《化學實驗報告實驗__鹽酸標準溶液的配制與標定1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學實驗報告實驗__鹽酸標準溶液的配制與標定1（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 實 驗 報 告姓名： 班級： 同組人： 自評成績： 項目： 鹽酸標準溶液的配制與標定 課程： 學號： 一、實驗目的1. 掌握減量稱量法稱取基準物質的方法，鞏固稱量操作。2. 掌握用無水碳酸鈉作基準物質標定鹽酸溶液的原理和方法。3. 正確判斷甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑的滴定終點。二、實驗原理由于濃鹽酸易揮發(fā)放出HCl氣體，直接配制準確度差，因此配制鹽酸標準溶液時需用間接配制法。標定鹽酸的基準物質常用無水碳酸鈉和硼砂等，本實驗采用無水碳酸鈉為基準物質，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點，終點顏色由綠色變?yōu)榘底仙?。用Na2CO3標定時反應為：2HCl + Na2CO3 2NaCl+H2O + C
2、O2注意事項：由于反應產生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，在接近滴定終點之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。三、儀器和藥品儀器： 分析天平，稱量瓶，酸式滴定管(50mL)，錐形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，試劑瓶(250mL)，燒杯(250mL)，電爐子，石棉網。試劑： 鹽酸(A.R)，無水碳酸鈉（基準物質），甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑。四、內容及步驟1. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的配制用移液管移取鹽酸1.8mL，加水稀釋至200mL，混勻，倒入細口瓶中，密塞，備用。2. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的標定用減
3、量稱量法稱取在270300灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉三份，每份重0.150.22g，稱至小數點后四位，分別置于三個已編號的250mL錐形瓶中，以50mL蒸餾水溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用0.1mol/L鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色，煮沸2分鐘，冷卻至室溫后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紫色為終點，記下消耗HCl標準溶液的體積。平行測定3次，以上平行測定3次的算術平均值為測定結果。五、實驗結果記錄與計算1. 數據記錄項目123/ gHCl溶液初讀數/ mLHCl溶液終讀數/ mLV HCl / mLc HCl/ (mol/L)HCl/ (mol/L)相對平均偏差/ %2. 結果計算 （=105.99）六、思考題：1. 稱入碳酸鈉的錐形瓶內壁是否必須干燥？為什么？2. 溶解碳酸鈉時，所加水的體積是否需要準確？為什么？3. 能否用已知濃度的HCl標準溶液標定NaOH標準溶液溶液？教師評語： 年 月 日
化學實驗報告實驗__鹽酸標準溶液的配制與標定1
