《化學實驗報告實驗__鹽酸標準溶液的配制與標定1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《化學實驗報告實驗__鹽酸標準溶液的配制與標定1(2頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、 實 驗 報 告姓名: 班級: 同組人: 自評成績: 項目: 鹽酸標準溶液的配制與標定 課程: 學號: 一、實驗目的1. 掌握減量稱量法稱取基準物質的方法,鞏固稱量操作。2. 掌握用無水碳酸鈉作基準物質標定鹽酸溶液的原理和方法。3. 正確判斷甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑的滴定終點。二、實驗原理由于濃鹽酸易揮發(fā)放出HCl氣體,直接配制準確度差,因此配制鹽酸標準溶液時需用間接配制法。標定鹽酸的基準物質常用無水碳酸鈉和硼砂等,本實驗采用無水碳酸鈉為基準物質,以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點,終點顏色由綠色變?yōu)榘底仙?。用Na2CO3標定時反應為:2HCl + Na2CO3 2NaCl+H2O + C
2、O2注意事項:由于反應產生H2CO3會使滴定突躍不明顯,致使指示劑顏色變化不夠敏銳,因此,在接近滴定終點之前,最好把溶液加熱煮沸,并搖動以趕走CO2,冷卻后再滴定。三、儀器和藥品儀器: 分析天平,稱量瓶,酸式滴定管(50mL),錐形瓶(250mL),量筒(50mL),吸量管(2mL),試劑瓶(250mL),燒杯(250mL),電爐子,石棉網。試劑: 鹽酸(A.R),無水碳酸鈉(基準物質),甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑。四、內容及步驟1. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的配制用移液管移取鹽酸1.8mL,加水稀釋至200mL,混勻,倒入細口瓶中,密塞,備用。2. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的標定用減
3、量稱量法稱取在270300灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉三份,每份重0.150.22g,稱至小數點后四位,分別置于三個已編號的250mL錐形瓶中,以50mL蒸餾水溶解,加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴,用0.1mol/L鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色,煮沸2分鐘,冷卻至室溫后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紫色為終點,記下消耗HCl標準溶液的體積。平行測定3次,以上平行測定3次的算術平均值為測定結果。五、實驗結果記錄與計算1. 數據記錄項目123/ gHCl溶液初讀數/ mLHCl溶液終讀數/ mLV HCl / mLc HCl/ (mol/L)HCl/ (mol/L)相對平均偏差/ %2. 結果計算 (=105.99)六、思考題:1. 稱入碳酸鈉的錐形瓶內壁是否必須干燥?為什么?2. 溶解碳酸鈉時,所加水的體積是否需要準確?為什么?3. 能否用已知濃度的HCl標準溶液標定NaOH標準溶液溶液?教師評語: 年 月 日