化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)__鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1

實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告姓名： 班級： 同組人： 自評成績： 項(xiàng)目： 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 課程： 學(xué)號： 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握減量稱量法稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的方法，鞏固稱量操作。2. 掌握用無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液的原理和方法。3. 正確判斷甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑的滴定終點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)原理由于濃鹽酸易揮發(fā)放出HCl氣體，直接配制準(zhǔn)確度差，因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用無水碳酸鈉和硼砂等，本實(shí)驗(yàn)采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)，終點(diǎn)顏色由綠色變?yōu)榘底仙?。用Na2CO3標(biāo)定時(shí)反應(yīng)為：2HCl + Na2CO3 2NaCl+H2O + CO2注意事項(xiàng)：由于反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，在接近滴定終點(diǎn)之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。三、儀器和藥品儀器： 分析天平，稱量瓶，酸式滴定管(50mL)，錐形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，試劑瓶(250mL)，燒杯(250mL)，電爐子，石棉網(wǎng)。試劑： 鹽酸(A.R)，無水碳酸鈉（基準(zhǔn)物質(zhì)），甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑。四、內(nèi)容及步驟1. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的配制用移液管移取鹽酸1.8mL，加水稀釋至200mL，混勻，倒入細(xì)口瓶中，密塞，備用。2. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的標(biāo)定用減量稱量法稱取在270300灼燒至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉三份，每份重0.150.22g，稱至小數(shù)點(diǎn)后四位，分別置于三個(gè)已編號的250mL錐形瓶中，以50mL蒸餾水溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用0.1mol/L鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色，煮沸2分鐘，冷卻至室溫后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紫色為終點(diǎn)，記下消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。平行測定3次，以上平行測定3次的算術(shù)平均值為測定結(jié)果。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄與計(jì)算1. 數(shù)據(jù)記錄項(xiàng)目123/ gHCl溶液初讀數(shù)/ mLHCl溶液終讀數(shù)/ mLV HCl / mLc HCl/ (mol/L)HCl/ (mol/L)相對平均偏差/ %2. 結(jié)果計(jì)算 （=105.99）六、思考題：1. 稱入碳酸鈉的錐形瓶內(nèi)壁是否必須干燥？為什么？2. 溶解碳酸鈉時(shí)，所加水的體積是否需要準(zhǔn)確？為什么？3. 能否用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液？教師評語： 年 月 日