化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)__鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1
-
資源ID:99851966
資源大?。?span id="v6sjasi" class="font-tahoma">41KB
全文頁數(shù):2頁
- 資源格式: DOC
下載積分:5積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)__鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1
實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告姓名: 班級: 同組人: 自評成績: 項(xiàng)目: 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 課程: 學(xué)號: 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 掌握減量稱量法稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的方法,鞏固稱量操作。2. 掌握用無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液的原理和方法。3. 正確判斷甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑的滴定終點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)原理由于濃鹽酸易揮發(fā)放出HCl氣體,直接配制準(zhǔn)確度差,因此配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需用間接配制法。標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)常用無水碳酸鈉和硼砂等,本實(shí)驗(yàn)采用無水碳酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì),以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn),終點(diǎn)顏色由綠色變?yōu)榘底仙?。用Na2CO3標(biāo)定時(shí)反應(yīng)為:2HCl + Na2CO3 2NaCl+H2O + CO2注意事項(xiàng):由于反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯,致使指示劑顏色變化不夠敏銳,因此,在接近滴定終點(diǎn)之前,最好把溶液加熱煮沸,并搖動以趕走CO2,冷卻后再滴定。三、儀器和藥品儀器: 分析天平,稱量瓶,酸式滴定管(50mL),錐形瓶(250mL),量筒(50mL),吸量管(2mL),試劑瓶(250mL),燒杯(250mL),電爐子,石棉網(wǎng)。試劑: 鹽酸(A.R),無水碳酸鈉(基準(zhǔn)物質(zhì)),甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑。四、內(nèi)容及步驟1. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的配制用移液管移取鹽酸1.8mL,加水稀釋至200mL,混勻,倒入細(xì)口瓶中,密塞,備用。2. 鹽酸溶液(0.1mol/L)的標(biāo)定用減量稱量法稱取在270300灼燒至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉三份,每份重0.150.22g,稱至小數(shù)點(diǎn)后四位,分別置于三個(gè)已編號的250mL錐形瓶中,以50mL蒸餾水溶解,加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴,用0.1mol/L鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽霞t色,煮沸2分鐘,冷卻至室溫后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紫色為終點(diǎn),記下消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。平行測定3次,以上平行測定3次的算術(shù)平均值為測定結(jié)果。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄與計(jì)算1. 數(shù)據(jù)記錄項(xiàng)目123/ gHCl溶液初讀數(shù)/ mLHCl溶液終讀數(shù)/ mLV HCl / mLc HCl/ (mol/L)HCl/ (mol/L)相對平均偏差/ %2. 結(jié)果計(jì)算 (=105.99)六、思考題:1. 稱入碳酸鈉的錐形瓶內(nèi)壁是否必須干燥?為什么?2. 溶解碳酸鈉時(shí),所加水的體積是否需要準(zhǔn)確?為什么?3. 能否用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液?教師評語: 年 月 日