高考化學一輪復習教案 第4章 第2講《富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物》

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第2講　富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物 [考綱解讀]　1.了解Cl2的性質(zhì)及應用，并能用氧化還原反應的觀點解釋Cl2的性質(zhì)。2.知道Cl2的實驗室制法。3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應用。 考點一　氯氣 1．物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 氣體 比空氣大 有毒 1體積水溶解 2體積Cl2 注意　實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示) 2．氯氣的化學性質(zhì)(寫出反應方程式和部分反應現(xiàn)象，指出在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性) 與Fe：　　　　　　　　，產(chǎn)生 　　色煙 與Cu：　　　　　　　，產(chǎn)生, 　　色煙 與H2：　　　　　　　　，產(chǎn)生 　　色火焰 與NaOH：　　　　　　　　 與Ca(OH)2：　　　　　　　 與堿 與FeCl2：　　　　　　　 與SO2＋H2O：　　　　　　　 　　　　 與KI溶液：　　　　　　　 與還 原劑 Cl2均表 現(xiàn)　　　 與單質(zhì) 氯 氣 的 化 學 性 質(zhì) 與H2O：　　　　　　　　　 Cl2既表現(xiàn) 　　　，又 表現(xiàn)　　　 Cl2表現(xiàn)　　　 1．如遇到氯氣泄漏應如何自救？ 2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 (　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 3．把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是 (　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 考點二　幾種含氯化合物 1．次氯酸(HClO) (1)不穩(wěn)定性：化學方程式為__________________________________________________。 (2)弱酸性：比碳酸酸性____，電離方程式為_____________________________________。 (3)強氧化性：具有________性。 2．Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì) (1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO____。 (2)水解顯____性，其水解離子方程式：_________________________________________。 (3)與酸反應生成________，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為________________________________________________________________________。 4．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？ 5．如何保存氯水、漂白粉？說明原因。 6．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題： (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是______________________________________， 制漂粉精的主要反應的化學方程式是___________________________________________。 (2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________(填編號)。 ①HCl?、贠2?、跜O2　④H2O(氣) 氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的 探究 1．氯水成分尋找方法 氯水中存在三個平衡關系： (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 2．氯水的多重性質(zhì) 氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)： (1)Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl——酸性和Cl－的性質(zhì) 向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。 (3)HClO的氧化性 在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。 【例1】　某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。 實驗序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉KI試紙變藍色 氯水中含有Cl2 ④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋ (1)實驗①得出的結(jié)論______________________________________________________。 (2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”： ②________________，④________________________________________________________________________。 (3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是____________________________________。 (4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a.________________________________________________________________________， b．________________________________________________________________________。 請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的________________________________________。 【例2】　飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強； ③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________________________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 第一份_____________________________________________________________________。 第二份_____________________________________________________________________。 (3)試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學式)____________________________________________________。 氯氣的實驗室制備中的綠色化學 思想 化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可以使學生觀察到語言難以表達清晰的實驗現(xiàn)象，在實驗過程中除了培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力外，還應培養(yǎng)綠色化學思想。實驗過程中必定會涉及有毒、有害物質(zhì)，實驗中要求用最少的藥品獲得最佳的實驗效果、最大限度地減少廢棄物及尾氣排放，提高環(huán)保意識。實驗室制取Cl2的過程中，綠色化學思想得到了充分的體現(xiàn)。其具體過程如下： 【例3】　用50 mL 12 molL－1的濃鹽酸與足量的MnO2混合加熱，并用排水法收集Cl2，結(jié)果在標準狀況下收集到的Cl2的體積遠小于3.36 L，請分析可能的原因。 【例4】　某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關性質(zhì)： (1)裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：___________________________________。 (2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。 (3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為__________。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為________(填序號)。 a．A、B之間 b．B、C之間 c．C、D之間 d．D之后 (4)取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________， 能檢驗該反應產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的試劑是__________(填序號)。 a．氯水 b．蒸餾水和鐵粉 c．氫氧化鈉溶液 d．KSCN溶液 (5)另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是_______________________________________________________________。 高考題組一　有關Cl2及其化合物所參與的離 子反應 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ (　　) (2)用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (　　) (3)FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (　　) (4)向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (　　) (5)漂白粉在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO (　　) (6)用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (　　) (7)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ (　　) 高考題組二　氯氣的制備及性質(zhì) 2．實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是 (　　) A．① B．② C．③ D．④ 3．請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。 下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是： B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 4．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝 置，下列有關說法錯誤的是 (　　) A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 5．一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g 磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 (　　) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 6．有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。 請回答下列問題： (1)反應①的化學方程式為____________________________________________________。 (2)反應②的離子方程式為____________________________________________________。 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式： __________________________________。 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.010－9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為110－2 molL－1，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為______________。 挖掘隱含條件，緊扣關鍵詞 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 molL－1 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(必修1P87－4)下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是 (　　) A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液 2．(必修1P87－6)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是 (　　) A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2 3．(必修1P88－11改編)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關于安全處理措施不正確的是 (　　) A．緊急組織群眾沿逆風方向疏散 B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液 C．處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援 D．處在該環(huán)境中的群眾，應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移 4．(必修1P107－1)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應的化學方程式為________________________________________。 其中，氧化劑是________，還原劑是__________。高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣。從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳相比，誰的氧化性更強？__________。 5．(必修1P88－14改編)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100 mL的氯氣。(室溫下，氯氣的密度為2.91 gL－1。) (1)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是____________(濃鹽酸過量，并可以補充)。 (2)實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當多于理論量，主要原因是__________________。 能力提升訓練 1．氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 (　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應 C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 2．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是 (　　) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉KI試紙 3．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計) (　　) A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲 4．實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣 (　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較 5．飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是 (　　) ①Cl2?、贖ClO　③H2O?、蹾Cl?、軴2 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤ 6．下列離子方程式正確的是 (　　) A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ 7．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是 (　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 8．“84”消毒液(由氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得)、生石灰是預防甲型H1N1流感的常見物質(zhì)，下列有關說法正確的是 (　　) A．“84”消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO) B．溫度不變，只在飽和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不變 C．適當加熱“84”消毒液、飽和石灰水，溶液pH都增大 D．用pH試紙測定某“84”消毒液顯堿性，可得pH＝8.5 9．將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H＋)與Cl2用量的關系示意圖是(溶液的體積視為不變) (　　) 10．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 11．將Cl2通入盛有濕潤有色布條的密閉容器中時發(fā)現(xiàn)布條褪色，有的同學認為是Cl2造成的，還有的同學認為是Cl2和H2O反應的產(chǎn)物造成的。為此探究如下： 其中，氣體A的主要成分是Cl2，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。 回答下列問題： (1)濃硫酸的作用是__________________________________________________________。 (2)證明Cl2無漂白性而Cl2和H2O反應產(chǎn)物有漂白性的實驗現(xiàn)象為_________________。 (3)為進一步確定使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO還是HCl，還應補充什么實驗操作：________________________________________________________________________。 該實驗觀察到的什么現(xiàn)象可進一步證明HClO有漂白性__________________________。 (4)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這套設計還存在隱患，事故表現(xiàn)是________________________。 請在圖中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 12. 某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下： 漂白粉使用說明書 [主要成分]次氯酸鈣，氯化鈣 [用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。 將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。 [注意事項]…… 請你回答： (1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。 ________________________________________________________________________。 (2)用化學方程式表示： ①漂白粉的生產(chǎn)原理：_______________________________________________________； ②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：______________________________________(用化學方程式表示)。 13．(1)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO47H2O進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)，其原因是_________________________________________________。 (2)為了延長液氯殺菌時間，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時，還加入少量液氨，其反應的化學方程式為NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：__________________________________。 14．下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題： (1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置____________，用方程式表示制取氯氣的反應原理是________________________________________________________。 (2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置__________，試完成并配平下列離子方程式： MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋________。 (3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用____________溶液浸濕，其作用是_____________________________________________。 (4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是____________________________________________________________。 15．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)， 按要求回答問題。 (1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。 ①MnO2和濃鹽酸混合共熱?、贙MnO4和濃鹽酸混合 ③次氯酸鈉和濃鹽酸混合?、躃2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱 A．①②⑤　　 B．②④⑤　　 C．①②④　　 D．全部可以 (2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________________________________。 (3)①裝置B的作用是________________________________________________________， 現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。 ②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是____________________________________。 ③裝置E的作用是__________________________________________________________。 ④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。 (4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放____________________試劑。 答案 基礎再現(xiàn)深度思考 考點一 1．黃綠色　刺激性 2．2Fe＋3Cl22FeCl3　紅棕　Cu＋Cl2CuCl2　棕黃　H2＋Cl22HCl　蒼白　氧化性　Cl2＋H2OHCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　氧化性　還原性　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl　2KI＋Cl2===2KCl＋I2　氧化性 考點二 1．(1)2HClO2HCl＋O2↑ (2)弱　HClOH＋＋ClO－ (3)漂白 2．(1)漂白粉　強　(2)堿　ClO－＋H2OHClO＋OH－　(3)HClO　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 深度思考 1．Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。 2．B　3.C 4．現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。 5．應避光(棕色試劑瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。 6．(1)次氯酸鹽(漂粉精)比HClO、Cl2穩(wěn)定，且便于貯存和運輸　2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)B　(3)①③④ 規(guī)律方法解題指導 【例1】　(1)氯水中含有Cl－ (2)溶液褪色　有氣泡冒出 (3)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 (4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的 【例2】　(1)由于飽和氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 【例3】　n(HCl)＝12 molL－10.05 L＝0.6 mol 標準狀況下產(chǎn)生氯氣的體積應為0.6 mol22.4 Lmol－1＝3.36 L。 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時HCl揮發(fā)。 ②隨反應進行，鹽酸濃度減小，由濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再與MnO2反應。 ③用排水法收集Cl2時，Cl2部分溶于水。所以收集的Cl2遠小于3.36 L。 【例4】　(1)長頸漏斗換為分液漏斗 (2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (3)飽和食鹽水　b　(4)集氣瓶內(nèi)有紅棕色煙產(chǎn)生　bcd (5)在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，使堿液吸收剩余的氯氣 真題重組規(guī)范集訓 1．(1)　(2)　(3)√　(4)　(5) (6)　(7) 2．C 3．向上排空氣收集氯氣　安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中　吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 4．B　 5．A　 6．(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O (2)6I－＋ ClO＋ 6H＋===3I2＋Cl－＋ 3H2O (3)2H2O22H2O ＋ O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解) (4) 5.610－4 molL－1 審題指導 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．D　2.B　3.C 4．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　MnO2　HCl　KMnO4 5．(1)1.43 g　(2)燒瓶中也充滿氯氣，產(chǎn)生的氯氣不可能完全收集在集氣瓶中 能力提升訓練 1．B　2.D　3.B　4.B　5.B　6.B　7.D　8.B 9．A 10．B　 11．(1)干燥氯氣　(2)B中有色布條不褪色，而C中有色布條褪色　(3)將鹽酸滴到有色布條上　有色布條不褪色　(4)尾氣中的Cl2污染大氣 12．(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑ 13．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性，能殺死水中的細菌；Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Fe(OH)3膠體，具有較強的吸附性能，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并能形成沉淀，使水凈化 (2)起殺菌消毒作用的是HClO，自來水加入NH3之后，HClO＋NH3H2O＋NH2Cl，從而使不穩(wěn)定的HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。在消毒過程中，隨著HClO濃度的降低，平衡將向左移動，HClO得以補充，從而延長了液氯的殺菌時間 14．(1)Ⅰ　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O (3)氫氧化鈉　防止氯氣逸出污染空氣 (4)A　將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿(其他合理答案均可) 15．(1)D (2)濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，不再產(chǎn)生氯氣 (3)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收氣體中的水蒸氣　白色固體變藍色 ②氯氣無漂白性，氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸有漂白性?、畚章葰狻、蹵g＋＋Cl－===AgCl↓ (4)E　F　濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條) - 16 -