江蘇省大豐市劉莊鎮(zhèn)三圩初級中學九年級化學上學期11月周周清練習題第五單元無答案新人教版

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1、九年級化學周周清練習題 可能用到的相對原子質(zhì)量（H-1,O-16,Cu-64,S-32,Zn-65,K-39,Cl-35.5,C-12,Ca-40） 一． 選擇題（每題只有一個正確答案，15×3=45分，答案寫在題號前） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 ___1. 化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 ①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物

2、質(zhì)的種類 A．①②⑤⑥ 　　　B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ 　　　D．③④⑥⑦ ___2. 今有化學反應A+B==C+D，下列說法正確的是 A.A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比 B.若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，該反應是分解反應 C.若A和B各取2克使其反應，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克 D.若A和B各取2克恰好完全反應，則C和D的質(zhì)量總和一定等于4克 ___3. 在反應A+2B==C+D中，5.6 g A與7.3 g B恰好完全反應生成12.7 g C，現(xiàn)要得到0.6 g D，則所需要A的質(zhì)量為 A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g

3、 D.無法計算 ___4. 下列化學方程式書寫正確的是（　　） 　 A． 4Fe＋3O2 點燃 2Fe2O3 B． 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　 C． 2H2O22H2↑+O2↑ D． Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O ___5. 有下列化學方程式：A+3B2=2C +2D ，若參加反應的A的質(zhì)量為7克，參加反應的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為 A．16 B．20 C．32 D．36 _

4、__6. 下圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是 A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O D．2KClO3 △ MnO2 2KCl＋3O2↑ ___7. 某化學反應過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變 C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 D．上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B ___8. Ag

5、N03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是 A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2 ___9. 一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O。下列分析正確的是 　 A. X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16 B. X中只含C、H元素 　 C. 該反應的基本類型是置換反應 D. X中C、H元素質(zhì)量比為4:1 ___10. 下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是 ___11. 將5gKClO3與2gMnO2的混

6、合物加熱一段時間后稱量，得5.08g殘渣，則剩余殘渣的成分為 A．KCl與O2 B．KCl與MnO2 C．KClO3與KCl D．KClO3、KCl與MnO2 ___12. 如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應的說法正確的是 A.是化合反應 B.有單質(zhì)生成 C.反應前后分子種類不變 D.參加反應的兩種分子個數(shù)比為4:1 ___13. 金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應為2M+S ==M2S。 甲、乙二組學生在實驗室分

7、別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對原子質(zhì)量是 M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 　 A． 64 B． 56 C． 39 D． 23 ___14. 6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學反應方程式是2R+3O22CO2+4H2O。則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是 ①R由碳、氫兩種元素組成 ②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5% ③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O ④R的相對分子質(zhì)量等于64

8、 A.①② B. ③④ C.①④ D. ②③ ___15. 在反應X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量比是 A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9 二、填空題（每空2分，共46分） 16．在4Al + 3O2 2Al2O3反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每 個鋁原子和 個氧分子發(fā)生反應，生成了 個氧化鋁分

9、子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每108份質(zhì)量的 和 份質(zhì)量的O2反應生成了204份質(zhì)量的 。 17．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應中： （1）X的化學式為　 ??； （2）HNO3中N元素的化合價為　 ?。? （3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為　 　； （4）上述各物質(zhì)中，直接由原子構成的是　 ??；水分子由　 構成。 18．質(zhì)量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題： （1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+3H2O

10、（反應條件已略去），則X的化學式為 。 （2）在催化劑并加熱的條件下，A與B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖所下所示： ①下列說法正確的是 （填序號） a、該反應類型為置換反應　　　　　 b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物 c、反應前后，氮元素化合價升高　 d、化學反應中分子可以再分，而原子不能 ②該反應的化學方程式為 。 19．（6分）（1）學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分

11、解產(chǎn)生O2②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫這兩步反應的化學方程式。 ①　 ?。? ②　 　，基本反應類型是　 　。 （2）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為　 　。NaClO中氯元素化合價為 。 （3）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成一種堿Mg(OH)2，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是　

12、 　。 20．為研究化學反應后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學做了如下實驗：? 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結(jié)束后，再稱量；? 實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量；?（提示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑） 實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量。?（提示：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓） 三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 實驗一 實驗二 實驗三 反應前 4.8g 112.6g 118.4g

13、反應后 8.0g 112.4g 118.4g （1）造成上述結(jié)果的原因可能是_______________________________。? （2）在三個實驗中，實驗______正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系；? （3） 由此可得結(jié)論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，必須在______體系中進行。 四、計算題（9分） 21．將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。試計算：（化學方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑） (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。