分子晶體和原子晶體
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分子晶體和原子晶體 共價分子 定義:分子中原子之間全部是共價鍵的分子,包括單質(zhì)和化合物。 例如Cl2,NH3,一般不含金屬元素,特例:AlCl3、FeCl3 共價化合物 定義:只由共價鍵形成的化合物叫共價化合物,由分子或原子直接構(gòu)成。例如: HCl、CO2 、SiO2 分子晶體 1、定義: 分子間以范德華力相結(jié)合而形成的晶體稱分子晶體。 2、構(gòu)成微粒: 分子 3、微粒間的作用力:范德華力 4、分子晶體的特點: 晶格質(zhì)點是分子,化學(xué)式就是分子式 分子內(nèi)原子之間以共價鍵結(jié)合(特例:稀有氣體) 熔沸點較低,硬度較小,相似相溶 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有些在水溶液中可以導(dǎo)電 常見的分子晶體 ⑴非金屬氫化物 如:CH4、H2O、NH3、HF ⑵部分非金屬單質(zhì) 如:C60、O2、S、P4、Ar ⑶部分非金屬氧化物 如:CO2、SO2、SO3 ⑷幾乎所有的酸 如:H2SO4、HNO3、H3PO4 ⑸絕大多數(shù)有機物 如:各類烴、鹵代烴、醇、 醛、羧酸、酯、糖類、蛋白質(zhì) 原子晶體 1、定義:原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2、構(gòu)成微粒:原子 3、微粒之間的作用:共價鍵 4、物理性質(zhì):熔沸點高,硬度大,難溶于一般溶劑。 原子晶體的熔沸點高低取決于共價鍵的鍵長,共價鍵鍵能的大小,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。 常見原子晶體 某些非金屬單質(zhì):硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、金剛石(C) 某些非金屬化合物:SiC、BN等 某些氧化物:SiO2 等 不同原子之間也可以通過共價鍵直接構(gòu)成化合物,SiO2是Si、O原子以共價鍵形成的晶體。 石墨 石墨為層狀結(jié)構(gòu),各層之間是范德華力結(jié)合,容易滑動,所以石墨很軟。 各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),碳原子之間存在很強的共價鍵,故熔沸點很高。 為混合型晶體。 判斷晶體類型的依據(jù)——三看 一看構(gòu)成晶體的粒子(原子、離子、分子等) 二看粒子間的相互作用(離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力) 三看晶體的物理性質(zhì)(硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性等)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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