《化學(xué)反應(yīng)原理》--第二章測試題

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 檢測題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6molL1，4s末為1.0molL1，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（ ）A.0.04molL1s1B.0.4molL1s1C.1.6molL1s1D.0.8molL1s12反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4mol/(Ls)B(C)=0.5mol/(Ls)C(B)=0.6mol/(Ls) D(A)=0.15mol/(Ls)3.某化學(xué)反應(yīng)其H=122kJ/mol，S=+231J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行4可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A 正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2 )5下列說法正確的是( )A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率6.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45mol/(Ls)B0.15mol/(Ls)C0.225mol/(Ls)D0.9mol/(Ls)7有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫高壓低壓加催化劑分離出Z ( )A BC D8.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)10.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g) H<0m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A. 通稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低11一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化)12.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是( )13用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度ABCD14對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是( )15將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正確的是( )ABCD16.在一定條件下，發(fā)生CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏（ ）A變深B變淺C不變D無法判斷17.一定溫度下，濃度均為1molL1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)0.58molL1，c(B2)0.16molL1，c(C)0.84molL1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（ ）A.2A2B22A2BB.A2B22ABC.A2B2A2B2D.A22B22AB218.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（ ）A.溫度、體積不變，充入氬氣 B.體積不變，對體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣 D.溫度不變，增大容器體積19已知450時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推測在450時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A50B0.02C100D無法確定20在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得(A)0.12mol(Ls)1，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6mol21.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A67%B50%C25%D5%22.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；A、B、C的濃度不再變化；A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 （）A. B.C. D.23.在反應(yīng)N23H22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6molL-1,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45molL-1s-1,則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（）A0.44sB1sC0.33sD2s24下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL1s1是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示25.對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A 用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率26已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)二、填空題27對于A+2B(g) nC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_態(tài)。(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_。(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)。28反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_。若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_態(tài)。29在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_（2） 該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a 容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（CO）不變c正（H2）逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_。三、計(jì)算題30一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_；x=_；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；31.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？32、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)2D(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol。請計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度；(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率；(3)5min末B的轉(zhuǎn)化率；(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比。參考答案1、 選擇題1-5 BBACD 6-10 CCDCB 11-15 DBBDB 16-20 BDCBC21-26 BADCA 26 D2、 填空題27、 （1）固態(tài)或純液態(tài) （2）固態(tài)或純液態(tài)，氣態(tài) （3）n2（4）放熱28、（1） m+n p (2)逆 （3）氣29、（1）略 （2）吸熱 （3）bc （4）830三、計(jì)算題30、（1）v(B)=0.2mol/(L.min) (2)小于 （3）36%31、（1）未平衡 正向移動(dòng) （2）80%32、（1）1.5mol/L （2）0.2mol/(L.min) （3）33.3% （4）6：5