中考化學考點拓展 物質(zhì)性質(zhì)的探究

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1、中考化學考點拓展 物質(zhì)性質(zhì)的探究 1.(8分)實驗課時小紅同學向一盛有NaOH溶液試管中滴加3滴酚酞試劑,卻發(fā)現(xiàn):溶液變成了紅色,可是過一會兒紅色卻消失了。同學們對此產(chǎn)生了疑問: 【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色? 【猜想與假設(shè)】他們對此意外做了以下猜想: 甲同學:可能是酚酞試劑變質(zhì)了; 乙同學:可能是NaOH與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng); 丙同學:可能是酚酞與空氣中的 發(fā)生了反應(yīng); 丁同學:可能與NaOH濃度過大有關(guān)。 【設(shè)計與實驗】 (1)甲同學的猜想遭到其他同學否定,他們的理由是

2、 。 (2)甲同學對乙同學的猜想也提出了反對,他的理由是 ,請寫出CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。 (3)同學們認為要驗證丙同學的猜想,還需作如下實驗,你知道其實驗?zāi)康膯幔? 實驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的 1.將NaOH溶液加熱煮沸 2.向冷卻后的溶液中滴人酚酞,并

3、滴一些植物油在其上方 【實驗結(jié)論】通過以上實驗,同學們觀察到 的現(xiàn)象,證明丙同學的猜想錯誤。 [ 注意:若答對第(4)小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。] (4)查閱有關(guān)資料證明丁同學的猜想是正確的,你能設(shè)計實驗證明嗎? 實驗方法 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 方案一: 方案二:

4、 【答案】【猜想與假設(shè)】O2(1分) 【設(shè)計與實驗】(1)NaOH溶液滴加酚酞后,溶液變紅色,說明酚酞未變質(zhì)(1分) (2)NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3溶液也呈堿性,也會使酚酞變紅色(1分) CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O(2分)。 (3)除去溶液中的氧氣(1分) 隔絕氧氣(1分) 【實驗結(jié)論】溶液先變成了紅色,過一會兒紅色消失(1分) [ 注意:若答對第(4)小題獎勵4分,化

5、學試卷總分不超過60分。] (4) 實驗方法 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 方案一:向褪色的溶液加水稀釋,再觀察(1分) 溶液變紅色,紅色不消失 (2分) 方案二:將此NaOH溶液加水稀釋后,再滴加3滴酚酞試劑(1分) 【解析】(1)若酚酞變質(zhì),在開始向NaOH溶液中加入酚酞試劑后,溶液就不會變紅色。 (2)NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3溶液也呈堿性,同樣會使酚酞變紅色,紅色不會消失。(3)實驗步驟1加熱NaOH溶液的目的是將溶液中的氧氣除去,避免水中溶解的氧氣與酚酞反應(yīng),驗證丙同學的猜想;實驗步驟2向冷卻后的溶液中滴人酚酞,并滴一些植物油在其上方,其目的是形成

6、油封,將溶液與空氣隔絕,避免空氣中的氧氣與酚酞接觸;假設(shè)錯誤,說明得到實驗現(xiàn)象與原來一致。(4)丁同學的猜想是“可能與NaOH濃度過大有關(guān)”,說明NaOH濃度大是造成紅色消失的原因,設(shè)計實驗方法應(yīng)看濃度小的NaOH溶液是否同樣使酚酞變紅后顏色是否消失;若顏色不消失,則說明丁同學猜想正確。 2.(7分)興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應(yīng)”進行了如下探究: 【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應(yīng)? 【猜想與假設(shè)】a. 二者混合發(fā)生了化學反應(yīng) b. 二者混合沒有發(fā)生化學反應(yīng) 【設(shè)計并實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 甲同學 在盛有10

7、 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中,用膠頭滴管慢慢滴入稀硫酸,不斷振蕩,同時測定溶液的pH 溶液的pH不斷減小,最終小于7 乙同學 在盛有10 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中,先滴入幾滴無色酚酞溶液,然后再加入稀硫酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色 【得出結(jié)論】 (1)根據(jù)甲同學的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了化學反應(yīng),寫出氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學方程式 ,該反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。 (2)乙同學的實驗 (填“是”或“否

8、”)一定證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),請說明理由: 。 【思考與交流】 丙同學在絕熱裝置中,向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸,充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖(最高溫度18℃)。 第2題圖 (3)根據(jù)圖示分析,稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),加入稀硫酸 mL時,二者恰好完全反應(yīng)。 [

9、注意:若答對第(4)小題獎勵4分?;瘜W試卷總分不超過60分。] (4) 除了上述一些方法外,請你再設(shè)計一個實驗證明兩者確實發(fā)生了化學反應(yīng)。 。 【答案】【得出結(jié)論】(1)2NaOH+H2SO4 ═ Na2SO4+2H2O (2分) 復(fù)分解反應(yīng)(1分) (2)否(1分)

10、硫酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)(合理即可)(1分) 【思考與交流】(3)放熱 (1分) 10(1分) [ 注意:若答對第(4)小題獎勵4分?;瘜W試卷總分不超過60分。] (4)取兩只試管各加入10 mL氫氧化鈉稀溶液,分別加入10 mL蒸餾水和稀硫酸,再加入硫酸銅溶液,若前者有藍色沉淀,后者無現(xiàn)象,即證明反應(yīng)(4分) 【解析】氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鈉和水;通過乙同學的實驗不能證明稀硫酸和氫氧化鈉就一定反應(yīng),因為有可能是稀硫酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì);絕熱裝置中,向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸,當加入稀硫酸后溶液的溫度逐漸升高,說明反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),當加入的稀硫酸為10 mL時溫度最高,所以當加入的稀硫酸為10 mL時,稀硫酸和氫氧化鈉二者恰好完全反應(yīng);可以利用氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng),來證明氫氧化鈉和硫酸確實發(fā)生了化學反應(yīng)。

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