2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破74 水的電離和溶液的酸堿性(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破74 水的電離和溶液的酸堿性(含解析) 1、下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是( ?。? A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗 C.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低 D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL 【答案】C 【解析】A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH只能為整數(shù),無法測(cè)定出讀數(shù)為2.3的溶液的pH,故A錯(cuò)誤; B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量增多,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))

2、=,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小,故B錯(cuò)誤; C.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差偏小,即消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,故C正確; D.滴定管每個(gè)小刻度為0.1mL,讀數(shù)讀到0.01mL,用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤; 2、以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( ) A.測(cè)得該液體pH=7 B.電解該液體得到氫氣和氧氣,且其體積比為2:1 C.向其中投入金屬鈉,鈉于液面上迅速游動(dòng),并發(fā)出絲絲聲 D.在

3、l.0l×105Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373.15K 【答案】D 3、等濃度的系列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它們的PH由小到大排列的正確是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 【答案】D 4、將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于(  ) A.(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-4+10-6)mol·L-1 C.(10-8+10-10)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1

4、【答案】D 【解析】?jī)扇芤憾际菈A液,混合后總的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)會(huì)接近2×10-10mol·L-1,故選D。 5、有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成(忽體積的變化):①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3;下列各項(xiàng)排序正確的是( ) A. pH:②>③>④>① B. c(CH3COO-):②>④>③>① C. 溶液中c(H+):①>③>②>④ D. C(CH3COOH):①>④>③>② 【答案】B

5、 6、常溫下用0.10 mol /L KOH溶液,滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液,有關(guān)滴定過程中的說法正確的是( ) A.滴定終點(diǎn)時(shí):溶液的pH=7 B.滴定終點(diǎn)時(shí):c(K+) = c(CH3COO-),c(H+) < c(OH-) C.當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(K+) = c(CH3COO-) + c (CH3COOH) D.接近滴定終點(diǎn)時(shí):c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 【答案】D 7、已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性,下列敘述正確的是( ) A.醋酸銨溶液中

6、水的電離程度與純水相同 B.由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH<7 C.1mol/L醋酸銨溶液中c(CH3COO—)<1mol/L D.在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸,所得溶液pH=4 【答案】C 8、現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( ) A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋 C.加水稀釋成100mL D.加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸溶液 【答案】C

7、 9、25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列敘述正確的是(  ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低 B.將水加熱,KW增大,pH不變 C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低 D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 【答案】D 【解析】試題分析:A不正確,增大c(OH-),平衡逆向移動(dòng),但平衡時(shí)c(OH-)仍然比用來大。加熱促進(jìn)電離,水的離子積常數(shù)增大,傾注了濃度增大,pH減小,B不正確。醋酸鈉溶于水水解顯堿性,促進(jìn)水的電離, C項(xiàng)不正確。硫酸氫鈉溶于水

8、電離出氫離子,氫離子濃度增大,抑制水的電離,但KW不變,D項(xiàng)正確。答案選D。 考點(diǎn):水的電離 點(diǎn)評(píng):本題主要考查水電離平衡的影響因素,比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。 10、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ) ①醋酸與水能以任意比互溶;②醋酸溶液能導(dǎo)電;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2;⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢 A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D

9、.①② 【答案】A 11、已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4====Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是(  ) A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性 B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)+c(S) D.該溫度高于25℃ 【答案】A 【解析】某溫度下,pH=6的蒸餾水,Kw=1×10-12,加入NaHSO4晶體測(cè)得溶液的pH為2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=12

10、的NaOH溶液,c(OH-)=1 mol·L-1,反應(yīng)后的溶液呈堿性。根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),由NaHSO4====Na+ +H++S和H2OH++OH-可知c(Na+)=c(S),故C正確。 12、量取18.40mL的酸性KMnO4溶液應(yīng)選用 (  ) A.酸式滴定管        B.堿式滴定管 C.量筒 D.容量瓶 【答案】A 13、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b B.水的電離常數(shù)K電離數(shù)值大小關(guān)系為b>d C.溫度不變,加入少量NaO

11、H可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn) D.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性 【答案】B 【解析】a、b兩點(diǎn)水的離子積分別為1×10-14、1×10-12,溫度越高水的離子積越大,所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度較高,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于d點(diǎn),所以b點(diǎn)時(shí)水的電離常數(shù)大于d點(diǎn),B項(xiàng)正確。溫度不變時(shí),水的離子積不變,加入NaOH不可能使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn),因?yàn)檫@兩點(diǎn)c(H+)不相等但c(OH-)相等,水的離子積不相等,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于b點(diǎn)水的離子積為1×10-12,所以將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應(yīng),溶液顯

12、中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+) / c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- 【答案】C 【解析】解析:A.pH=1酸性溶液中,F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B.由水電離出的c(OH- )=1×10-13mol?

13、L-1的溶液,為酸或堿溶液,該組離子HCO3-均不能共存, 故B錯(cuò)誤; C.c(H+) / c(OH-)=1012的溶液是酸性溶液,各離子可以共存,故C正確; D.Fe3+和SCN-不能共存,故D錯(cuò)誤; 故答案選C 15、25℃時(shí),下列四種溶液:①pH=0的鹽酸;②1mol·L-1KNO3溶液;③0.01mol·L-1氫氧化鈉溶液;④pH=9的碳酸鈉溶液;⑤pH=4的氯化銨溶液,由水電離出的H+濃度由大到小的順序?yàn)? (  ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>④>⑤>① C.⑤>④>②>③>① D.②>⑤>④>③>① 【答案】 C 【解析】?、僦宣}酸抑

14、制水的電離,水電離出的H+濃度等于溶液中的OH-濃度,c(OH-)=1×10-14mol·L-1;②溶液呈中性,水電離的H+濃度:c(H+)=1×10-7mol·L-1;③氫氧化鈉抑制水的電離,溶液中H+來自水的電離:c(H+)=1×10-12mol·L-1;④碳酸鈉結(jié)合水電離的H+,溶液中OH-濃度等于水電離的H+濃度,c(OH-)=1×10-5mol·L-1;⑤氯化銨促進(jìn)水的電離,NH結(jié)合水電離的OH-,溶液中H+就是水電離出來的,c(H+)=1×10-4mol·L-1 16、近年來,我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧

15、化氣化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + . (1)此反應(yīng)的氧化劑是 ,被氧化的元素是 。 (2)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào)) A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脫水性 (4)生成0.5mol還原產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 (5)K2Cr2O7可

16、用于測(cè)定亞鐵鹽的含量,現(xiàn)有FeSO4試樣0.4000克,溶解酸化后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】(1)K2Cr2O7;C;(2)3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O;(3)A;(4)3;(5)91.2% 【解析】 (1)此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7,還原劑是C,即被氧化的元素是C,氧化產(chǎn)物是CO2。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2↑+ 2Cr2

17、(SO4) 3+2K2SO4+8H2O. (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性,因此選項(xiàng)是A。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每轉(zhuǎn)移12mol的電子,產(chǎn)生還原產(chǎn)物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol還原產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知:K2Cr2O7~6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol,則n(FeSO4)=2.4×10-3mol,m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.3648g

18、÷0.4000g)×100%=91.2%。 17、某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體; ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù); ④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答: (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) ,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的

19、現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從 色變?yōu)? 色,且半分鐘內(nèi)不變色。 (3)如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度: mol/L。 滴定次數(shù) 待測(cè)體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 【答案】(1)① 偏大 (2)無 粉紅 (3)22.60 (4)0.2000 【解析】(1)用蒸餾水洗滌堿式滴定管

20、后,不能立即注入NaOH溶液,應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次,再注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,否則NaOH溶液被稀釋,所用NaOH溶液的體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色,當(dāng)溶液呈弱堿性時(shí),溶液呈粉紅色。(4)該實(shí)驗(yàn)中,兩次平行實(shí)驗(yàn)中所耗NaOH溶液的體積不得超過0.02mL(半滴)第二次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差太大,應(yīng)舍去,故取第一、三次所用NaOH溶液體積計(jì)算其平均值為20.00mL,然后代入公式進(jìn)行計(jì)算: ,c(HCl)=0.2000mol·L-1。 18、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答: (1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,

21、將樣品配成250mL待測(cè)液時(shí)需要的玻璃儀器有 。 (2)取10.00mL待測(cè)液,用 量取。 (3)用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度: 。 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次

22、 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 【答案】(1)燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 (2)堿式滴定管 (3)左 酸 右 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 (4)0.4000mol/L 【解析】試題分析:用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì): (1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測(cè)液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 。 (2)取10.00mL待測(cè)液,用堿式滴定管量取,精確度高,不能用量筒。 (3)用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶

23、液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,直到滴定終點(diǎn)。 由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第一次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(20.40-0.50)×0.2000 /10, 由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第二次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(24.10-4.00)×0.2000 /10, 求兩次的平均值C(OH-)=0.4000mol/L。 考點(diǎn):酸堿中和滴定 點(diǎn)評(píng):酸堿中和滴定注意事項(xiàng) 一 搖瓶時(shí),應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié),使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng),但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出。 二 滴定

24、時(shí)左手不能離開旋塞讓液體自行流下。 三 注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液顏色變化。開始時(shí)應(yīng)邊搖邊滴,滴定速度可稍快(每秒3~4滴為宜),但是不要形成連續(xù)水流。接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)改為加一滴,搖幾下,最后,毎加半滴,即搖動(dòng)錐形瓶,直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化,而且半分鐘內(nèi)不褪色,準(zhǔn)確到達(dá)終點(diǎn)為止。滴定時(shí)不要去看滴定管上方的體積,而不顧滴定反應(yīng)的進(jìn)行。加半滴溶液的方法如下:微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,使溶液懸掛在出口嘴上,形成半滴(有時(shí)還不到半滴),用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落。 四 每次滴定最好從“0.00”ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始),這也可以固定使用滴定管的某一段,以減小體積誤差。 五 計(jì)算時(shí)應(yīng)注意 A、堿式

25、滴定管沒有用待測(cè)液潤(rùn)濕,結(jié)果偏低?!? B、酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)濕,結(jié)果偏高。 六 數(shù)據(jù)處理 為減少實(shí)驗(yàn)誤差,滴定時(shí),要求重復(fù)試驗(yàn)2~3次,求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值,然后在計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。 19、測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O(含雜質(zhì)Pb2+)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為(EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)): 步驟1:準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg,溶于25mL。 步驟2:加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(過量),煮沸、冷卻,稀釋至100mL。 步驟3:取25.00mL上述稀釋液,滴加指示劑,用c2mol·L-1 Pb(

26、NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (1) 步驟2中“稀釋至100mL”時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、______________________________。 (2) 根椐上述數(shù)據(jù)計(jì)算,該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含字母的代數(shù)式表示)。 (3) 若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子,所測(cè)定的Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】(1) 100mL容量瓶、膠頭滴管 (2) (3) 偏高 【解析

27、】(1) 溶液稀釋至精確體積,類似于溶液的配制,用容量瓶。 (2) 樣品中的Al3+量是(c1V1×10-3-4c2V2×10-3)mol,n[Al2(SO4)3·18H2O]=1/2(c1V1×10-3-4c2V2×10-3)mol,m[Al2(SO4)3·18H2O]=233(c1V1×10-3-4c2V2×10-3)g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (3) 該雜質(zhì)被理解為Al3+參與反應(yīng),導(dǎo)致含量偏高。 20、某溫度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示: (1)求該溫度下,中性溶液的pH。 (2)求該溫度下0.01 mol/L

28、NaOH溶液的pH。 【答案】(1)7.5 (2)13 【解析】根據(jù)題中所給出的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,(1)由題圖知:Kw=c(H+)·c(OH-)=10-15 故中性溶液的pH=7.5。 (2)0.01 mol/L NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol/L c(H+)= mol/L=10-13 mol/L ∴pH=13。 21、某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)白色沉淀甲是 ; (2)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、

29、B的離子方程式 、 ; (3)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是 ,尚未確定是否存在的離子是 。 【答案】(1)BaSO4 (2)CO32-+2H+ CO2↑+H2O NH4++OH- NH3↑+H2O (3)NH4+、CO32-、SO42- K+ 【解析】 22、A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略 去)。 試回答: (1)若X的強(qiáng)氧化性單質(zhì),

30、則A不可能是 。(填選項(xiàng)) a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為 ;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是 。 (3)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式可

31、能為 ,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì)) 或 ,反應(yīng)①的離子方程式為 或 。 【答案】(1)d e(2分) (2)FeCl3(1分);2Fe3++Fe 3Fe2+(1分),防止Fe2+被氧化(1分) 用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe2+存在。(2分)(答出要點(diǎn)可得分,其他正確答案參照本

32、標(biāo)準(zhǔn)給分)。 (3)Al(OH)3(1分);NaOH(或KOH)(1分);HCl(或其他強(qiáng)酸)(1分) Al3++3OH— Al(OH)3↓(1分);AlO2—+H++H2O Al(OH)3↓(2分) 23、A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)若A為單質(zhì),C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。0.05 mol·L-1 E溶液中只有3種離子,且溶液中的=1012。 ①若B為氣態(tài)氫化物,則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。 ②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會(huì)放

33、熱143.5 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀。 ①若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色;E是一種不溶性堿。則: (Ⅰ)B→C的離子方程式為________________________________________________。 (Ⅱ)D→E的化學(xué)方程式為__________________________________________________。 (Ⅲ)選用一種

34、試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,則R為______;該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性。將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液,有無色刺激性氣味的氣體生成,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)。寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。 (3)若A~E均為化合物,且均含有元素Y。A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,

35、D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式(列出計(jì)算過程)。 【答案】(1)①2H2S+3O2===2SO2+2H2O ②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1 (2)①(Ⅰ)2Fe3++Fe===3Fe2+(合理答案給分) (Ⅱ)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (Ⅲ)氫碘酸(或HI) 2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I(xiàn)2+6H2O ②8Al+3NO3—+5OH-+2H2

36、O===3NH3↑+8AlO2— (3)設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀 a+b=0.075×2 23a+39b=5.05 a=0.050 mol b=0.10 mol 該鈉鉀合金化學(xué)式為NaK2 【解析】:(1)0.05 mol·L-1 E溶液中的=1012,可知c(H+)=0.1 mol·L-1,E為二元強(qiáng)酸(H2SO4);A、B、C、D分別為S、H2S、SO2、SO3;②B→C的反應(yīng)為S+O2SO2,1 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e-,所以1 mol S參加反應(yīng)放出574.0 kJ熱量;(2)①B為Fe3+,所以單質(zhì)A為Fe、白色沉淀D為Fe(OH)2、不溶性堿

37、E為Fe(OH)3、C為Fe2+;(Ⅲ)Fe(OH)3→Fe2+的過程既需要酸,也需要還原劑,常見的有HI;②金屬A既可以形成顯酸性的鹽、也可以形成顯堿性的鹽,所以A為Al,B、C分別為Al3+、AlO2—、白色沉淀D為Al(OH)3、E為Al2O3,Al、NO3—、OH-反應(yīng)生成NH3,在堿性條件下鋁元素應(yīng)以AlO2—的形式存在,用水配平即可;(3)淡黃色固體化合物A為Na2O2,濃度相同時(shí)B的堿性大于C,所以B、C分別為NaOH、Na2CO3;侯德榜制堿法及電解D是水溶液可知D為NaCl、E為NaHCO3,所以金屬Y為Na。 24、25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等

38、體積混合后溶液呈 性,(填“酸性”,“中性”或“堿性”)溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<”)。 【答案】酸, c(Na+)< c(CH3COO-) 。 25、食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL. (1)某研究小組用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸含量,下列說法正確的是 。 A.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O B.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定 C.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L,則該食醋的總酸量為4.5g/1

39、00mL (2)常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線如圖所示。滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a = mL; (3)現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是 。 A.電解,NaOH溶液 B.蒸餾,Na2CO3溶液 C.酯化反應(yīng),石蕊試液 D.中和滴定,pH試紙 (4)

40、NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,選用 作指示劑,終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ; (5)在滴定實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。 A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) B.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 C.錐形瓶水洗后未干燥 D. 移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗 E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 【答案】(1)BC (2)圖2 20.00 (3)D (4)酚酞 由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (5)BE 26、有甲、乙兩份等體積的濃度均為

41、0.1 mol/L的氨水,pH為11. (1)甲用蒸餾水稀釋100倍,則NH3·H2O的電離平衡將向______(選填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng),溶液的pH將為______(選填序號(hào)). A.9~11之間 B.11 C.12~13之間 D.13 (2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較,pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是__________________________ __________________________________________________________

42、______________. 【答案】(1)促進(jìn) A (2)甲大 由于c(NH4+)增大,抑制了氨水的電離,使得c(OH-)減小得更多 【解析】加水稀釋會(huì)促進(jìn)氨水的電離,但由于溶液體積增大,pH會(huì)減??;若用氯化銨溶液稀釋,由于銨根離子濃度增大,會(huì)抑制氨水的電離,使得pH減小得更多. 27、已知95℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12 ,25℃時(shí)Kw=1×10-14,回答下列問題: (1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)________(填“>”“=”或“<”) 25℃時(shí)水的電離常數(shù). (2)95℃純水中c(H+)________(填“>”、“=”或“<”)c(OH-). (3)95℃時(shí)向純水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol/L,此時(shí)pH=________. 【答案】(1)> (2)= (3)11 【解析】(1)升溫促進(jìn)水的電離,故電離平衡常數(shù)增大. (2)升溫雖促進(jìn)水的電離,但仍呈中性,c(H+)=c(OH-). (3)c(H+)===1×10-11,pH=11.

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