2022年高三化學二輪復(fù)習 考點突破48 石油、煤和天然氣的綜合利用（含解析）

2022年高三化學二輪復(fù)習 考點突破48 石油、煤和天然氣的綜合利用（含解析）1、下列評價及離子方程式書寫正確的是：選項離子組評價AH+、Fe2+、NO3 、Cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2+ + 2NO3 + 6H+ 4Fe3+ +2 NO+ 3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成2Al3+3CO32Al2(CO3)3CC6H5O、Na+、K+、HSO3能大量共存于同一溶液中DHCO3、OH、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)HCO3+ OH CO32+ H2O 【答案】D2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NAC鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）D將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA【答案】B 3、當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于（ ）A溫室效應(yīng)B厄爾尼諾現(xiàn)象C人類對環(huán)境的污染和破壞D火同噴發(fā)和地震【答案】C 4、下列反應(yīng)不屬于煤的氣化發(fā)生的反應(yīng)的是A. CO+3H2CH4+H2O B.C+H2O=CO+H2C. 2C+O2=2CO D.CO+H2O=CO2+H2【答案】A5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項6、煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質(zhì)上的差別是 （）A.加熱的溫度不同 B.得到的產(chǎn)品不同C.前者要隔絕空氣，后者不必 D.干餾是化學變化，分餾是物理變化【答案】D【解析】分餾：用加熱蒸餾、冷凝的方法把液體混合物分成不同沸點范圍的產(chǎn)物，里面無新物質(zhì)生成，屬于物理過程。煤的干餾是指把煤隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，是化學變化。7、從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過（） A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.催化裂化反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點考察的是石油的應(yīng)用的問題。8、通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展的標志是（ ）。A石油的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C合成纖維的產(chǎn)量 D硫酸的產(chǎn)量【答案】B9、利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是（）以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A. B. C. D.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點考察的是有機物的合成的問題。10、宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務(wù)，下列各項中屬于偽科學的是（ ）A.高溫高壓下將石墨制成金剛石 B.將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顲.用催化劑將水變成燃料油 D.由煤制成煤油【答案】C【解析】化學變化遵循的基本規(guī)律是質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)物和生成物的元素種類相同，所以水中的氫和氧元素無論如何也變不成燃料油中的碳元素。11、我國最近從國外引進一套設(shè)備，它可以有效地消除“白色污染”，把回收的廢舊塑料加工成汽油、煤油等。試分析在該加工過程中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為（ ）。A裂解 B裂化 C分餾 D干餾【答案】B12、為了提高汽油產(chǎn)量，在石油提煉過程中常采用的化學方法是 （ ） A.常壓分餾 B.催化裂化 C.減壓分餾 D.高壓分餾【答案】B13、觀察下圖，下列敘述中錯誤的是A.圖示實驗中發(fā)生了化學變化B.液體X的pH7，液體Y是一種黑色粘稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuOD.液體Y是一種純凈物【答案】D【解析】煤在強熱條件下，可分解得到多種物質(zhì)，這個過程叫煤的干餾，屬于化學變化，A項正確；所得產(chǎn)物中有氣體（焦爐氣），有液體（煤焦油），有固體（焦炭），此外，還有粗氨水，B項正確；焦爐氣的主要成分有氫氣、甲烷，另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等氣體，C項正確；煤焦油是含有許多芳香族化合物的復(fù)雜混合物，D項錯誤。14、煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中（） A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機物是CH4，CnHm，COC.CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù)D.氫氣體積分數(shù)最大【答案】C【解析】煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以A錯；CO是無機物，氫氣的體積分數(shù)可能低于甲烷，C選項正確。15、下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進行分離的組合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；甲酸乙酯和純堿溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖與葡萄糖；乙烷和SO2A B C D【答案】A 16、如圖是實驗室干餾煤的裝置圖，請據(jù)圖回答下列問題：(1)指出圖中各儀器的名稱：a_，d_，c_。(2)裝置c的作用是_，d中的液體有_，將二者分開的方法是_。(3)e處被點燃的氣體成分是_、_、_、_。點燃前的必要操作是_?！敬鸢浮?1)酒精噴燈 U形管 燒杯(2)冷卻混合物 煤焦油和粗氨水 用分液漏斗分液(3)H2 CH4 CO C2H4 檢驗是否含有氧氣【解析】(1)用到的主要儀器有：酒精噴燈、硬質(zhì)玻璃管、U形管、燒杯等。(2)燒杯內(nèi)的水起冷卻作用，以得到煤焦油和粗氨水，可用分液漏斗分離兩液體。(3)e處被點燃的氣體是焦爐氣，主要成分是H2、CH4、CO、C2H4，點燃前應(yīng)檢驗是否含氧氣。17、Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：【實驗一 】 Na2S2O3·5H2O的制備I 實驗原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)II 實驗裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：III 實驗步驟：檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是 ，裝置 C 中的硫粉應(yīng)事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響 。打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干， 可得粗產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。IV 產(chǎn)品檢測：粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【實驗二】 自來水中余氯的測定 含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為I22Na2SO3=2NaINa2S4O6)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為 。按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為 mg·L1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液 會降低反應(yīng)速率（或會減少產(chǎn)量）（2）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O（3）防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導致生成的Na2S2O3分解。（4）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（5）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（6） ClO2I2H=ClI2H2O（7）355CV 偏高【解析】燒瓶中產(chǎn)生二氧化硫(Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O)，二氧化硫在裝置C中與碳酸鈉、S反應(yīng)生成Na2S2O3，沒有反應(yīng)完的二氧化硫用裝置D中的氫氧化鈉吸收，防止污染，裝置B中的也是氫氧化鈉，反應(yīng)結(jié)束時吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研細并用乙醇潤濕，增大反應(yīng)物的接觸面，增大反應(yīng)速率。根據(jù)Na2S2O3遇酸易分解知當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，否則二氧化硫過量使Na2S2O3分解。將C中的混合液過濾除去S，然后將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品檢驗Na2SO4之前，應(yīng)該排除Na2SO3、Na2S2O3干擾，即先加鹽酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S，故還需過濾，或取上層清液。具體是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。若該自來水是以漂白粉消毒，則余氯是次氯酸鈣，可氧化I-:ClO2I2H=ClI2H2OCl2I22Na2S2O3 71 2mol m Vc×10-3，m=3.55 Vc×10-2g，35.5 Vcmg/0.1L=355 Vcmg/L18、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl2·2H2O固體2調(diào)節(jié)pH至4 5溶液1加試劑X（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)藍色 黃色 上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號） 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色【答案】 （1）（2分）分液漏斗 （2分）MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2分）否（2）（2分）c d（3）（2分） （2分）不變 （2分）abc19、自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻。地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫。電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示：回答下列問題：(1)大海中的海水_(填“能”或“不能”)直接通入到裝置中，理由是_ _。(2)a是電源的_極，b是電源的_極。(3)是_室(填“淡水”或“濃水”)，口排出的是_(填“淡水”或“濃水”)。(4)電滲析法的主要原理是_。(5)該裝置產(chǎn)生的濃水_(填“能”或“不能”)直接排放，理由為_ _。【答案】(1)不能海水中往往有一些懸浮雜質(zhì)，需要把海水經(jīng)過沉降、過濾后才能通入該裝置中(2)負正(3)淡水濃水(4)在電場作用下，海水中的陽離子趨向陰極，陰離子趨向于陽極，但在陰膜和陽膜的選擇性透過作用下，使有的間隔內(nèi)離子濃度變小，從而使海水淡化(5)不能產(chǎn)生的濃水中含大量鹽分，直接排放可能會改變水質(zhì)、導致土壤鹽堿化【解析】海水中有些懸浮雜質(zhì)不能用離子交換除去，必須經(jīng)過沉降、過濾后才能進入淡化裝置；從電源連接電極名稱可判斷電源電極名稱，陰極接電源負極，陽極接電源正極；利用電場作用，使海水中陰、陽離子分別向陽、陰極定向移動，但在陽膜和陰膜的離子選擇性透過作用下，使有的間隔內(nèi)離子濃度變大(如間隔)，有的間隔內(nèi)離子濃度變小(如間隔)，這樣就可以分別得到濃水和淡水；排出的濃水中含大量鹽分，直接排放會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放。20、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液。【答案】11.5 g【解析】設(shè)投入100 g水中的金屬鈉的質(zhì)量為x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量對應(yīng)100 g溶劑的比值是一常數(shù)，建立比例關(guān)系質(zhì)量為x的金屬鈉與質(zhì)量為的水反應(yīng)，生成質(zhì)量為的氫氧化鈉解得：x11.5 g解法2：在一定溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是常數(shù)，由此建立比例關(guān)系質(zhì)量為x的金屬鈉與質(zhì)量為的水反應(yīng)，生成質(zhì)量為的NaOH，質(zhì)量為的H2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是常數(shù)建立比例關(guān)系，在處理溶液質(zhì)量時采用簡捷的方法，將溶劑和溶入溶劑的反應(yīng)物的質(zhì)量總量減去離開溶劑的物質(zhì)質(zhì)量(如氣體等)質(zhì)量為x的金屬鈉與水反應(yīng)生成質(zhì)量為的NaOH，釋放出質(zhì)量為的H2解得：x11.5 g21、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 還 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下問題：(1)Cl的電子式為 。Al在元素周期表最中的位置是 。(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化學反應(yīng)可表示為Al2O3CCl2 =AlCl3X，設(shè)計實驗確定氣體X的成分： 。(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學方程式為 。(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。過程涉及的離子方程式 、 。AlCl3產(chǎn)品的純度為 。(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式 。寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行 (3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。 (4)Al 3FeCl3 (=) (=)AlCl3 3FeCl2 (5)Fe33OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO2()2()2H2O96% (6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl33NH3·H2O =Al(OH)33NH4()4()22、某化學學習小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計H2的體積6 mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性。現(xiàn)有以下儀器可供選擇：(1)若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是；A接_、_接_，B接_、_接_。 (2)碳棒接直流電源的 極。(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_。(4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。用化學平衡的觀點解釋的現(xiàn)象：_【答案】(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化鉀溶液變藍色(4)氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL因為存在反應(yīng)2HClO2HClO2，所以Cl2H2OHClHClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。23、綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）綠原酸中的含氧官能團有：酯基、 （2）B的分子式是 （3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則CD的化學方程式是 （4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是 （5）F是A的同分異構(gòu)體F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫符合上述條件的F有 種可能的結(jié)構(gòu)若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學方程式是 （任寫1個）【答案】（1）羥基、羧基；（2）C7H12O6；（3）；（4）；（5） 6； 【解析】咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A（C9H8O4）與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為醇，故C為，A中含有COOH，結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，綠原酸中含氧官能團有：酯基、羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（2）由書寫分析可知，B為，其分子式為C7H12O6，故答案為：C7H12O6；（3）CD是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；故答案為：酯化反應(yīng)；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（5）F是的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有COOH，也可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，含有CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個取代基，有8種不同化學環(huán)境的氫，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式有：（鄰、間兩種） （鄰、間兩種），（鄰、間兩種），共有6種，故答案為：6；若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，則F為含有酚羥基、COOH，則F為等，反應(yīng)方程式為：，故答案為：24、對工業(yè)“三廢”的處理如果不當，則會嚴重的污染周圍環(huán)境。工業(yè)“三廢”指的是 、 和 ?；瘜W在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用，若對工業(yè)“三廢”的處理得當，可起到 和 的雙重作用，如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣，則既可以減少 （填氣體的化學式）氣體對環(huán)境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是 ）。【答案】廢氣；廢水（液）；廢渣；減少環(huán)境污染；資源回收利用；Cl2；Ca(ClO)225、學習化學離不開化學實驗，通過實驗會使你認識化學，打開化學之門。請回答下列問題：(1)某學生設(shè)計用如下實驗方案以檢驗淀粉水解的情況：由水解液加碘水后發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論應(yīng)該是_(填序號)。A淀粉有部分尚未水解B淀粉已完全水解C淀粉沒有水解(2)取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20 g30 g放入圓底燒瓶中，加入10 g碎玻璃渣和適量Al2O3或無水AlCl3并混合均勻。按如圖安裝好實驗裝置。B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，試管C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水。加熱燒瓶，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。請回答下列問題：實驗中加入Al2O3或無水AlCl3的作用是_；B瓶收集的液態(tài)產(chǎn)物是_；試管C中所看到的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)B(2)催化劑汽油或輕質(zhì)燃料油褪色【解析】(1)取淀粉水解液加碘水不變藍說明其已水解完全，水解液中加NaOH調(diào)節(jié)至堿性，加新制Cu(OH)2懸濁液出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有還原性葡萄糖生成，說明淀粉完全水解生成葡萄糖。(2)該實驗是廢棄苯乙烯塑料的分解，加入Al2O3或無水AlCl3作用是催化劑，B中產(chǎn)物應(yīng)為塑料裂解后產(chǎn)物輕質(zhì)燃料油，而汽油等輕質(zhì)燃料油中含有不飽和的碳碳雙鍵，所以可使酸性KMnO4或溴水褪色。26、在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學式為(用A、B表示) ?！敬鸢浮緼B3(或B3A)27、新制的氯水顯 色，說明氯水中有 （填離子符號或化學式，下同）存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應(yīng)的化學方程式是 .【答案】黃綠色 ; Cl2; H+; HClO，2HClO 2HCl+O2