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2022年高中化學(xué) 2.3《分子的性質(zhì)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計 新人教版選修3

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2022年高中化學(xué) 2.3《分子的性質(zhì)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計 新人教版選修3

2022年高中化學(xué) 2.3分子的性質(zhì)(第1課時)教學(xué)設(shè)計 新人教版選修3教學(xué)目標(biāo):1.了解極性共價鍵和非極性共價鍵;2.結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu),判斷極性分子和非極性分子;重點、難點:多原子分子中,極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題1.如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;2.如何理解電負性概念;3.寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問題由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同?討論與歸納由不同原子形成的共價鍵,電子對會發(fā)生偏移,是極性鍵,極性鍵中的兩個鍵合原子,一個呈正電性(+),另一個呈負電性(一)。板書 第三節(jié) 分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性1.極性鍵:由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性(+),另一個呈負電性(一)。講述分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中,正電荷中心和負電中心不重合,使分子的某一個部分呈正電性(+),另一部分呈負電性(一);非極性分子的正電中心和負電中心重合。提出問題(1)共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?演示實驗由學(xué)生操作,讓學(xué)生觀察操作者是否規(guī)范,從而解決問題。(2)由非極性鍵形成的分子中,正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布?是否重合?(3)由極性鍵形成的分子中,怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心?討論交流利用教科書提供的例子,以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法,討論、研究判斷分子極性的方法。板書2.有極性分子和非極性分子:極性分子中,正電荷中心和負電中心不重合;非極性分子的正電中心和負電中心重合。投影 圖228練習(xí)根據(jù)圖228,思考和回答下列問題: 1. 以下雙原子分子中,哪些是極性分子,分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl2以下非金屬單質(zhì)分子中,哪個是極性分子,哪個是非極性分子?P4 C603以下化合物分子中,哪些是極性分子,哪些是非極性分子?CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl回答1. H2 02 C12 極性分子 HCl ,非極性分子。2. P4 C60都是非極性分子。3. CO2 BF3 CH4 為非極性分子,CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子??偨Y(jié)歸納(1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子,其正電中心和負電中心重合,所以都是非極性分子。(2)含極性鍵的分子有沒有極性,必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時,是非極性分子。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時,是極性分子。(3)一般規(guī)律:a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如:HCl、HF、HBrb 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如:O2、H2、P4、C60。c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子,有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中,中心原子上價電子都用于形成共價鍵,而周圍的原子是相同的原子,一般是非極性分子。板書3. 判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律:若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱,為正某某圖形,則為非極性分子。自學(xué)科學(xué)視野表面活性劑和細胞膜問題1. 什么是表面活性劑?親水基團?疏水基團?肥皂和洗滌劑的去污原理是什么?2. 什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說明。3. 為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? 板書設(shè)計第三節(jié) 分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性1.極性鍵2.有極性分子和非極性分子3.判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律

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