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2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試題 含答案(I)

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2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試題 含答案(I)

2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試題 含答案(I)可能用到的原子量: H-1 O-16 C-12 N14 Na-23 Al27 S32 Mg24 Ca40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137一、選擇題(每題2分,共50分。每題只有一項(xiàng)符合題目要求)1提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是( ) A.蓋斯 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓 2下列離子中半徑最大的是( )ANa BMg2 CO2 D F3熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示( )A分子個數(shù) B原子個數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量4. 下列無色溶液中能大量共存的離子組是( )ANa+、K+、HCO3、NO3 BK+、Fe3+、NO3、SCNCH+、Cr2O72、SO42、K+ DH+、Na+、S2O32、Cl5. 在室溫時,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,反應(yīng)開始時生成氫氣速率最大的 是( ) A0.1mol/L鹽酸15ml B0.2mol/L鹽酸12ml C0.15mol/L硫酸8ml D18mol/L硫酸15ml6在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用(A) (B)、(C)(mol·L-1·s-1)表示,且(A)、(B)、(C)之間有如下所示關(guān)系:(B)=3(A);3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為( )A2A+3B2C B3A2B2CC3A+B2C DA3B2C7. 以下幾個熱化學(xué)方程式,能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( ) AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1 BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1 DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1HNa + O 8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:  D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子9對平衡CO2(g)CO2(aq);H= -19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是( )A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓10下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )A酸性:H2SO4>H3PO4 B非金屬性:Cl>Br C堿性:NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 11. 可逆反應(yīng):A +3B 2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為 該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是( )A B 和 C D和12反應(yīng)mA(固)+ nB(氣) pC(氣)H0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( )Am+nP;Bnp; Cx點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率; Dx點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢。13. 已知:C(s) + O2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A H10,H30 BH20,H40 CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H514. 在一定溫度下體積恒定的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的密度不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.15中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( ) A改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同B用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確C酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌D裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失16 已知碳有兩種常見的同位素C、C;氧有三種常見的同位素O、O、O。 由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中,其相對分子質(zhì)量最多可能有( )A.6種 B.10種 C.11種 D.12種17. 化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(l);H 2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ;H 2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ;H (bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ;H (ab)kJ·mol118. 已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施 升溫   恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑   恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A     B       C         D19一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( ):NaOH固體;Na2SO4溶液;KNO3溶液;H2O;CaCO3固體;NaCl固體 A B C D20a、b、c、d、e為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c,e2與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是( )Ad元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比c最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)B e與氫氣化合比b與氫氣化合更容易Ca元素的氫化物是離子化合物Dc在空氣中點(diǎn)燃可生成其最高價氧化物21. 下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是( ) A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C. 加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨 D. 鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快22.下列說法或表示方法正確的是( ) A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 B由C(石墨,s)=C(金剛石,s)H= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 C已知在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);H= 573 kJ/mol。 若將含05mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量 大于573 kJ D甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4 (g) + 2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) H=890.3kJ·mol1 23. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是( )A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a + b c + dC. Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率下降24. 25時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是( )A往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2) 變小C升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應(yīng)H>0   D25時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.225. 工業(yè)上制備純硅時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);H+QkJ/mol(Q>0),在相同的溫度、壓強(qiáng)條件下,將一定量反應(yīng)物通入密 閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( ) A反應(yīng)過程中,若減小壓強(qiáng)能降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol、H2為4mol,則達(dá)到反應(yīng)平衡時,吸收的熱量為QkJ C反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin) D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好 完全反應(yīng)二、填空題 26(18分)隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)y的元素名稱 ,它位于元素周期表中第_ _周期第_族。(2)h的最高價氧化物的化學(xué)式為 。(3)d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)式是 。(4)x、z兩元素可形成含有10個電子的分子,該分子的電子式為 。位于第四周期且與z同主族的元素,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。 (5)e、f 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(6) 將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒,所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為 ,含有的化學(xué)鍵為 。 a離子鍵 b極性共價鍵 c非極性共價鍵(7)由x、d兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為(填序號) 。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dK2SO4 27(16分)600時,在容積4L的密閉氧化爐中,將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。(1)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右圖所示的變化。其中10 min到15 min時,肯定與圖像不相符的變化是( ) A加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量 C升高溫度 D縮小容器體積(2)當(dāng)t1=15min時反應(yīng)達(dá)平衡,這段時間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v(SO3)=      ,SO2的轉(zhuǎn)化率為       ,O2的平衡濃度C(O2 )=       ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        (保留兩位有效數(shù)字) 。(3)改變反應(yīng)條件時,該反應(yīng)的時間速率圖像如下。 請判斷當(dāng)t2、t4、t6各時刻采取的措施(假設(shè)其他條件不變)。 t2: ;t4: ;t6: 。 SO3的百分含量最高的一段時間是( ) At1t2 B.t3t4 C.t5t6 D.t6t7 (4)600時,若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng),此時的化學(xué)反應(yīng)速率是V(正) V(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 28.(16分)“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍。(1)科研人員通過向地下煤層(焦炭)氣化爐中鼓入水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。 已知:H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJ·mol1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJ·mol1 則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為 。 (2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 在2L密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的 關(guān)系如下圖所示。 關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 。 ACO的含量保持不變 Bv正(CO)= v正(CH3OH) C容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 該圖像中P1 P2(填“”、“”或“”); 該反應(yīng)逆反應(yīng)的H 0 (填“”、“”或“”)。 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù) KM、 KN、KQ的大小關(guān)系為 。 M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:n(M)總:n(N)總=。(3)已知在常溫常壓下: 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。吉林毓文中學(xué)xx下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試題(理科)答案CCDAC DBBDD CDCAC AABDD ACCDD26(18分)(1)碳 二 IVA (2)Cl2O7(3)H-O-H (4) AsH3(5)OH + Al(OH)3 = AlO2+2H2O (6)0.5NA ac (7)ab27(16分)(1)B(2)0.01mol/(L.min) 20% 0.3 mol/L 0.21(3)增大生成物(SO3)濃度、減壓、加催化劑 A(4)小于28.(16分)(1)C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJ·mol1ABC K= c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) KM=KN>KQ(2)5:4(3)CH3OH(l)+ O2(g) CO(g)+ 2H2O(l) H4428 kJmol

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