《2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)）共價(jià)鍵 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)）共價(jià)鍵 新人教版必修2（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)）共價(jià)鍵 新人教版必修2
一、單項(xiàng)選擇題
1.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )。
A.離子鍵是由陰離子和陽(yáng)離子間的靜電吸引而形成的
B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價(jià)化合物中不含離子鍵
解析:靜電作用不僅僅是吸引,也包含原子核之間、電子之間的排斥力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,因而共價(jià)化合物中不可能含離子鍵、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:D
2.下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵
2、和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是( )。
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
解析:A、B兩項(xiàng)中沒有非極性鍵,顯然不符合題意,C項(xiàng)中雖然有非極性鍵Cl—Cl鍵斷裂,卻沒有非極性鍵形成。
答案:D
3.下列表達(dá)方式正確的是( )。
A.CCl4的電子式:Cl····Cl
B.MgCl2的電子式:Mg2+[····
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
D.中子數(shù)為20的氯原子:20Cl
解析:A項(xiàng)Cl原子缺少電子,B項(xiàng)兩個(gè)Cl-要分開寫,D項(xiàng)為
3、37Cl。
答案:C
4.下列敘述正確的是( )。
A.O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵
B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵
C.SO3與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
解析:A中O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵,分子間存在的是分子間作用力;B正確;C中生成的H2SO4是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物;D中鹽酸是混合物,其溶質(zhì)HCl是只存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物。
答案:B
5.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是( )。
A.CO2 B.N2O
C.H2O D.CH4
解析:A中CO2有四個(gè)極性鍵且與HF的電子數(shù)不
4、同;B中N2O與HF的電子數(shù)不同;D中CH4與HF的電子數(shù)相同,但有4個(gè)C—H極性共價(jià)鍵;H2O分子含有的電子數(shù)與HF相同,都為10個(gè),有兩個(gè)H—O極性共價(jià)鍵,故選C。
答案:C
6.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )。
A.Z2Y B.X2Y2
C.Z2Y2 D.ZYX
解析:由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素,Z為鈉元素,所以X為H;A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵;C選項(xiàng)Na2O2有離
5、子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒有極性共價(jià)鍵;D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。
答案:B
二、雙項(xiàng)選擇題
7.下列含有共價(jià)鍵的化合物是( )。
A.HI B.NaOH
C.Br2 D.NaCl
解析:A是含有共價(jià)鍵的化合物;B是含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物;C是含有共價(jià)鍵的單質(zhì);D是只含有離子鍵的化合物。
答案:AB
8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是( )。
A.若XY2是共價(jià)化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8
C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水
D.若X與Y的
6、原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
解析:如NO2是短周期元素形成的XY2型的共價(jià)化合物,原子序數(shù)相差1,選項(xiàng)A錯(cuò);短周期元素X、Y,若X與Y的原子序數(shù)相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分別是H和F,二者不可能形成離子化合物,所以選項(xiàng)B正確;離子化合物MgCl2,兩種元素的原子序數(shù)相差5,但MgCl2能溶于水,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;若X與Y的原子序數(shù)相差6,則形成的共價(jià)化合物XY2為SiO2,能溶于強(qiáng)堿溶液,所以選項(xiàng)D正確。
答案:BD
三、非選擇題
9.現(xiàn)有下列物質(zhì):
①Cl2?、贜a2O2?、跱aOH?、蹾Cl?、軭2O2
⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由離子鍵
7、構(gòu)成的物質(zhì)是 。?
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。?
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。?
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 。?
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。?
(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。?
(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。?
(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是 。?
(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是 。?
答案:(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
10.有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層;C、D兩元素
8、的原子各有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
則這四種元素分別是:A ,B ,C ,D 。?
解析:由AB2可推知B的化合價(jià)為-1或-2,由C2D可推知D化合價(jià)為-2或-4,B、D同族,則二者化合價(jià)為-2,即B、D為第ⅥA族元素,B為氧,D為硫;進(jìn)而推知A為碳,C為鈉。
答案:C O Na S
11.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電
9、子的分子。
試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A ,B,C ,D ,E。?
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程: 。?
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì) ;?
A、B、E形成的化合物 ;?
D與E形成的10電子分子 。?
(4)A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物,E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說(shuō)法不正確的是 。?
A.A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵
B.A2B和E2B都含離子鍵
C.A2B和A2B2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng)
解析:因?yàn)锳、B離子的電子層數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)均為10,故可推知A是Na,B是O。又因?yàn)?個(gè)原子核、10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只好從原子序數(shù)1~18號(hào)元素中尋找,Li已有3個(gè)電子,可知一定含有氫原子,分子中只有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,一定是NH3。原子序數(shù)D>E,故D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,則C為硫。
答案:(1)鈉 氧 硫 氮 氫
(2)
(3)··N??N·· Na+[···×H]- H·×·×H
(4)B
2022年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)）共價(jià)鍵 新人教版必修2
