2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液限時(shí)訓(xùn)練

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液限時(shí)訓(xùn)練1關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是()A取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m<nB取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D兩種酸中c(CH3COO)>c(Cl)解析：選C。A項(xiàng)，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)其電離，則電離度增大，H濃度的減小程度要小于鹽酸中H濃度的減小程度，所以醋酸的pH會(huì)小于鹽酸的pH，現(xiàn)稀釋后兩溶液的pH仍相同，說明醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸稀釋的倍數(shù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH相同時(shí)，雖然醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，但起始時(shí)H濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH相同的醋酸與鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，相同體積時(shí)，醋酸中所含CH3COOH的物質(zhì)的量大，需要消耗的NaOH多，C正確；D項(xiàng)，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在鹽酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的兩種溶液，其H濃度相等，OH濃度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，D錯(cuò)誤。2(xx·福建泉州質(zhì)檢)常溫下，濃度均為1.0 mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是()A加入適量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小C滴加幾滴濃鹽酸，的值減小D1.0 mol·L1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大解析：選A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl)，加入適量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)，A項(xiàng)正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NH)仍增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入幾滴濃鹽酸后，c(OH)減小，由于電離常數(shù)不變，的值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說法正確的是()A25時(shí)，在pH4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H濃度相等B25時(shí)，pH3和pH5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH4C25時(shí)，pH9和pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH10D25時(shí)，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析：選D。A項(xiàng)，向水里加入強(qiáng)酸時(shí)會(huì)抑制水的電離，加入能水解的鹽時(shí)會(huì)促進(jìn)水的電離，故由水電離出的H濃度不等。B項(xiàng)，混合溶液的c(H)(103mol·L1105mol·L1)÷25.05×104mol·L1，pH3.3。C項(xiàng)，混合溶液的c(OH)(105mol·L1103mol·L1)÷25.05×104mol·L1，c(H)1014÷(5.05×104)1.98×1011(mol·L1)，pH10.7。D項(xiàng)，橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6mol·L1÷105.6mol·L1100，正確。4.(xx·山東棗莊模擬)圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOHlgc(OH)，下列說法正確的是()AT1和T2的關(guān)系是：T1>T2BKW的關(guān)系是：B>C>ADECA點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)DT2時(shí)：pH2的硫酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性解析：選C。A點(diǎn)的c(H)、c(OH)大于B點(diǎn)，A點(diǎn)KW比B點(diǎn)高，故T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KW只與溫度有關(guān)，由圖像分析，T1到T2溫度升高，KW隨溫度升高而增大，故KW的關(guān)系是：ADE>C>B，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)到D點(diǎn)c(H)增大，KW不變，加入少量酸可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；若在常溫下，pH2的硫酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，T2不是常溫，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(xx·南昌調(diào)研)關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)或解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)或解釋A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在黃色的FeCl3溶液中加入FeCl3固體，溶液黃色加深FeCl3的水解程度變大，F(xiàn)eCl3濃度減小C將黃色的FeCl3溶液微熱，溶液呈紅褐色水解反應(yīng)H>0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成解析：選C。A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3水解且生成的HCl易揮發(fā)，蒸干最終得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固體。B項(xiàng)，加入FeCl3固體，使FeCl3的水解平衡向正向移動(dòng)，雖然FeCl3濃度增大，但是水解程度變小。C項(xiàng)，紅褐色液體為Fe(OH)3膠體，說明加熱促進(jìn)了FeCl3的水解。D項(xiàng)，F(xiàn)e3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。6(xx·臨川一中模擬)下列敘述中不正確的是()A0.1 mol·L1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS)c(S2)c(H2S)B25時(shí)，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合后，c(NH)c(Cl)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na)c(CN)c(HCN)D等pH的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：>>解析：選D。NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的電離平衡，由物料守恒知，c(NH)c(NH3·H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，則c(NH)<c(HS)c(S2)c(H2S)，故A正確。氨水與鹽酸反應(yīng)后，c(NH)c(Cl)0.005 mol·L1，則c(H)c(OH)107mol·L1，溶液呈中性，Ka，B正確。HCN是弱酸，等濃度的HCN和NaCN混合溶液中根據(jù)物料守恒有2c(Na)c(CN)c(HCN)，C正確。D中，pH相等時(shí)，和兩溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；NH的水解受到抑制，因此溶液中c(NH)最小，故D錯(cuò)誤。7(xx·山東泰安一模)向20 mL 0.1 mol·L1氨水中逐滴加入0.1 mol·L1稀鹽酸，混合液pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A在D點(diǎn)：c(NH)c(NH3·H2O)>c(Cl)B在C點(diǎn)，有V1>10，且c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)C在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D由B到C的過程中，c(NH)/c(NH3·H2O)先增大后減小解析：選B。在D點(diǎn)，對(duì)應(yīng)20 mL的稀鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NH4Cl，根據(jù)物料守恒，c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶液pH7，V1>10，且c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(Cl)，B項(xiàng)正確；在A、C間任一點(diǎn)，有可能只加入少量的鹽酸，溶液中離子濃度可能有：c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由B到C的過程中，不斷生成NH，NH3·H2O不斷消耗，故c(NH)/c(NH3·H2O)一直增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(xx·高考山東卷)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)解析：選D。A.醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH2COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH)一直增大。由NH3·H2ONHOH可知，K，則，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。Cn(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D當(dāng)加入氨水10 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，c(NH)c(CH3COO)，該選項(xiàng)正確。9在t時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)AgCl的Ksp4×1010，下列說法不正確的是()A在t時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×1013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t時(shí)，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K816解析：選B。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)減小，故B錯(cuò)。在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確。選項(xiàng)D中K，代入數(shù)據(jù)得K816，D正確。10已知298 K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)如表所示：物質(zhì)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015則298 K時(shí)，下列說法正確的是()A等體積濃度均為0.02 mol·L1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B向濃度均為0.01 mol·L1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，CrO先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)D上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)解析：選C。濃度均為0.02 mol·L1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合，則c(Ag)c(CH3COO)0.01 mol·L1，c(Ag)·c(CH3COO)1×104<Ksp(CH3COOAg)，無沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)；當(dāng)CrO開始沉淀時(shí)，c(Ag)mol·L11.06×105mol·L1，當(dāng)Cl開始沉淀時(shí)，c(Ag)mol·L11.77×108mol·L1，故Cl先沉淀，B錯(cuò)；Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)，C對(duì)；對(duì)于AgX，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c，對(duì)Ag2X，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c，代入數(shù)值，得物質(zhì)的量濃度大小為c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)，D錯(cuò)。11常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}： (1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是_。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa，則a_7(填“>”“<”或“”)，用離子方程式表示其原因：_ _，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH)_。(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“>”“<”或“”)；若此時(shí)溶液的pH10，則c(MOH)c(OH)_mol·L1。解析：(1)由題目信息可知0.01 mol·L1HA溶液的pH2，說明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L1 MOH溶液，pH7，說明MOH是弱堿，故其所對(duì)應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH)1×10amol·L1。(3)K點(diǎn)是由100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L1MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由電荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 mol·L1。答案：(1)強(qiáng)0.01 mol·L1HA溶液中c(H)0.01 mol·L1(2)<MH2OMOHH1×10amol·L1(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)0.00512(1)常溫下，在V mL的a mol·L1稀硫酸溶液中滴加b mol·L1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時(shí)，一水合氨的電離常數(shù)Kb_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)在25時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：HClOHSCNH2CO3K3.2×108K0.13K14.2×107 K25.6×10111 mol·L1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。a用pH計(jì)測(cè)量0.1 mol·L1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸b用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸c用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸解析：(1)混合溶液總體積等于兩種溶液體積之和。根據(jù)電荷守恒c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(H)c(OH)，推知c(NH)2c(SO)；因c(SO)0.5a mol·L1，則c(NH)a mol·L1c(H)c(OH)1.0×107mol·L1；由c(NH3·H2O)c(NH)0.5b mol·L1知c(NH3·H2O)(0.5ba)mol·L1，則Kb。(2)KSCN為弱酸強(qiáng)堿鹽，SCN水解使溶液呈堿性，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K)>c(SCN)>c(OH)>c(H)。因?yàn)镵1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以HClO與Na2CO3反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3HClO=NaHCO3NaClO。a.用pH計(jì)可以測(cè)量0.1 mol·L1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，說明NaClO水解顯堿性，可證明HClO為弱酸，正確；b因?yàn)镠ClO具有漂白性，無法用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L1HClO溶液的pH，錯(cuò)誤；c因?yàn)镠ClO和鹽酸濃度相同，所以若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸，正確。答案：(1)(2)c(K)>c(SCN)>c(OH)>c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOa、c13(xx·河北衡水中學(xué)二模)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1)實(shí)驗(yàn)原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。在酸性條件下，再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為_。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實(shí)驗(yàn)步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH的NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_mg·L1。若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_ _。解析：(1)注意從題給條件中挖掘信息：反應(yīng)物有O2、OH(堿性條件下)、Mn2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO(OH)2，利用化合價(jià)升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒配平OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。(3)根據(jù)(1)中的三個(gè)方程式，可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，則n(O2)0.005 mol·L1×(3.90×103)L÷44.875×106mol，則此水樣中氧(O2)的含量為7.8 mg·L1。若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則c(Na2S2O3)減小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故測(cè)得水樣中O2的含量將偏大。實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是：若堿過量，則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)化為Mn2；若酸過量，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。答案：見解析