2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物（含解析）

2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 （ ）A.Al 是地殼中含量最多的元素B.因為Al在常溫下與濃硫酸不反應，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸C.與Al反應產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D.Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是 ( )A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物3.（xx西城區(qū)校級模擬）下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（）A過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3BSO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3C打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高D分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO34.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)>r(Mg)C在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能5.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混和物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鋁 D鎂6.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L Noah溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加51g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為04molB加入合金的質(zhì)量可能為96gC沉淀完全時消耗Noah溶液體積為150mLD溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0224L7.某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案方案：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）AX溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2Bb曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O點時兩方案中所得溶液濃度相等Da、b曲線表示的反應都是氧化還原反應8.將ag鎂鋁合金投入到x mL 2molL的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1molL的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 A鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為01NA Bx=2y C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y9.下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO10.美國“海浪”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（ ）A鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）n（Na）Cm g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m g D若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分數(shù)越大11.用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A試劑X可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D操作中發(fā)生的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO312.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鋁片鋁片不溶解常溫下，鋁不與濃硫酸反應D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有BrAABBCCDD13.在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是 （ ）A.是銀白色的軟質(zhì)金屬          B.能生成+3價的離子化合物              C.與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽         D.鉈的金屬性強于鋁14.Al.Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（ ）A.0.04 mol B.0.03 mol C.0.06 mol D.0.05 mol15.KHSO4.BaCl2.Na2CO3.FeSO4和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是（ ）。A.X可能為KHSO4 B.Y一定為Na2CO3C.M不可能是BaCl2 D.N可能是FeSO4二 、填空（本大題共3小題）16.無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）。步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ ·mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為 。步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為 _。 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是 。17.水NaOH溶液稀硫酸加熱NaOH溶液過量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固體B溶液D某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化：請回答下列問題：(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是_ 。(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為_ 。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為_。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_。18.（12分）Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)2·12H2O，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì)，進一步處理后還可以得到Al。已知焙燒明礬的化學方程式為：請回答：（1）Al2O3的摩爾質(zhì)量是 。（2）工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al，其化學方程式是 。（3）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4) 焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可綜合利用來制硫酸。已知25、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1 一197 kJ/mol 2H2O (g)2H2O(1) H2 一44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3 一545 kJ/mol SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。(5) 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。 該電池的負極反應式 。 電池總反應的化學方程式 。xx萬卷作業(yè)卷（鎂鋁及其重要化合物）答案解析一 、選擇題1.D【解析】2.D【解析】此題是一個對應變能力要求較高的題目。鋁與硝酸汞的反應教材中沒有介紹，但是在金屬活動性順序中汞是一種不活潑的金屬，而鋁是一種活潑的金屬，可以把汞從鹽溶液中置換出來，在鋁箔的表面形成了一層不致密的薄膜，導致鋁暴露在空氣中，鋁在空氣易被氧化，生成氧化鋁，這個過程是一個放熱的過程；所以A.B.C都是正確的；汞在空氣中不易被氧化，D錯。3.分析：A過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應；BSO2與BaCl2不反應；C氧化鋁熔點較高，難以熔化；DCO32水解以第一步水解為主解答：解：A過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故A正確；B亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，故B錯誤；C氧化鋁熔點較高，難以熔化，則打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確；DCO32水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確故選B點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的原理4.【答案】C【解析】試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2)<r(Mg)，故B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，故C正確；D、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，故D錯誤?？键c：考查同素異形體、半徑大小、能量轉(zhuǎn)化、還原性強弱比較等知識。5.C【解析】6.A【解析】7.分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）=0.1mol，2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol0.3mol，所以NaOH有剩余，據(jù)此分析解答解答：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）=0.1mol，2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol0.3mol，所以NaOH有剩余，A根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故A錯誤；B加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應，則該溶液應該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯誤；C在O點時沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；Da、b曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C點評：本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高考高頻點，明確各個線段發(fā)生的化學反應是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析問題、解答問題能力，題目難度中等8.B【解析】9.【答案】C 解析：A、a、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化，故B能；C、鋁無法通過一步反應生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉(zhuǎn)化，故D能。故答案選C?！舅悸伏c撥】本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應用。10.【答案】D 解析:A、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，若n（Al）n（Na），金屬鋁也可能會置換出金屬銅，正確； B、鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則n（Al）n（Na），正確；Cm g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)即為偏鋁酸鈉，則金屬鈉和金屬鋁的物質(zhì)的量相等則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m g ，正確； D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關(guān)系：2Al3H2，2NaH2，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，錯誤【思路點撥】本題考查學生有關(guān)合金的知識，鈉、鋁的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大11.考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計專題：實驗設(shè)計題分析：由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應過濾后所得溶液為NaAlO2溶液，沉淀C為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應，以此解答該題解答：A分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應，氧化鐵不反應，但二者都可與鹽酸反應，故A錯誤；B氧化鐵與NaOH不反應，則反應過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C只有電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應，故錯誤；D操作中向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，故D正確故選D點評：本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側(cè)重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應的流程，難度中等12.考點：鋁的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用分析：A試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸；B鋁箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化鋁膜，熔點較高；C常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應；D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為橙紅色是被氧化出來的溴單質(zhì)溶于CCl4解答：A試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知酸性：鹽酸硅酸，故A正確；B鋁箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化鋁膜，熔點較高，即熔點：氧化鋁鋁，故B正確；C常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，而不是不反應，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故C錯誤；D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為橙紅色是被氧化出來的溴單質(zhì)溶于CCl4，故D正確故選C點評：本題考查化學實驗方案的設(shè)計，涉及物質(zhì)性質(zhì)的考查，側(cè)重點較為基礎(chǔ)，題目難度不大13.C【解析】14.A15.C 【解析】二 、填空16.【答案】（15分）（1）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（2）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率。Fe或鐵 ；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3純度?！窘馕觥浚?）氯化鋁能夠凈水是因為Al3+的水解得到氫氧化鋁膠體，膠體表面可以吸附雜質(zhì)，其離子方程式為Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。（2）焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，是為了防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解；增大反應物的接觸面積，加快反應速率。Si的相對原子質(zhì)量為28，不通入氯氣和氧氣，則會有Fe生成，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56.根據(jù)蓋斯定律上式-下式知生成AlCl3的熱化學方程式Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol。氣態(tài)混合物中與NaOH反應的氣體有氯氣和二氧化碳，故室溫下得到的鹽有NaCl、NaClO、NaClO3。加入鋁粉，鋁能與FeCl3反應，除去FeCl3，提高AlCl3純度。17. (1)過濾 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O32OH-2AlOH2OAl(OH)33HAl3 3H2OAl2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO418. (12分)(1) 102 g/mol (2) 2Al2O3(熔融) 4Al 3O2 (3) 2:1 (4) SO3(g) H2O(g) = H2SO4(l) H= -152kJ·mol-1 (5) Al3e + 4OH = AlO22H2O Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2