2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.某溫度時(shí),測(cè)得純水中c(H+)=2×10-7 mol/L，則此時(shí)c(OH-)為（ ）A. 0.5×10-7 mol/L B. 1×10-7 mol/LC. 2×10-7 mol/L D. 4×10-7 mol/L2.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A升高溫度，可能引起有c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為10×10-13C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化3.下列說法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×602×1023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)4.25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）Ac（NH4+）=c（SO42）Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42）Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）5.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是 ( )A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. NaHA溶液PH一定大于 D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)6.對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是 Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH) B加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)降低 C該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×1011 molL D與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性7.如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖像是（ ）8.常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:99.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ）A. 滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定C. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失10.下列說法正確的是（ ）A. 水的電離方程式：H2O = H+ + OH-B. pH=7的溶液一定是中性溶液C. 升高溫度，水的電離程度增大D. 將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c（H+）減小，c（OH-）也減小11.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c（H+）= c（OH-）的溶液C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液12.現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H）均為1×molL的4種溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：>>>B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最小C、溶液等體積混合后，溶液顯堿性D、溶液混合若pH7，則消耗溶液的體積：>13.在55時(shí)，下列說法正確的是A向水中加入少量NaHSO4固體，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，Kw不變B0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) CpH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L14.常溫下a mol·L1稀氨水和b mol·L1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是A、若ab，則c(NH)c(Cl) B、若ab，則c(NH)c(Cl)C、若ab，則c(OH)c(H) D、若ab，則c(OH)c(H）15.常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列敘述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)后溶液中c(Na)2c(SO42) B. mol沉淀的物質(zhì)的量0C沉淀的質(zhì)量為49a g D溶液中n(SO42) mol二 、填空（本大題共3小題）16.現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定NaOH溶液的濃度。滴定時(shí)有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)以上操作。配制250 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。（1）以上各步中，正確的操作順序是_（填序號(hào)），上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_，使用_作指示劑。（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的計(jì)算合理嗎？ 。理由是 。通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a 20.02(填“”“”或“=”）。17.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題： 取10 mol的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mol的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。 該學(xué)生的操作是 （填“正確的”或“不正確的”）。 請(qǐng)分析上述操作是否一定有誤差？ 。 若用此法分別測(cè)定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。某溫度下的溶液中，c (H+)=10x mol/L,c (OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示： 則該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)a請(qǐng)回答以下問題： 若25t1t2,則a 1×10-14 (選填“”、“”或“”)。 25時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+ )c (OH)= 。 t2時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1V2= 。18.常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過程，并回答下列問題： 該反應(yīng)的離子方程式為： 。 在實(shí)驗(yàn)過程中，水的電離程度的變化趨勢(shì)是先 后 。（選填“增大”、“減小”、或“不變”） 在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH值，請(qǐng)將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整：離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)化學(xué)式溶液的pH值c(NH4+)c(OH)c(Cal)c(H+)77NH4Clc(Cal)c(H+)c(NH4+)c(OH)7xx萬卷作業(yè)卷（水的電離和溶液的酸堿性）答案解析一 、選擇題1.C2.C命題透視 本題考查水的電離平衡圖像與影響水電離平衡的因素，涉及溫度、濃度對(duì)水電離平衡的影響，考查考生識(shí)圖能力和綜合推理能力。思路點(diǎn)撥水的電離方程式為，升高溫度，和都增大，c點(diǎn)向曲線右上方遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像中曲線上的點(diǎn)表示該溫度下水的電離平衡狀態(tài)，由b點(diǎn)數(shù)據(jù)知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵在水中水解生成氫氧化鐵，使溶液呈酸性，可使b點(diǎn)沿曲線向a點(diǎn)變化，C項(xiàng)正確；溫度一定，水的離子積不變，加水稀釋，堿性溶液的堿性逐漸減弱，減小，增大，c點(diǎn)沿曲線向b遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法點(diǎn)撥 該圖像表示一定溫度下溶液中、關(guān)系，溫度不變，水的離子積不變。a點(diǎn)表示酸性溶液，b點(diǎn)表示中性溶液，c點(diǎn)表示堿性溶液。3.C命題透析 本題考查電子轉(zhuǎn)移、溶液pH計(jì)算、金屬腐蝕與防護(hù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，屬于對(duì)知識(shí)的識(shí)記、計(jì)算和分析能力的考查。思路點(diǎn)撥 中氧元素的化合價(jià)為一1價(jià)，分解生成l mol 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×，A項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下pH=3的CH3COOH與pH=1l的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合后溶液呈酸性，pH<7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵水閘防止生銹，可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；對(duì)于一定條件下的合 成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。誤區(qū)警示 判斷電子轉(zhuǎn)移情況，要看具體反應(yīng)與具體物質(zhì)。如生成l mol 轉(zhuǎn)移電子與生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子不一樣；1 mol Cl2，與足量Fe反應(yīng)生成FeCl3，與足量Cl2，與1 mol Fe反應(yīng)生成FeCl3，所轉(zhuǎn)移的電子不一樣。4.考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH）=c（H+），結(jié)合電荷守恒來解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH）+2c（SO42）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42）=c（NH4+），所以c（NH4+）c（SO42），故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意pH=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大5.A6.B 7.A8.D9.A10.C11.B12.B13.C14.D15.C二 、填空16.（1）（6分，每空2分）；酸式滴定管；酚酞（2）不合理（2分）；第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用（4分）；（2分）17.（1）減小 （2）小于 （3）大于 不正確的 不一定，當(dāng)溶液為中性時(shí)，不產(chǎn)生誤差 鹽酸 13 （1） （2）10001 （2分）（3）911 （2分）18. NH3·H2OH+= NH4+H2O 增大 減小 ：離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)（化學(xué)式）溶液的pH值NH4Cl 、NH3c(NH4+)= c(Cl)c(H+)= c(OH)NH4Cl 、NH3c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)7NH4Cl HCl（離子濃度大小順序各2分；其余每空各1分）