2022年高中化學 《從鋁土礦到鋁合金》教案3 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 《從鋁土礦到鋁合金》教案3 蘇教版必修1 一、學習目標 1．通過對鋁的性質的實驗探究，掌握鋁與氧化物、酸、堿溶液的反應，鍛煉學生的實驗能力和觀察能力。 2．了解鋁制品的相關使用知識，體驗化學與生活的緊密聯系。 二、教學重點及難點： 教學重點：鋁的化學性質。 教學難點：鋁與強堿溶液的反應、鋁的鈍化。 三、設計思路： 鋁是生活中常見的金屬材料，所以本節(jié)內容的設計緊緊抓住鋁在日常生活中的應用展開。首先根據常見的鋁制品和鋁在高科技上的應用歸納出鋁的物質性質，再利用鋁制品和鐵制品的腐蝕程度不同、鋁鍋能否經常用金屬清潔球或煤渣擦亮、鋁桶能否放酸液等生活問題創(chuàng)設情境，通過

2、“設置疑問-實驗探究-理性認識的過程”使學生清晰的掌握鋁的相關知識。 四、教學設計 【設置情境】 （圖1）鋁合金具有密度小、導熱性好、易于成形、價格低廉等優(yōu)點，已廣泛應用于航空航天、交通運輸、輕工建材等部門，是輕合金中應用最廣、用量最多的合金。 (圖2)這是一架播音747飛機, 鋁合金是飛機的主要用材，用量占70%～80%，其中僅鋁合金鉚釘一項就有40～150萬個，用鋁約22噸，據預測，xx年全球航空航天鋁材的消費量可達60萬噸，年平均增長率約為4.5%。 （圖3）這是一款新型轎車，在廣告中的賣點是“寬敞的空間”和“全鋁合金引擎”。 1991-xx年鋁及鋁合金在汽車上的應用翻了一番，

3、預計到xx年還將再翻一番。預計xx年美國汽車用鋁及鋁合金將超過130kg/輛，西歐將達到119kg/輛。 【提問】請大家思考下日常生活中鋁還有什么應用？主要利用了鋁的哪些物理性質？ 【板書】一、鋁的物理性質及用途： 飛機制造----鋁的密度小 用作導線----良好的導電性 鋁制炊具----良好的導熱性 用作包裝----良好的延展性 【提問】我們知道鋁是地殼里含量最豐富的金屬元素，但是它在自然界中是以游離態(tài)還是化合態(tài)存在的？說明了鋁的性質如何？ 【過渡】 鋁的性質很活潑。根據金屬活動性順序表，鋁比鐵活

4、潑，我們來看看現實中鋁和鐵制品的使用情況。請同學分別來展示你們的調查記錄： 【學生活動】先將活動地點、活動時間、活動情況作簡要表述，然后將記錄內容投影出來。 （投影內容） 觀察對象 現象 初步結論 鐵門鐵窗 銹跡斑斑，銹蝕嚴重，表皮脫落，裸露出來的內層鐵也被腐蝕了 鐵在空氣中生銹腐蝕 鋁制門窗 表面平整光滑，無生銹腐蝕現象 鋁制品沒有發(fā)生生銹腐蝕 【設疑一】這個與金屬活動順序不符。鋁怎么不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？鋁難道不能被空氣中的氧氣氧化？你們能設計一個簡單實驗，來確認鋁有沒有被氧氣氧化嗎？ 【學生活動】互相討論，設計方案。教師評價，確定實驗方案。 【學生實驗】用

5、砂紙打磨鋁條表面，觀察表面顏色變化，然后將鋁條在空氣中放置一會兒。 【設問】1．為何鋁條在打磨前后顏色會有變化？在打磨后鋁表面是什么物質呢？ 2．放置后鋁片表面顏色變化說明鋁的活潑性如何？ 【追問】鐵在空氣中被氧化表面生成Fe2O3而生銹腐蝕，且生銹后內部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越來越嚴重，那么，Al在空氣中同樣也被氧化表面生成了Al2O3，Al為何沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去，越來越嚴重呢？兩者好像有點矛盾啊。 【強調】因為鋁與氧氣反應生成了Al2O3，Al2O3是一層致密的氧化膜，牢固覆蓋在金屬鋁的表面上，使內部的鋁與氧氣隔絕，起到了一個保護作用，從而防止了鋁進一步被氧化。 【

6、板書】二．化學性質： 1．與氧氣反應 4Al+3O2====2Al2O3 【追問】 （1）以上兩種金屬鐵和鋁在空氣中的不同腐蝕情況，是否說明Al的金屬活動性比不上鐵呢？ （2）家中的鋁鍋能否經常用金屬清潔球或煤渣擦亮呢？ 【設疑二】 鋁的氧化物和氫氧化物都有兩性，既能與酸反應，又能與堿反應。那么鋁的性質是否與它們相似呢？請大家設計實驗來探究下。 【學生實驗】完成下列實驗，并將實驗現象與結論填入表中。 將用砂紙打磨過的鋁條分別與6mol/L的鹽酸 、6mol/L 的氫氧化鈉溶液反應。 與鋁反應的物質 實驗現象 結論或化學方程式 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【

7、師生歸納】上述實驗說明了鋁既能與酸反應，又能與堿反應。 【板書】 2．與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 3．與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 【追問】鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸？ 【設疑三】鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？ 【學生實驗】 將用砂紙打磨過的鋁條分別與濃硫酸、濃硝酸反應。 【提問】實驗現象與鋁與鹽酸反應一樣嗎？ 與鋁反應的物質 實驗現象 結論或化學方程式 濃硫酸 無氣泡產生 鈍化 濃硝酸 無氣泡產生 鈍化 【強調】沒氣泡不代表沒反應，它們也發(fā)生了反應。只不過在常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時，會在表面生

8、成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止內部金屬進一步發(fā)生反應。但加熱時，鋁與濃硝酸和濃硫酸都進一步發(fā)生反應。 【板書】 Al+H2SO4 (鈍化) 【提問】濃硝酸、濃硫酸可用什么材料的容器儲存運輸？ 【設疑四】煮好的菜能否放鋁鍋中過夜？ 【強調】不能。鋁制品表面雖然有致密的氧化膜保護層，但若遇長時間遇酸、堿及氯化鈉溶液都會發(fā)生反應而被腐蝕。因為氯化鋁、鋁都能與酸或堿溶液反應，所以，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有強酸性或強堿性的洗滌劑來洗滌。 【過渡】鋁還能和一些金屬氧化物反應，例如焊接鋼軌時，人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃，由于反應放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂逢，冷卻后就將鐵軌牢牢地焊接在一起了。 【播放】鋁熱反應視頻。 【提問】1．什么叫鋁熱反應？ 2．什么是鋁熱劑？ 3．寫出工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鐵軌的化學方程式？