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2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(I)

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2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(I)

2022年高一上學期期中考試化學試題 含答案(I)相對原子質量:H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56一、選擇題:(每題只有一個正確答案)1、通過粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象,否定葡萄干面包原子模型,提出新的原子結構模型的科學家是( ) A湯姆孫B倫琴C道爾頓D盧瑟福2、下列各對物質中,互為同位素的是( ) H2O、D2O 金剛石、石墨 O2、O3 H2、H+ 8+92A B C D 3、下列微粒中:13Al3+ F- 其中核外電子數(shù)相同的是( )A、 B、 C、 D、4、22.4 L Cl2和1 mol Cl2 相比,下列說法中正確的是 ( )A體積一定相等 B分子數(shù)目一定相等 C密度可能相等 D質量一定相等5、若某氧原子質量是a g,12C的原子質量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A氧元素的相對原子質量一定是12a/b B該氧原子的摩爾質量是aNA gCWg該氧原子的物質的量是W/(a·NA) mol DWg該氧原子所含質子數(shù)是16W/a6、設NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列關于0.2mol/L硝酸鋇溶液的敘述,不正確的是( ) A2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B2L溶液中硝酸根離子濃度為0.4 mol/LC0.5L溶液中鋇離子的濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中含有硝酸根離子的總數(shù)為0.2NA7、生活中常見的物質中屬于電解質的是( )A、蔗糖 B、黃酒 C、白醋 D、食鹽8、下列電離方程式正確的是( )A、Na2CO3® Na+ +CO32- B、H2S®2H+S2-C、H2CO3®H+HCO3- D、NaHSO4®Na+H+SO42-9、下列說法正確的是( )A、鹽酸的導電能力一定大于醋酸 B、在氨水中加入無水醋酸,溶液的導電能力基本不變 C、在氫氧化鋇的稀溶液中,COH- = 2CBa2+D、在磷酸的稀溶液中,CH+ = 3CPO43-10、把下列各組物質同時加入水中,只得到無色透明溶液的是( )A、K2SO4 HCl BaCl2 B、Na2CO3 K2SO4 KClC、FeCl3 NaCl KOH D、CuSO4 HCl NaNO311、下列敘述正確的是( )A、電解質能導電,金屬也能導電,所以金屬都應該是電解質B、無水硫酸銅不能導電,硫酸銅晶體(膽礬)中含有水,所以膽礬能導電C、非電解質不能電離,電解質在一定條件下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動離子,從而能導電D、氯化鈉在電流作用下,電離生成自由移動離子12、下列離子方程式改寫成化學方程式,正確的是( )A、Cu2+2OH-®Cu(OH)2¯3CuSO4+2Fe(OH)3®Fe2(SO4)3+3Cu(OH)2¯B、S2-+2Ag+®Ag2S¯H2S+2AgNO3®Ag2S¯+2HNO3C、CO32-+2H+®H2O+CO2­Na2CO3+2CH3COOH®2CH3COONa+H2O+CO2­D、Ag+Cl-®AgCl¯ AgNO3+NaCl®NaNO3+AgCl¯13、下列說法中不正確的是( )質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 同位素的性質相同 質子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質量數(shù) 某種元素的相對原子質量取整數(shù),就是其質量數(shù)A.B.C.D.14、一定溫度壓強的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素有( ) a分子直徑的大小 b分子間距離的大小 c分子間的引力大小 d分子數(shù)目的大小Aa、b Bb、c Ca、d Db、d15、硼有兩種天然同位素、,硼元素的相對原子質量為10.80,硼元素中的 質量百分比含量的判斷正確的是 ()A略小于20% B略大于20% C 20% D80%16、某元素原子的質量數(shù)為A,它的陰離子Xn-核外有x個電子,則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質的量為 ( )A                B C               D17、在標準狀態(tài)下,氣體甲和氣體乙的密度分別為1.250克/升、1.875克/升,甲、乙的混合氣體對氫氣的相對密度為16.8,則混合氣體中甲和乙的體積比為( ) A11 B21 C23 D3218、等體積、物質的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應,生成等量沉淀,則x:y:z為( )A1:2:3 B1:3:2 C2:4:5 D2:3:119、在0.3mol/L的硝酸銀溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化鐵溶液,混合液中所含的離子濃度最大的是( )A、Cl- B、Ag+ C、NO3- D、Fe3+20、用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15ml 0.2mol/L某堿M(OH)m溶液恰好完全反應, 全部生成正鹽,則R元素的化合價是( )A+(8-m) B+(8-2m) C+(8-m) D+(8-3m)二、填空題:21、一定質量的鹽FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,經(jīng)測定含0.2mol SO42-,那么其中含結晶水 mol,含F(xiàn)e2+ mol,該鹽 mol,其質量為 g。22、用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有10個電子的七種微粒(離子或分子),回答下列問題:(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 ;(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 ;(3)E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的原子,化學性質極不活潑,其原子結構示意圖為 ; (4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式為 ;(5)一個G分子含有5個原子,其名稱為 。23、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素,且原子序數(shù)遞增。A原子沒有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標準狀況下);E的二價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題:(1)寫出A、B、D的元素符號:A_;B_;D_。(2)C離子的電子式_;E的離子結構示意圖_。(3)寫出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式 。24、由兩種可溶性正鹽組成的固體混合物,按下列步驟做實驗(設下列各反應中的反應物恰好完全反應)。二氧化碳加稀鹽酸白色沉淀氯化鋇溶液加水,振蕩過濾固體混合物硝酸鉀溶液加硝酸銀溶液無色溶液氯化銀沉淀 (1)由此推斷該混合物由_、_組成。 (2)寫出各步反應的離子方程式: _ _ _ 三、計算題:25、 現(xiàn)有50ml含HCl、H2SO4混合液,加入2mol/L BaCl2溶液5ml,剛好完全沉淀,再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液,溶液剛好呈中性,求原混合酸中HCl和H2SO4的物質的量濃度分別為多少?26、有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液,取出200毫升,加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸,反應后剛好呈中性,求原混合物中CaO的質量百分含量。27、將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱,發(fā)生NaCl+H2SO4(濃)®NaHSO4+HCl­的反應,求:(1)生成HCl氣體在標準狀況下的體積。(2)將生成的HCl全部溶于100g水中,所得鹽酸的質量分數(shù)。(3)由(2)所得的鹽酸的質量分數(shù)求物質的量濃度,還缺少哪個物理量? (用字母表示,并標明單位)。寫出計算表達式 。

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