2022年高二化學上學期期中試題 理(無答案)

上傳人:xt****7 文檔編號:105168579 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):8 大?。?67.02KB
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1、2022年高二化學上學期期中試題 理(無答案) 一、選擇題(共60分,每小題3分) 1.當前世界范圍內都在積極發(fā)展新能源和可再生能源,走可持續(xù)發(fā)展道路。下列有關做法跟此無關的是(  ) A.將氫氣、酒精設計成燃料電池,是因為燃料電池具有較高的能量利用率,同時氫氣、酒精等燃料可再生 B.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,并將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用率,可減少對石油的依賴 C.開發(fā)和利用太陽能、生物質能、風能等,如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等 D.合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺 2.在一定條件下,反應:2NO+O22NO2在定容容器中發(fā)生,對該反應達到

2、平衡的標志的描述中,錯誤的是(  ) ①混合氣體的總分子數(shù)不再變化②混合氣體的顏色不再變化③容器的總壓強不再變化④混合氣體的總質量不再變化⑤混合氣體的密度不再變化⑥單位時間內生成n mol的NO,同時消耗n mol的NO2 A.①②③    B.④⑤⑥ C.①②④ D.③⑤⑥ 3.可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(  ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

3、4.現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應: N2+3H2 ? 2NH3,下列有關說法正確的是(  ) A.達到化學平衡時,N2將完全轉化為氨 B.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 C.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零 5.如圖是可逆反應X2+3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是(  ) A.t1時,只有正方向反應 B.0~t1,C(Z)在減小 C.t2~t3,反應不再進行 D.t2~t3,各物質

4、的濃度不再發(fā)生變化 6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (  ) A.用排飽和食鹽水法收集Cl2 B.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫 C.加壓有利于合成氨反應 D.金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應鋁的速度快 7.實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:關于該反應的下列說法中,正確的是(  ) A.ΔH<0,ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH

5、>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS>0 8.有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是(  ) ①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入正催化劑⑥分離出Z A.①③⑤     B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥ 9.密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L,0.4 mol/L當達到平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定正確的是(  ) A.X2為0.4 mol/L,Y2為1.2 mol/L B.Y2為

6、1.6 mol/L C.X2為0.3 mol/L,Z為0.2 mol/L D.Z為1.0 mol/L 10.已知298 K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol,此溫度下,將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)(  ) A.一定大于92.2 kJ B.一定等于92.2 kJ C.一定小于92.2 kJ D.無法確定 11.如果25 ℃時,KW=1.0×10-14,某溫度下Kw=1.0×10-12。這說明(  ) A.某溫度下的電離常數(shù)較大

7、 B.前者的C(H+)較后者大 C.水的電離過程是一個放熱過程 D.KW和K電離無直接關系 12.亞硝酸溶液中離子和分子同時存在則亞硝酸是 (  ) A.弱電解質  B.強電解質  C.非電解質   D.混合物 13.在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是(  ) A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響 B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響 C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑 D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且

8、乙的溫度較高 14.以下幾個熱化學方程式,能表示燃燒熱的熱化學方程式是(  ) A.C(s)+O2(g)===CO(g)  ΔH=110.5 kJ/mol B.C(s)+O2(g)==CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)+O2(g)===H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol 15.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學方程式:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(

9、s) ΔH2 3O2(g)===2O3(g) ΔH3則( ) A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3 C. ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH2+ΔH1+ΔH3=0 16.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1,根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是(  ) A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+1

10、2b-6a-5d)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 17.下列溶液中導電性最強的是(  ) A.1 L 0.1 mol/L醋酸 B.0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液 C.0.5 L 0.1 mol/L鹽酸 D.2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 18.用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,其中隨加水量的增加而增大的有(  ) A.C (CH3COOH)  B.C(H+)  C.C (H+)/ C (CH3COOH)  D.C (CH3COOH)

11、/ C (H+) 19.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中錯誤的是(  ) A.C(H+)·C (OH-)不變 B.pH減小了 C.C (OH-)降低了 D.水電離出的C (H+)增加了 20.在某密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g)C(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系,φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷,對圖像(Ⅱ)說法不正確的是(  ) A.p3>p4,Y軸表示A的轉化率 B.p3>p4,Y軸表示B的質量分數(shù) C.p3>p4,Y軸表示B的轉化率 D.p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 二、非選擇題(本題5道小題共40分) 21

12、.50 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,試回答下列問題: (1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是 _。(3)大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進行上述反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),理由是_

13、___。(5)若四次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3 ℃②2.4 ℃?、?.9 ℃ ④2.5 ℃,則最終代入計算式的溫度差平均值為________℃。 22.已知下列熱化學方程式: ①H2(g)+O2(g)===H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)===CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol

14、-1回答下列問題: (1) 表示H2燃燒的熱化學方程式是 __, (2) 表示C不完全燃燒的熱化學方程式是 __, (3) 表示H2、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是__、________; (4) H2的燃燒熱ΔH為________,C的燃燒熱數(shù)值為________。 (6)燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。(7)已知CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112 L(標準狀況),完全燃燒后放出總能量為867.9 kJ,且生成18 g液態(tài)水,則混合氣體中H2為________L 23.已知室溫時,0.1 mol·L-

15、1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問題; (1) 該溶液中C(H+) ________ C(OH-) 。 (2) HA的電離平衡常數(shù)K=________。 (3) 升高溫度時,K將________(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)由HA電離出的C(H+)約為水電離出的C(H+)的________倍。 24.一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。 請回答下列問題: (1) 該反應的化學方程式為__。 (2) 在t2時刻存在的等量關

16、系是________,此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”)。 (3)在t3時刻v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是__。 25. 300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。 (1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=__。已知K300 ℃”或“<”)。 (2) 在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為___

17、_____。 (3) 若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是____。 扎蘭屯一中xx度上學期高二期中考試 答題紙(理科化學) 注意事項: 1.答題前,考生務必用0.5mm筆將密封線內各項填寫清楚。 2.用黑色0.5mm簽字筆將答案寫在規(guī)定區(qū)域內,不要超出密封線,否則答案無效。 3.保持卷面清潔,不要折疊,不要弄破。 4.請注意題號順序。 題號 21 22 23 24 25 總分 得分 第II卷(非選擇題) 請在各題的答題區(qū)域內作答,超出黑色邊框區(qū)域的答案無效 21.

18、(8分) (1) ?。?(2)      ;(3) ; (4)    ; (5) 22.(8分) (1) ;(2)    ;(3)     ; (4)   ;(5) ;(6)    ;(7) 請在各題的答題區(qū)域內作答,超出黑色邊框區(qū)域的答

19、案無效 請在各題的答題區(qū)域內作答,超出黑色邊框區(qū)域的答案無效 23. (8分) (1) ;(2) ;(3) , 。 (4)   ; 24. (10分) (1) (2) ; (3) 25(6分) (1) ;    ;(2)     ; (3)   ; ; 請在各題的答題區(qū)域內作答,超出黑色邊框區(qū)域的答案無效

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