2022年高中化學 第二單元物質的獲取《物質的制備》同步練習8 新人教版選修6

2022年高中化學 第二單元物質的獲取物質的制備同步練習8 新人教版選修6一選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1某學生在廚房中取出純堿、食鹽、酒精、醋酸。從建筑工地取來生石灰、鋁片、銅絲。在廚房中他能完成的實驗是 （ ）制H2 制NaOH 制Al（OH）3 制Cu（OH）2 制CH3CHOA全部 B僅 C僅 D僅2下列物質的制取需通過五步最合理反應途徑完成的是（注：該題中原料不包括催化劑）以硫鐵礦、空氣、水為原料制硫酸 以氨、空氣、水為原料制硝酸 以電石、食鹽水為原料制聚氯乙烯 以乙烯、空氣、水為原料制乙酸乙酯 （ ）A B C D只有3要裝置一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了五步操作，正確的程序是（ ）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中；檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性）；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管A B C D4用以下三種途徑制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是（ ）A三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）途徑（1）途徑（2）D所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）5用MnO2、NaCl、KClO3、C2H5OH、HCOOH、濃H2SO4等為原料不能制得下列氣體中Cl2H2S HCl C2H4 CO C2H2 O2的是 （ ）A B C D6下列制備實驗中都使用硫酸，其中必須使用稀硫酸的是：制二氧化硫 制硫化氫 制氯化氫 制硝基苯 由氧化銅制硫酸銅 由鐵屑制綠礬 （ ）A B C D7實驗時，為防止下列情況發(fā)生，采取措施錯誤的是 （ ）A制取蒸餾水時，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應向燒瓶中加入幾片碎瓷片B用系列實驗裝置制備和驗證Cl2的實驗中，尾氣污染空氣，應用水吸收尾氣C用加熱KMnO4的方法制O2時，制得的氧氣帶有紫色，應在靠試管口的地方放一團棉花D用電石制乙炔，產(chǎn)生氣體的速率過快，應滴入飽和食鹽水8在燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，則應（ ）A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色消失后，用排水法收集D立即用排水法收集9混有少量鹽酸和硫酸酸霧的氯氣，欲凈化干燥之，需經(jīng)過的操作順序是 （ ）A先通入濃硫酸中，后通入五氧化二磷中 B先通入五氧化二磷中，后通入濃硫酸中C先通入飽和食鹽水中，后通入濃硫酸中 D先通入濃硫酸中，后通入氯水中二填空、簡答題10實驗室用氯化鈣和其它試劑，在不使用硝酸銀的條件下制取硝酸鈣。（1）寫出表示反應原理的離子方程式： 。（2）簡答實驗操作步驟（不必答如何使用儀器進行操作） ； ； ； ； 。11圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X。在A、B、C、D里盛放的藥品從下列試劑中選取。濃H2SO4 稀H2SO4 濃鹽酸 稀鹽酸 濃HNO3 稀HNO3 濃氨水 稀氨水 濃NaOH溶液 稀NaOH溶液（1）氣體X的化學式是 （2）裝置中所盛試劑是：A ，B ，C ，D （1）HCl（2）A、B、C均盛有濃H2SO4，D盛有濃鹽酸）12實驗室利用濃硫酸、乙醇、乙酸制乙酸乙酯時：（1）藥品的加入順序是 （2）藥品加好后，先微熱數(shù)分鐘（35min），目的是 ，再加熱保持沸騰狀態(tài)，目的是 （3）裝有反應混合物的試管必須稍傾斜，原因 （4）用裝有 的試管來收集乙酸乙酯，原因是 （5）導氣管口伸入至收集產(chǎn)物的試管的 ，原因是 參考答案1A 2D 3A 4D 5B 6A 7B 8C 9C10（1）Ca2+ + CO32- = CaCO3，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2（2）溶解CaCl2，加碳酸鈉（或其他可溶性碳酸鹽）溶液；過濾，洗滌沉淀；用硝酸溶解沉淀；蒸發(fā)、結晶；用少量蒸餾水洗滌晶體。11（1）HCl；（2）A、B、C均盛有濃H2SO4，D盛有濃鹽酸12（1）乙醇、乙酸（或乙酸、乙醇）、濃硫酸（或乙醇、濃硫酸、乙酸）（2）加快反應速率，使平衡向右移動；蒸出乙酸乙酯；（3）增加受熱面積；（4）飽和Na2CO3溶液，除去蒸出氣體中的乙酸和乙醇等雜質，降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的純度和產(chǎn)率；（5）液面上2mm3mm處，防止倒吸