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1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第8課時 中和反應(yīng) 溶液的pH練習(xí) 新人教版
考點1 pH與酸堿性
1.某同學(xué)測定了生活中部分常見物質(zhì)的pH,數(shù)據(jù)如下,其中酸性最強的是( )
A.廁所清潔劑:1 B.白醋:3
C.牙膏:8 D.肥皂水:10
2.下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是( )
物質(zhì)名稱
液體肥皂
菠蘿汁
檸檬汁
泡菜
pH范圍
9.5~10.5
3.3~5.2
2.0~3.0
3.4~4.0
A.液體肥皂 B.菠蘿汁
C.檸檬汁 D.泡菜
3.實驗室有A、B兩種溶液,A能使紫色石蕊溶液變紅色,B能使無色酚酞溶液變紅色,則A、
2、B兩種溶液的pH大小關(guān)系是A____(填“大于”或“小于”)B。要測定A、B溶液的酸堿度,其做法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考點2 中和反應(yīng)的概念及應(yīng)用
4.下列反應(yīng)中,屬于中和
3、反應(yīng)的是( )
A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
5.某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應(yīng)的規(guī)律時,某溶液的pH隨時間的變化如圖K8-1所示,則a點所示溶液中的溶質(zhì)是( )
圖K8-1
A.HCl NaOH B.NaCl
C.NaCl NaOH D.NaCl HCl
6. B硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性,需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學(xué)取少量廢水按下列步驟進行實
4、驗。
第一步:驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊溶液,石蕊變__________,說明廢水呈酸性。
第二步:處理廢水。該小組同學(xué)設(shè)計了以下兩個方案。
方案一:用熟石灰處理廢水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
方案二:用BaCl2處理廢水,觀察到廢水中出現(xiàn)______________。
經(jīng)過分析,同學(xué)們認(rèn)為方案二沒有達到處理廢水的目的,因為處理后的廢水中含有較多的__________。
考點3 中和反應(yīng)的實驗探究
圖K8-2
7.室溫下,將稀鹽酸
5、慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖K8-2所示。
(1)由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng)。
(2)在A處溶液中加入石蕊,溶液呈________________________________________________________________________色。
(3)B處溶液的溶質(zhì)是________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。
6、
(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸________(填“增大”“減小”或“無變化”)。
(5)在C點溶液中加入碳酸鈣,現(xiàn)象為____________________,化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
____________________。
8.在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時,老師給大家變了一個魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖K8-3所示。
圖K8-3
老師揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的,
7、請回答下列問題。
(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是________________________________________________________________________溶液。
(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是________________________________________。
(3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性?________(填“能”或“不能”),理由是________________________________________________________________________
_____________
8、___________________________________________________________。
1.頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì),容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發(fā)時,在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑,這樣對頭發(fā)有保護作用。由此可知,護發(fā)劑的pH( )
A.<7 B.>7
C.=7 D.比洗發(fā)劑的pH大
2.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是( )
A.CO2 B.CaO
C.Cu(NO3)2 D.HCl
3.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量。下列圖像中,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的
9、是( )
圖K8-4
4.某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖K8-5所示的方式進行中和反應(yīng)實驗。
圖K8-5
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量,在這個過程中,能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________________________。
(3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是________(填序號)。
A.滴加石蕊溶液,攪拌后溶液變藍
B.滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變
D.加入金
10、屬Zn片,產(chǎn)生氣泡
5.某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
[提出問題] 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
[猜想]
猜想一:只有CaCl2;
猜想二:__________________;
猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理,理由是________________________________________。
[查閱資料] 氯化鈣溶液呈中性。
11、
[進行實驗] 同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案,證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。
方案
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
方案一
取少量溶液于試管中,加入紫色石蕊溶液
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
方案二
取少量氧化銅粉末于試管中,加入一定量的燒杯中的溶液
______________________
12、__________________________________________________
________________________________________________________________________
方案三
取少量燒杯中的溶液于另一支試管中,加入________
產(chǎn)生氣泡
[反思交流] 要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2,需要除去雜質(zhì),其中的一種方法是向燒杯中加入過量的________,然后過濾,該除雜原理用的化學(xué)方程式為____________________________________________。
13、
參考答案
夯實基礎(chǔ)
1.A 2.A
3.小于 用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出pH
4.B 5.C
6.紅 Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O 白色沉淀(或渾濁) 鹽酸
[解析] 第一步:酸能使紫色石蕊溶液變紅,故往廢水中滴加石蕊溶液變紅,說明廢水呈酸性;第二步:方案一中用熟石灰處理廢水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O;方案二中由于廢水中含有硫酸,故用BaCl2處理廢水,發(fā)生反應(yīng)的化
14、學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,可觀察到廢水中出現(xiàn)白色渾濁。根據(jù)化學(xué)方程式分析,生成物中有鹽酸,所以處理的廢水中還含有較多的鹽酸。
7.(1)放熱 (2)藍 (3)NaCl (4)減小 (5)有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
8.(1)氫氧化鈉(或NaOH)
(2)NaOH+HCl===NaCl+H2O(合理即可)
(3)不能 酚酞溶液在酸性溶液中也呈無色
能力提升
1.A
2.B [解析] 二氧化碳、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液的pH減??;氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,
15、從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液的pH減小。
3.D [解析] 水的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行而增加,反應(yīng)停止后,由于稀鹽酸中有水,隨著稀鹽酸的加入,水的質(zhì)量還會增加;溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小,但不會小于或等于2,只會接近2;隨著反應(yīng)的進行,氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加,當(dāng)反應(yīng)停止后不變,但是其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于稀鹽酸的不斷加入,又會減小。
4.(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O
(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色
(3)BD
5.[猜想] 含有CaCl2和HCl
Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應(yīng)
[進行實驗] 溶液變?yōu)榧t色 黑色粉末逐漸減少,溶液變?yōu)樗{色 鋅粒(合理答案均可)
[反思交流] 碳酸鈣(或CaCO3)
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑