九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題3 水的組成教案 （新版）新人教版(III)

九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題3 水的組成教案 （新版）新人教版(III)課 標(biāo)解 讀與教 材分 析【課標(biāo)要求】1、通過水的電解實驗探究活動認(rèn)識水的組成。2通過自學(xué)、討論等形式，了解單質(zhì)、化合物的區(qū)別，認(rèn)識氧化物。3知道認(rèn)識事物的途徑有多種，科學(xué)的探究物質(zhì)組成的方法，必須通過實驗進(jìn)行。4進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，鞏固用文字表達(dá)式描述化學(xué)性質(zhì)的技能。5了解氫氣的可燃性，純凈的氫氣點燃有輕微的爆鳴聲。教學(xué)內(nèi)容分析：認(rèn)識分析常見物質(zhì)，形成較為清晰的單質(zhì)、化合物及氧化物的概念； 能運用實驗方法區(qū)別氫氣和氧氣；電解水實驗的定性、定量分析研究。教學(xué)目標(biāo)知識與技能認(rèn)識水的物理性質(zhì),水的組成及其它初步知識;通過對水組成的分析實驗,鞏固和提高基本實驗操作能力。過程與方法通過電解水實驗的確定,使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識一種物質(zhì)的化學(xué)式并非臆造而是根據(jù)實驗結(jié)果所得。情感 態(tài)度價值觀通過對熟悉的水進(jìn)行科學(xué)的認(rèn)識和研究,培養(yǎng)科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。教學(xué)重點與難點重點據(jù)電解水的實驗確定水的組成,使學(xué)生進(jìn)一步理解原子、分子、單質(zhì)、化合物的概念及其相互關(guān)系。進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實質(zhì)。難點電解水實驗及其對實驗結(jié)論的理解。媒 體教 具多媒體演示實驗課時1課時教 學(xué) 過 程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動一、復(fù)習(xí)提問(小黑板出示)(提問)1、下列符號的意義:(追問2的意義)H_,2H_,H2_,2H2_,H2O_,2H2O_。2.水中氫、氧兩種無素的質(zhì)量比;氫、氧無素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?二、引入新課(引言)我們已學(xué)了水的化學(xué)式H2O,通過第2 題 的練習(xí),知道了水是由氫、氧兩種無素組成,也會計算出水中氫、氧兩種無素的質(zhì)量比是1:8,但事實是否如此?三、新課講授1.水的物質(zhì)性質(zhì)(觀察)展示一杯純凈的水。引導(dǎo)學(xué)生按照氧氣的物理性質(zhì)順序認(rèn)識論述水的物理性質(zhì)。(閱讀)課本第47頁水的物理性質(zhì)。(小結(jié))(1)常溫下,水是無色無味的液體;(2)凝固點:0,沸點:100;(3)1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,4時密度最大為1g/mL。(4)冰的密度比水小。2.水的組成(實驗)課本實驗3-1(觀察)通電后電極上有氣泡出現(xiàn)。(討論)正、負(fù)兩極管內(nèi)分別為什么氣體?如何檢驗?(實驗)課本實驗3-2(觀察)用點燃的木條分別進(jìn)行檢驗,可以觀察到與電源正極相連的試管內(nèi)氣體能使點燃的木條燃燒 得更旺;與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體可,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰 。(小結(jié))由此可見,陽極(正極)產(chǎn)生氧氣,陰極(負(fù)極)產(chǎn)生氫氣。(提問)通過電解水的實驗證明了什么?(分析)引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容,然后互相討論,最后教師總結(jié)講解,分析過程可用投影 。(小結(jié))(1)水在直流電作用下生成了氫氣,證明了水是由氫、氧兩種無素組成的化合物(氧化物)。(2)水在直流電作用下生成氫和氧氣兩 種單質(zhì),證明水在直流電作用下發(fā)生了分解反應(yīng),水 氫氧 氧氣。(3)根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1可進(jìn)一步推導(dǎo)水的化學(xué)式是H2O。根據(jù)實驗事實。生成氣體的體積比VH2:VO2=2:1氫氣的密度為0.0899g/L,氧氣的密度為1.429g/L。所以,氣體的質(zhì)量比:H2:O2=(2×0.0899):(1×1.429)=1:8所以,水中H元素:O元素=H:O=1:8氫的原子量為1,氧的原子量為16,所以,H2O中原子個數(shù)比為H:O= 根據(jù)實驗測得水的相對分子質(zhì)量為18(結(jié)論)(1)一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。(2)水的化學(xué)式為H2O四、鞏固練習(xí)1.鞏固練習(xí)(小黑板展示)(1)通電分解水可 得到氫氣和氧氣的實驗事實證明( )A.水的組成中含有氫分子和氧分子B.水是由氫無素和氧無素組成的C.通電時,水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.通電可使水中的氫氣和氧氣分離E.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的(2)計算水中H、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示:B、C H%=11.1% O%=88.9%)五、典例分析例1 根據(jù)電解水的實驗結(jié)果所得氫所和氧氣的體積比是2:1,又知在標(biāo)況下氫氣的密度為0.889G/L,氧氣的密度為1.429G/L及水的相對分子質(zhì)量為18,通電計算確定水的化學(xué)式。(分析)這是一道根據(jù)實驗數(shù)據(jù)扒斷物質(zhì)組成的計算方題,一般情況下確定物質(zhì)的化學(xué)式的步驟是:(1)確定該物質(zhì)組成的無種類,例如該題中根據(jù)實驗事實得知水是由氫、氧兩種無素組成;(2)根據(jù)各種無素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該物質(zhì)的相對分發(fā)子質(zhì)量 確定 它的各無素的碑子個數(shù)比;(3)根據(jù)各種無素的原子個數(shù)比,寫出該物質(zhì)的化學(xué)式。(詳細(xì)解題步驟見新課講授中的最后小結(jié)中第(3)點。)例2下圖是簡易的電解水的裝置:(1)在圖括號內(nèi)標(biāo)出電的正、負(fù)極;(2)與正極相練的試管里產(chǎn)生的是_氣,與負(fù)極相練的試管內(nèi)產(chǎn)生 的是_氣,兩 種氣體的質(zhì)量比為_分子個數(shù)比_。(分析)由電解水的實驗現(xiàn)象得知:(1)負(fù)極產(chǎn)生的氣體為H2,正極產(chǎn)生 的氣體為O2(2)氫氣與氧氣的體積比2:1.所以分子個數(shù)比也是2:1,因此根據(jù)氧氣、氫氣的密度計算出它們的質(zhì)量比為:mH2:mO2=2×0.0899g/L:1×1.429g/L=1:8六、歸納小結(jié) 1.了解水的物理性質(zhì)。2.掌握水的組成,水分子的構(gòu)成。會用符號表達(dá)式表示電解的水的反應(yīng)。3.通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué) 反應(yīng)實質(zhì),理解分子與原子的本質(zhì)區(qū)別。學(xué)生回答師生糾錯學(xué)生認(rèn)真觀察，描述通過多媒體展示試驗現(xiàn)象板 書設(shè) 計第二節(jié) 水的組成一、水的物理性質(zhì):見課文第47頁二、水的組成:電解水的實驗現(xiàn)象:1.有氣體生成;2.負(fù)極產(chǎn)生 的氣體能燃燒 ,產(chǎn)生 淡藍(lán)色火焰 -H2正極產(chǎn)生 的氣體能使 燃著的木條燃燒得更旺-O23.氫氣與氧氣的全積比為2:14.結(jié)論:(根據(jù)實驗事實)(1)水是由氫氧兩種元素組成的化合物(氧化物);(2)水在直流電作用下發(fā)生分解反應(yīng)(3)每個水分子是由兩 個氫原了和一個氧原子構(gòu)成,水的化學(xué)式是H2O;(4)電解水的符號表達(dá)式:H2O =H2+ O2作業(yè)布置課后習(xí)題1、2。教 學(xué)反 思