2022年高一化學下學期 第9周當堂訓練

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1、2022年高一化學下學期 第9周當堂訓練 一、選擇題（每小題有1個正確答案，正確給4分，共60分） 1、已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為( ) A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 2．列說法中錯誤的是（ ） A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 3．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ） A

2、．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液 C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液 4．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ） A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量 B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 C．在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比 D．化學反應速率的常用單位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min) 5．已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．

3、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 6．下列說法中正確的是（ ） A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池 C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應 D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO2 7．在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10m

4、in內(nèi)NH3的平均反應速率是（ ） A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 8．下列反應屬于吸熱反應的是（ ） A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 B．氫氣還原氧化銅的反應 C．鋅與稀硫酸的反應 D．生石灰變成熟石灰的反應放電 充電 9．鎳氫電池的總反應式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根據(jù)此反應式判斷，此電池 放電時

5、，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（ ） A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 10．決定化學反應速率的主要因素是（ ） A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度 11．A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>

6、C>A 12、下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ） ①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素的單質(zhì)常溫與水緩慢反應 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 13、AB是離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個，則該離子化合物可以是（ ） A.MgO B .CaO C.KF D.MgS 14、含

7、有硒元素的保健品已開始進入市場，硒與氧同主族，與鉀同周期。下列關于硒的敘述正確的是（ ） A．非金屬性比硫強 B．氫化物比HBr穩(wěn)定 C．原子序數(shù)為34 D．最高價氧化物的水化物顯堿性 15、下列說法正確的是（ ） A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2-半徑比F-的小 C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 請你把選擇題的答案填到下列答題框相應的位置中： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

8、 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 二．填空題（每個空4分，共40分）。 16．以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是 17．在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反應，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件： ①在400°C時，9molX與3molY反應 ②在400°C時，15 molX與5molY反應 ③在300°C 時，9molX與3molY反應，那么，反應開始時，正反應速率最大的是（填序號，下同）

9、 ， 正反應速率最小的是 。 18. 在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖： （1）下列有關反應A+B===C+D的說法正確的是 。 A. 反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變 B. 該反應若有能量變化，則一定是氧化還原反應 C. 該反應若為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行 D. 反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒 （2）若E1”、“<”或“=”）反應物的總能量，為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 19、A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應的化學反應方程式為___________________________。