2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（9） 蘇教版選修4

《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（9） 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（9） 蘇教版選修4（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（9） 蘇教版選修4 活動 教學(xué)內(nèi)容 設(shè)計意圖 【情景導(dǎo)入】 【教師活動】 【學(xué)生活動】 【投影】 【教師活動】 【學(xué)生活動】 血液的pH保持在7.3 5～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：，這一平衡體系對維持pH的變化范圍起重要作用。不正確的呼吸可能導(dǎo)致血液中酸堿不平衡．太快或太深的呼吸會導(dǎo)致呼吸堿中毒，太慢或太淺的呼吸會導(dǎo)致呼吸酸中毒，那么我們應(yīng)如何定量求得正常呼吸C02的范

2、圍? 我們知道，一定條件下的可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài)。那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系?請大家完成第44頁的“問題解決”。完成表2-6 計算一定條件下，不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關(guān)系。 通過計算同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?其中濃度的指數(shù)與化學(xué)方程式有何聯(lián)系? 學(xué)生通過仔細(xì)觀察對比，相互討論后得出結(jié)論：反應(yīng)物與生成物濃度的系數(shù)次方的比值是一個定值。 吸引學(xué)生的注意力 鍛煉學(xué)生動手能力

3、 引導(dǎo)學(xué)生思考 【教師活動】 【學(xué)生活動】 【教師活動】 【學(xué)生活動】 【板書】 【教師活動】 【學(xué)生活動】 【師生活動】 【板書】 【投影】 【練習(xí)】 【學(xué)生總結(jié)】 【板書】 【過渡】 【教師活動】 【學(xué)生活動】 【教師活動】 【學(xué)生活動】 【板書】

4、 【教師活動】 【學(xué)生活動】 【板書】 【小結(jié)】 【練習(xí)】 【實驗探究】 【交流研討】 【板書】 【過渡】 【學(xué)生活動】 【練習(xí)】 【總結(jié)】 【布置作業(yè)】 【板書設(shè)計】 【教學(xué)反思】

5、 如果反應(yīng)物或生成物不止一種，情況又如何呢?如：一定條件下，可逆反應(yīng)H2+I2=2HI，起始以及平衡時各物質(zhì)的濃度如表2—2所示。它們的濃度間存在何種關(guān)系? 表2—2 氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)在起始及平衡時各物質(zhì)的濃度 通過猜測并計算得出結(jié)論：是一個定值。 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第45頁有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，并找出關(guān)鍵詞。 認(rèn)真閱讀教材，紛紛找出一些關(guān)鍵詞：“一定溫度”、“無論起始濃度如何”等。 一、 化學(xué)平衡常數(shù) 1、 概念：在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值是一個常數(shù)。 2、 表達(dá)

6、式：對于可逆反應(yīng)aA + Bb == cC + dD Cc（C）Cd（D） 3、K=———————— Ca（A）Cb（B） 同一反應(yīng)①溫度一定，K為常數(shù) ②K值與溫度有關(guān) ③K的大小與起始物質(zhì)及起始濃度無關(guān)。 根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請問學(xué)們寫出教材第46頁表2—9中有關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式，并與教材提供的書寫表達(dá)式比較，從中悟出平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫注意點。 通過書寫、比較，悟出平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫注意點： (1)與化學(xué)方程式書寫有關(guān)，即與化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的倍數(shù)有關(guān)。 (2)固體、純液體和水的濃度不必寫出。 總結(jié)平衡常數(shù)表達(dá)式

7、書寫的注意事項： 3、平衡常數(shù)表達(dá)式書寫的注意事項： （1）、化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在 性質(zhì)的定量體現(xiàn)，溫度一定時，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從可逆反應(yīng)開始．又無論反應(yīng)物起始濃度大小，K都是一個常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度．一般地，K>105時．該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。 (2)、稀溶液中的水分子濃度可不寫。稀溶液的密度接近于1 g·mL- l，水的物質(zhì)的量濃度為55．6 mol.L-1。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。水蒸汽要

8、寫。 (3)當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫固體的濃度。 (4)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。 練習(xí)一、書寫下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 （I） 答案： 4、化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下都是一個常數(shù)。 那么，溫度不同時，對于同一個可逆反應(yīng)，他的平衡常數(shù)一樣嗎？ 請閱讀書P45“交流與討論”

9、 通過討論我們知道了化學(xué)平衡常數(shù)的定義和表達(dá)式的書寫。大家是否產(chǎn)生疑問，提出化學(xué)平衡常數(shù)的概念有什么意義?對我們研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度有什么幫助呢? 得出化學(xué)平衡常數(shù)的大小應(yīng)該與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度有對應(yīng)關(guān)系。 分析教材表2—7，找出規(guī)律。 從平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全；K值越小，說明反應(yīng)進(jìn)行得越不完全。 5、化學(xué)平衡常數(shù)的意義 （1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大； K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。 （一般K＞105，通常

10、認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全）。 如果給出一定溫度時某個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，能否通過其他一些數(shù)據(jù)的測定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)呢?如果可以，你認(rèn)為要測定哪些數(shù)據(jù)? 我們可以通過測出某一時刻體系中各物質(zhì)的濃度，然后假設(shè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，計算出平衡常數(shù)，與給定的平衡常數(shù)比較。如果相等，則假設(shè)成立，也就是說反應(yīng)已達(dá)到平衡；如果不相等，則沒有達(dá)到平衡。 （2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行： 對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)

11、的濃度商。 Qc＜K ，反應(yīng)向 正反應(yīng)方向 進(jìn)行 Qc＝K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc＞K ，反應(yīng)向 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行 練習(xí)二、298K時，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反應(yīng)N2+O2=2NO達(dá)到平衡。 ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________ ②若298K 時,K=1×10-30,保持溫度不變.測得反應(yīng)進(jìn)行的某一時刻, N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡?若要達(dá)到平衡,反應(yīng)應(yīng)向_____方向進(jìn)行? 練習(xí)三、已知N2O4（無色）=2NO2（紅棕色）△H＞0 探究：取兩只充有N2

12、O4、NO2平衡混合氣、顏色相同的密閉容器，將其中一只容器放入盛有熱水的燒杯中，另一只容器放入盛有冷水的燒杯中持續(xù)一段時間直到顏色不再變化為止，對比觀察現(xiàn)象。 1、 描述實驗現(xiàn)象，據(jù)現(xiàn)象分析N2O4、NO2 的濃度變化 2、 為探究化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，科學(xué)家設(shè)計并進(jìn)行了嚴(yán)密的實驗，在298K、333K時分別測得下表中的數(shù)據(jù)： T/K K/mol-1.L 298 6.80 333 0.601 ①溫度變化時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變嗎？ ②分析表中數(shù)據(jù)，說明K值隨溫度的變化關(guān)系。 3、對比活動探究中的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，你又發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ （3）利用Ｋ

13、可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？ （1）判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 很好!課后，感興趣的同學(xué)可以討論如下問題：計算出的平衡常數(shù)比給定的平衡常數(shù)大或小，分別說明反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行。最后，希望同學(xué)們通過平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，在今后的學(xué)習(xí)中多思考學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)了有什么用等問題。 除了化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以運用平衡轉(zhuǎn)化率表示一定溫度下某反應(yīng)的限度。 二、 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1、概念：某一反應(yīng)物的

14、轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值。 2、 表達(dá)式： 該反應(yīng)物的起始濃度-該反應(yīng)物的平衡濃度 α=_______________________________________×100% 該反應(yīng)物的起始濃度 該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量-該反應(yīng)物的物質(zhì)的量 α=_________________________________________×100% 該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量 該反應(yīng)物的起始體積-該反應(yīng)物的平衡體積 α=__________________________________________×100% 該反

15、應(yīng)物的起始物質(zhì)的量 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。利用化學(xué)平衡常數(shù)可預(yù)測一定溫度和各種起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。 指導(dǎo)閱讀書P46-47兩題例題。 指導(dǎo)完成書P46-47“問題解決”。 練習(xí)四、設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實驗測得，當(dāng)達(dá)到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應(yīng)開始時的濃度。 (答案:K=0.5625 氮氣、氫氣在反應(yīng)開始時的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L) 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)化

16、學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、影響因素以及意義。并要求熟練掌握轉(zhuǎn)化率的計算，以及化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算?！叭问健? 1、書P47-48 1-5 2、《導(dǎo)與練》P68-69 化學(xué)平衡常數(shù) 一、 學(xué)平衡常數(shù) 1、 概念：在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值是一個常數(shù)。 2、 表達(dá)式：對于可逆反應(yīng)aA + Bb == cC + dD Cc（C）Cd（D） K=———————— Ca（A）Cb（B） 3、平衡常數(shù)表達(dá)式書寫的注意事項： 4、衡常

17、數(shù)的影響因素——溫度 5、化學(xué)平衡常數(shù)的意義 二、 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1、概念：某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值。 3、 表達(dá)式： 1、我覺得要把抽象的化學(xué)平衡常數(shù)講清楚，必須拿出實際的數(shù)據(jù)，這樣才有說服力。 2、練習(xí)量多了?？梢陨?題。 3、學(xué)生反應(yīng)良好，課堂氣氛很好。 進(jìn)一步提出問題 提高學(xué)生的語言表達(dá)能力 鍛煉學(xué)生運用知識的能力 啟發(fā)學(xué)生思考問題 產(chǎn)生共鳴，然后積極思考 展開熱烈討論