九年級化學(xué)下冊 常見的酸和堿教案 新人教版

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1、九年級化學(xué)下冊 常見的酸和堿教案 新人教版 教學(xué)內(nèi)容: 教學(xué)目標(biāo): 1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì); 2.了解濃硫酸的特性; 3.初步掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì); 4.通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)動手能力和同學(xué)間互相協(xié)作的精神。 教學(xué)重點(diǎn): 濃硫酸的特性、酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn): 酸的化學(xué)性質(zhì) 課時安排: 一課時 教具準(zhǔn)備: 化學(xué)試劑準(zhǔn)備:濃鹽酸、濃硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞、鎂條、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、白紙、酒精燈、坩堝鉗 教學(xué)過程: 一、課前預(yù)習(xí): 1.向某溶液中滴加酚酞試液,酚酞試液變紅,則該溶液顯 性,向

2、該溶液中滴加石蕊試液,顯 色。 2.測定溶液的酸堿性應(yīng)用 ,測定溶液的酸堿度應(yīng)用 ,通常pH 時溶液顯堿性,將一份pH=3的溶液加入pH=5溶液,所得溶液的pH范圍為 。 3.完成下列化學(xué)方程式 (1)鎂和稀鹽酸反應(yīng) (2)石灰石和稀鹽酸反應(yīng) 二、新授: 課 堂 學(xué) 習(xí) 過 程 設(shè)計意圖 一、討論知識準(zhǔn)備中的內(nèi)容 二、分組實(shí)驗(yàn),組內(nèi)交流 【提出問題】1.

3、你知道的酸有哪些?它們的化學(xué)式是什么? 2.濃鹽酸、濃硫酸有哪些特性? 3.常見的酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些? 通過問題引入新課,學(xué)生帶著問題進(jìn)行本節(jié)課的交流、討論,明確本節(jié)課的重點(diǎn)。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】學(xué)生以小組為單位完成下列實(shí)驗(yàn),并填寫相關(guān)內(nèi)容: 實(shí)驗(yàn)一:用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在白紙上,用坩堝鉗夾持,放在酒精燈火焰上微微加熱,觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)二:濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃 硫 酸 濃 鹽 酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度(與水相比) 敞開試劑瓶口 發(fā)生的現(xiàn)象

4、 實(shí)驗(yàn)三:常見酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的 化學(xué)反應(yīng)方程式 分別向稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸、稀硫酸中 將氧化銅粉末、氧化鐵粉末分別放入稀鹽酸、稀硫酸中 【小組交流】 (1)打開濃鹽酸的瓶口看到白霧的原因是什么?濃硫酸使白紙變黑說明濃硫酸的什么性質(zhì)? (2)通過稀鹽酸、稀硫酸與酸堿指示劑、某些金屬、金屬氧化物與酸的反應(yīng),你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律?你得出了酸的哪些化學(xué)性質(zhì)? 注:組內(nèi)無法完成的問題可與其他組的同學(xué)交流、討論 【分析歸納總結(jié)】 1.胃液中含 ,化學(xué)式 ;電

5、瓶中含 ,化學(xué)式 ;食醋中含 ,化學(xué)式 ;酸雨里常含有 、 ,化學(xué)式為 、 。 2.打開濃鹽酸的瓶口看到 ,是因?yàn)? ,說明濃鹽酸有 性。 3.濃硫酸的特性有: 、 、 。它能使紙張等變黑,是因?yàn)闈饬蛩嵊? 性,該過程發(fā)生了 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。 4

6、.酸的化學(xué)性質(zhì): (1)與指示劑作用: (2)與金屬反應(yīng): (3)與某些金屬氧化物的反應(yīng): 【小組討論】 1.濃鹽酸有揮發(fā)性,濃硫酸有吸水性,若把它們都敞口放置在空氣中一段時間,請分析其中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別怎樣變化。 2.濃硫酸的吸水性有何用途?使用時應(yīng)注意哪些問題?

7、 3.金屬活動性順序的內(nèi)容是什么?它在金屬與酸的反應(yīng)中有何應(yīng)用?金屬與酸的反應(yīng)時應(yīng)注意哪些問題?請分別從金屬和酸兩個角度加以分析。 4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時應(yīng)選用何種金屬與酸反應(yīng)?為什么?

8、 5.金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么?請各寫出兩個化學(xué)方程式。 【組間競答】 1.請設(shè)計實(shí)驗(yàn)確定鋅、鐵、銅的活動性強(qiáng)弱

9、,試劑任選。(方法越多越好,看哪組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)簡單現(xiàn)象又明顯) 2.將一根生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中,剛開始看到 ,反應(yīng)方程式為 ;過一會兒可看到 ,反應(yīng)方程式為 ,通過此實(shí)驗(yàn),你得到的啟示是: 。 【拓展視野】學(xué)生閱讀: P188《拓展視野》 【反思小結(jié)】本節(jié)課你學(xué)習(xí)了什么?整理本節(jié)課的內(nèi)容。

10、 三、課堂評價 1.鹽酸是 的水溶液,工業(yè)用濃鹽酸由于含 而呈 色,打開盛濃鹽酸的試劑瓶時,在瓶口會看到 ,這是因?yàn)? ,說明濃鹽酸有

11、性;濃硫酸敞口放置在空氣中,能吸收空氣中的 ,說明濃硫酸具有 性,故可用作某些氣體的 劑。濃H2SO4溶于水時, 熱量,故稀釋濃硫酸時,一定要把 緩慢倒入 中,并用 攪拌散熱。 2.請用H、O、S、Na、Cu五種元素,按下列要求寫化學(xué)式(各寫一個): 金屬單質(zhì) ,非金屬單質(zhì) ,金屬氧化物 ,非金屬氧化物 ,酸 。 3.按要求寫出一個符合題意的化學(xué)反應(yīng)方程式: (1) 用稀鹽酸除鐵銹

12、 (2) 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) (3) 鐵和稀硫酸反應(yīng) 4.去除括號內(nèi)雜質(zhì),請寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式: CO(CO2) CO2(CO) HCl(H2SO4)

13、 Cu(CuO) Cu(Fe) 學(xué)生以小組為單位完成實(shí)驗(yàn),可培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和互相協(xié)作的精神,同時養(yǎng)成隨時記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好習(xí)慣;也提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 學(xué)生通過實(shí)驗(yàn),掌握了正確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法,同時對酸的性質(zhì)有初步的理解。 實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行組內(nèi)、組間交流,對酸的性質(zhì)有更進(jìn)一步的理解。 師生共同總結(jié)酸的性質(zhì),使知識更具系統(tǒng)性。 通過這五個問題的交流討論,使學(xué)生對常見的酸的性質(zhì)有更進(jìn)一步的理解,且由個體物質(zhì)推向一類物質(zhì),總結(jié)反應(yīng)規(guī)律, 為以后的學(xué)習(xí)打下了結(jié)實(shí)的基礎(chǔ)。 這兩條題目是對酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用練習(xí),有一定的難度,采用組間競答的方式,活躍了課堂氣氛,調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。 通過課堂評價,可以及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中遇到的問題,以便及時解決,使課堂效率得到進(jìn)一步的提高。

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