2022年高考化學題型步步銜接 專題04《元素周期表及周期律》（含解析）

《2022年高考化學題型步步銜接 專題04《元素周期表及周期律》（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學題型步步銜接 專題04《元素周期表及周期律》（含解析）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學題型步步銜接 專題04《元素周期表及周期律》（含解析） 【母題來源】xx浙江理綜化學 【母題題文】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ） A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 【答案】D 【試題解析】從表中位置關系可看出，

2、X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間和作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確，答案選D。 【

3、命題意圖】本題主要是考查位置、結構與性質、元素周期表與元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五種元素?？疾榈闹R點有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反應、元素周期表的應用等 【命題方向】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考察，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。 【得分要點】通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），解題

4、過程中運用化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理。首先根據(jù)元素周期表知識對元素進行正確、合理的推斷。然后還要根據(jù)的各種元素在周期表中的相對位置，結合元素周期律正確的判斷出元素性質的變化規(guī)律，對于元素非金屬性的強弱判斷，明確其與元素最高價氧化物對應水化物的酸性、最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性、與氫氣化合的能力等關系，注意排除干擾，如根據(jù)非最高價氧化物對應水化物HCl、HSO3等酸性、氫化物熔沸點等比較判斷非金屬性強弱以及忽略氫鍵對物質沸點的影響等錯誤。 1．【xx浙江五校二次聯(lián)考】四種短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質子數(shù)之比

5、為1:2，X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑大?。篫>Y>X>W B．由W元素形成的單質一定是原子晶體，其熔沸點很高 C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y

6、數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確是（ ） A．B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是B B．E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B的強 C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應 D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學鍵類型相同 【答案】D 考點：考查元素推斷、元素周期律及相關物質的結構與性質。 3．【xx山東實驗中學一模】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，下列判斷正確的是（ ） A．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于T元素 B．原子半徑：R

7、從T的氣態(tài)氫化物中置換出T的單質 D．R、T、Q最高正價相同 【答案】C 考點：考查元素推斷、元素周期表和元素周期律。 4．【xx呼倫貝爾二?！繋追N短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5.＋3.－3 －2 下列敘述正確的是 A．X.Y元素的金屬性：Xr(C)>r(D) B．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱 C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同 D．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強 【答案】D 考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。