2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(V)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(V) 考試時間90分鐘 滿分100分 可能用到的原子量::H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、選擇題(單選題,本題包括18小題,每小題3分,共54分) 1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 B.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同 D.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水

2、,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+02(g)=2H20(l);ΔH =+285.8 kJ·mol-1 2、已知熱化學(xué)方程式: 4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ① 4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ② 3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③ 則正確的是(  ) A.ΔH1-ΔH2=ΔH3 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3 C.ΔH2-ΔH1=ΔH3 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 3、有A、B、C、D四種金屬,已知:D投入水中可與

3、水劇烈反應(yīng);用A和C作電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時,C為正極;B和C的離子共存于電解液中,以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 A.C>D>B>A    B.B>D>C>A   C.D>A>C>B   D.D>C>A>B 4、銅鋅原電池(如右圖)工作時,下列敘述正確的是( ) A.正極反應(yīng)為:Zn—2e-=Zn2+ B.Cu為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) C.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 D.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極 5、下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是

4、 A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍銅,用銅作陽極 6、下列敘述正確的是 (  ) ①足量鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量 ②鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時,可以電解熔融態(tài)的AlCl3 ⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O A.②④ B.①③⑤

5、 C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 7、對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 (  ) A.v(A)=0.01 mol/(L?s) B.v (B)=0.02 mol/(L?s) C.v (B)=0.60mol/(L?min) D.v (C)=1.0mol/(L?min) 8、一定條件下,在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 下列能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生

6、變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 9、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0,為了使平衡向生成C的方向移動,應(yīng)選擇的條件是(  ) ①升高溫度 ②降低溫度 ③ 增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入催化劑 ⑥分離出C A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 10、在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4

7、 mol/L,下列敘述中不正確的是( ) A.x的值為2 B.A的轉(zhuǎn)化率為40% C.B的平衡濃度為0.8 mol/L D.D的體積分?jǐn)?shù)為20% 11、反應(yīng):A(氣)+3B(氣) 2C(氣) △H<0達(dá)平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是( ) A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 12、反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變

8、容積的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  ) ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 A.①④   B.②③    C.①③   D.②④ 13、右圖曲線b表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按a曲線進(jìn)行,可采取的措施是 ( ) A.升高溫度 B.加大X的投入量 C.加催化劑

9、 D.增大體積 14、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)錯誤!未找到引用源。CO2(g)+H2(g) △H?< 0 反應(yīng)到達(dá)平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是 A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑 15、一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(  ) A.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g) C.反應(yīng)開始到10 s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.7

10、9 mol·L-1 D.反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1 16、已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下 反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是 A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的△H>0 D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 17、銀器的保護(hù)主要

11、是維持它的原貌,對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器,可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中,經(jīng)一定時間污跡消失,取出后用水洗于凈,再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述正確的是 A.溶液中的OH-離子向正極移動 B.在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S — 2e-== 2Ag+S2- C.在鋁表面的反應(yīng)為:Al —3e- == Al3+ D.在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH—-3e-== — 18、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p

12、2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 (  ) A.T1c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.T1>T2,p1p2,a+bT2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 第Ⅱ卷(非選擇題,共46分) 二、非選擇題(本題包括5小題,共46分) 19、(4分)(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為_______________

13、_________。 (2)已知: △; △ 則 △= 。 20、(6分)如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察。 (1)若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生 腐蝕, 正極的電極反應(yīng)式: ; (2)若試管內(nèi)液面下降,則發(fā)生 腐蝕, 負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。 (3)利用圖示裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于??????處。 若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱

14、為?????? 。 21、(12分)(1)右圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。 ①若甲池利用電解原理在鐵上鍍銅, 則A的電極反應(yīng)式    ?。? ②若A極增重1.28g,則乙槽中 陽極上的電極反應(yīng)式        ; 陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是    mL; 乙電解池中反應(yīng)的離子方程式     。 (2)右圖是某筆記本電腦用乙醇燃料電池工作時示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極,盛有CuSO4溶液。 則①N的電極反應(yīng)式為 。 ②通入乙醇的電極的電極反應(yīng)為_________。 22、(10分

15、)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。 Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng): TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I) (1)反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , (2)若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 Ⅱ、恒溫下,在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1mol H2的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2(g)?2NH3(g),△H<0,一段時間后,達(dá)到平衡,若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mo

16、l。 (1)此溫度時該反應(yīng)的K值為____????? 。 (2)若在此溫度下,向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3,此時,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”), 此時若沒有達(dá)平衡,反應(yīng)向????? 方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。 23、(6分)在溫度為373K時,將0.100 mol無色的N2O4氣體通入1 L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O4 2NO2的平衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度,橫坐標(biāo)為時間) (1)該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2

17、的表示的反應(yīng)速率為 。 (2)下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 T/ K 323 373 K值 0.022 ? 據(jù)此可推測該反應(yīng)(生成NO2)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 升高溫度,平衡向 方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。 24、(8分)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號)。 a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3O

18、H生成的速率相等 c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 d. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol CO,同時生成1 mol CH3OH (2) 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 ① 該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。 ② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_________K2 ③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____________。 a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離 c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 高二期中

19、化學(xué)(理)答題紙(xx.11) 第Ⅱ卷(非選擇題,共46分) 二、非選擇題(本題包括6小題,共46分) 19、(4分)(1) ________________ _____ 。 (2)△= 。 20、(6分) (1)   ,   ; (2)   ,   。 (3)   。   

20、。 21、(12分) (1)①    ?。? ②       ?。弧 ?  mL;      。 (2)① 。 ②   。 22、(10分) Ⅰ、(1)K= ,(2)

21、 。 Ⅱ、(1)____? ???? 。 (2)______,???? ?(填“正”或“逆”)。 23、(6分) (1) (2) 。 24、(8分) (1) 。 (2)① ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②K1_________K2 ③ 。 高二期中化學(xué)(理)參考答案(xx.11) 第Ⅱ卷(非選擇題,共46分) 一、選擇題(單選題,本題包括1

22、8小題,每小題3分,共54分) 1-5DACDA 6-10BABCB 11-15CCDB A 16-18.BDB 二、非選擇題(本題包括5小題,共46分) 19、(4分)(1)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·mol-1 (2) -1530.0 kJ·mol-1 20、(6分)(1)吸氧, O2+2H2O+4e-=4OH- (2)析氫,F(xiàn)e - 2 e-= Fe2+ (3)N;犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或:犧牲陽極保護(hù)法) 21、(12分)(1)①Cu2++2e-===Cu  ②2Cl— —2e--- == Cl2↑ ;448mL; (2)4OH--4e-=2H2O+O2 ↑; 22、(10分)Ⅰ、(1) 2 ;(2)66.7% Ⅱ、(1)12.5。(2)否,正。 23、(6分)(1)0. 002 mol·L-1·s-1(2)吸熱;正反應(yīng) 24、(8分)(1)d(2)①< ②>③b

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