2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，1～10題每題2分，11～20題每題3分) 1．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑 B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染 C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用做食用油 D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分

2、都是聚氯乙烯 2．海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于 A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀 C．對(duì)含微量元素的混合物進(jìn)行提純 D．從化合物中冶煉這些單質(zhì) 3．與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是 A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液 B．裝置②中b極析出6.4 g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2.24 L H2 C．用裝置③精煉銅時(shí)，f極為粗銅 D．裝置④中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成 4．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，R

3、FC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2 B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池 D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O 5．下列說(shuō)法正確的是 A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電

4、解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng) C．HR型共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們?nèi)芤旱臐舛葲Q定 6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 7．將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋

5、，下列說(shuō)法正確的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大 8．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A．HCOOH+H2O + H3O+ B．CO2+H2O + C． + H2O + D．HS— + H2O + H3O+ 9．為了除氯化銅酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是 A．氫氧化鈉 B．硫酸 C．氧化銅 D．氨水 10．

6、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是 A．③⑥①②⑤④　　 B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 11．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。 下列說(shuō)法正確的是 A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一

7、定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體 12．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是 A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液 C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液 D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液 13．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫

8、氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 A．V1>V2 B．V1

9、6．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說(shuō)法中正確的是 A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 17．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合: c(Cl-)>c(NH

10、4+)>c(OH-)>c(H+) B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合: c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 18．向體積為Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L

11、-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A．Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-） C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H+） D．Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 19．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是 　　A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù) B.堿液移入錐形瓶后，加了10

12、mL蒸餾水再滴定 　　C.酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 　　D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 20．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是 A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

13、D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 二、填空題（50分） 21．已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離 子()的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)·c() = 1．8 × 10-10，現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入： ①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的 氯化鋁溶液中；④100mL0.1 m

14、ol·L-1的氯化鎂溶液中。 （1）充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认?，銀離子濃度由大到小順序是 （填序號(hào)） （2）0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 mol·L-1。 （3）向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為 22．（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填

15、空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c (HCN) c(CN-) （2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是: (A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大. （3）pH值相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq） 、CH3COOH（aq）各100 mL ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。 ②分別用0.1 mol/LNaOH（aq）中

16、和，消耗NaOH（aq）最多的是 。 ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率 。 A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快 （4）某溫度下，純水中的c(H +) = 2.0×10-7 mol/L，則此時(shí)c(OH -) = mol/L。 相同條件下，測(cè)得① NaHCO3（aq） ② CH3COONa（aq） ③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 23．某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。 Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護(hù)

17、措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。 (1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______ _____。 (2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)： 假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋； 假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋； 假設(shè)3：_______________________________________。 (3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作： ①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉； ②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀； ③取少量正極附近溶

18、液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成； ④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅。 據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是________________________。 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)記錄： A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙 先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)； B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。 (1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①___________ _

19、____；②______ __________。 (2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是________________(寫化學(xué)式) 24.某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： ?、?配制FeSO4溶液 　（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)锳→B→ （填字母）。 　　　A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫 　

20、　　B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品 　　　C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解 D.過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度 　　 E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止 　 （2）回答下列問(wèn)題： 　?、賹悠啡苡谙2SO4，而不直接溶于水的理由是 。 　　②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是 。 Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度 　?。?）用滴定管量取20.00 mL Fe

21、SO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為 ， 據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。 （2）滴定時(shí)選用 （A.石蕊B.酚酞C.不用指示劑，填字母）為指示劑， 理由是 。 　　 xx上學(xué)期高二（14級(jí)

22、）期中質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)學(xué)科答案（理科） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 21、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10 白色沉淀變?yōu)楹谏?，方程? 22（1）① > ② > （2） C （3）① CH3COOH（aq） 。② CH3COOH（aq）。③ D。 （4）2.0×10-7 mol/L。 ② ① ③ 。 23．Ⅰ.(1)Zn－2e－===Zn2＋　(2)鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋　 (3)正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋　(4)油漆(其他合理答案均可) Ⅱ.(1

23、)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋ (2)Cu(OH)2　電解一段時(shí)間后，Cu2＋濃度下降，H＋開(kāi)始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2 解析：本題考查原電池原理和電解原理等知識(shí)，意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。Ⅰ.(1)鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋。(2)根據(jù)假設(shè)1、2進(jìn)行分析，得出假設(shè)3為鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋。(3)從②分析得出①的試管中含有Fe2＋；③現(xiàn)象說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋；④現(xiàn)象說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋；故可得出的結(jié)論是正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋。(4)防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施有油漆、電化學(xué)保護(hù)法等。Ⅱ.(1)陽(yáng)極上有氯氣產(chǎn)生，由于2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10Cl－＋21O＋12H＋，顏色褪去。 24Ⅰ.（1）A→B→C→E→D 　　（2）①防止Fe2+、Fe3+水解 　?、趯⑺幤分蠪e3+還原并防止Fe2+被氧化 　?、?（1）5Fe2++8H++MnO-4 ══ 5Fe3++Mn2++4H2O；0.50 　?。?）C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)