2022年高中化學(xué) 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1

《2022年高中化學(xué) 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 《氯溴碘及其化合物》教案1 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握氯氣的制備、性質(zhì)和用途。 2、掌握氯水的組成和性質(zhì)。 3、掌握溴、碘的提取和性質(zhì)。 教學(xué)過(guò)程： 【例1】家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器的電解槽的極 板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理 通電 直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（ ） 通電 A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl C、2NaCl + 2H2O

2、== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑ 【小結(jié)1】一、氯氣的生產(chǎn)原理： 1、電解飽和食鹽水法制氯氣： （1）原料： ；試紙與指示劑 、 （2）電解飽和食鹽水裝置包括： （3）怎樣檢驗(yàn)電解飽和食鹽水兩極生成的氣體產(chǎn)物？ （4）電解食鹽水的化學(xué)方程式為： 2、氯氣的工業(yè)制法： 工業(yè)上制氯氣通常是用

3、 方法來(lái)制取氯氣，寫(xiě)出化學(xué)方程 式 。 （1）陽(yáng)離子交換膜電解槽構(gòu)造特點(diǎn)：用 或 將電解槽分隔成兩部分。 （2）陽(yáng)離子交換膜的特點(diǎn)：具有很好的選擇性。只允許 通過(guò)，不允 許 及 通過(guò)。 3．實(shí)驗(yàn)室制法： ①原理：

4、 ②制取裝置類(lèi)型： ③凈化： ④收集： ⑤驗(yàn)滿：

5、 ⑥尾氣處理： 【例2】當(dāng)周?chē)臻g不慎有大量氯氣溢出時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種 物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（　　） A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3 例3、自來(lái)水常用氯氣消毒，某學(xué)生用自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 A、石蕊 B、硝酸銀 C、亞硫酸鈉 D、氯化鋁 【例4】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉

6、溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧鈉反應(yīng)蛙時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） 【小結(jié)2】二、氯氣的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種 色、有 氣味、比空氣 、有 的氣體，故在制取氯氣時(shí)應(yīng)用 將尾氣吸收。 溶于 水，在 中溶解度較小。 2、化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”、“不活潑”），是一種 的非金屬

7、單質(zhì)， 在化學(xué)反應(yīng)中通常是 劑。氯氣能發(fā)生許多重要的化學(xué)反應(yīng)，歸納如下，請(qǐng)?zhí)畋怼? 主要化學(xué)性質(zhì) 典型實(shí)例 （1）與某些金屬反應(yīng) （2）與某些非金屬反應(yīng) （3）與水反應(yīng) （4）與堿反應(yīng) （5）與某些還原性化合物反應(yīng) 3、氯氣的用途：殺菌消毒，制鹽酸、農(nóng)藥和有機(jī)溶劑，制漂白粉。 制漂白粉原理： 漂白原理：

8、 4、氯水的性質(zhì) （1）新制氯水中存在 等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的微?？赡懿煌洮F(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先 后 ，反應(yīng)的離子方程式 。 （2）HClO的性質(zhì)： 。 【提問(wèn)】 新制氨水和新制氯水相比，哪種溶液中微粒種類(lèi)較多？氯水久置后成分發(fā)生

9、怎樣的變化？ 【例5】不能從溴水中提取溴的試劑是（ ） A.酒精 B.汽油 C.燒堿溶液 D.四氯化碳 【小結(jié)3】【課后閱讀】三、溴、碘的提取、性質(zhì)和用途： 1、溴、碘的性質(zhì) 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì)（能升華） 顏色、狀態(tài) 深紅棕色、液體 紫黑色(有金屬光澤) 、固體 密度（與水比較） 溶解性和 溶液顏色 水中 微溶、橙色 微溶、黃褐色 酒精中 易溶、橙紅色 易溶、棕褐色 四氯化碳中 易溶、橙紅色 易溶、紫紅色 化學(xué)性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴

10、、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2 注：①溴蒸氣為紅棕色，碘蒸氣為紫色。 ②Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)有劇烈刺激性氣味，有強(qiáng)烈的腐蝕性 2、鹵化銀： AgCl AgBr AgBr 顏色 白色 淺黃色 黃色 溶解性 既不溶于水，也不溶與稀硝酸 制法 AgNO3+NaCl== NaNO3+AgCl↓ AgNO3+NaBr== NaNO3+AgBr↓ AgNO3+ NaI == NaNO3+AgI↓ 化學(xué)性質(zhì) 有感光性，

11、在光照下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)2AgX==X2+2Ag（黑色） 用途 ———— 感光材料制作照相用的膠卷和相紙等 人工降雨等 精制 氯化 提取 3、從海水中提取溴、碘的過(guò)程：濃縮 ①加熱 鼓入空氣或水蒸氣 MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2 海水（苦鹵MgBr2） 粗Br2 高純度Br2 ②從海帶中提取碘的過(guò)程： 提純 過(guò)濾 Cl2 水 加CCl4或苯 萃取 海帶 浸泡 氧化 粗碘 碘

12、 【課外練習(xí)】 1．久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色 C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉劑，在光照下，氯仿易被氧化生成劇毒的光氣（COCl2）： 2 CHCl3＋O2 →2HCl＋2 COCl2，為防止事故發(fā)生，在使用前要先檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)時(shí)所用的最佳試劑是（ ） A．燒堿溶液 B．溴水 C．硝酸銀溶液 D．淀粉碘化鉀試紙 3．某工廠排放的酸性廢液中含有游離氯。要除去游離氯并中和其

13、酸性，正確的方法是 A．先加適量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液 B．先加適量NaOH溶液，再加適量Na2SO3溶液 C．先加過(guò)量Na2SO3溶液，再加適量NaOH溶液 D．先加過(guò)量NaOH溶液，再加適量HCl溶液 4．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用 87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （ ） A、②比①多 B、①比②多 C、一樣多 D、無(wú)法比較 5．溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性 強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)

14、，其中不正確的是 （ ） A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子 D、溴離子可以用硝酸酸化過(guò)的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn) 6．在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍(lán)的是（ ） A、氯化氫??????B、溴水??????C、氯氣??????D、溴化鈉溶液 7．下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是 （ ） A、氫氣在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒 C、氫氣在氧氣中燃燒 D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 8．2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)

15、，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單 一價(jià)態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為 （ ） A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2 9．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L 10．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2-＋K2SO4＋2CO2-＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

16、 A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移 *11．將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后 將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比為（ ） A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *12．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿

17、干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是 （ ） A B C D a（干燥氣體） NO2 CO2 Cl2 NH3 b（液體） H2O 16%NaOH溶液 飽和NaCl溶液 10%鹽酸 13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液 的紅色突然消失。對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測(cè)： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使 它由紅色變成無(wú)色；②是氯水的酸性（H＋）使它由紅色變成無(wú)色。假設(shè)其中一種是正確的。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

18、對(duì)以上的推測(cè)作出判斷。 ⑴要使用的實(shí)驗(yàn)用品： ⑵要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作： ⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論： 14．新制氯水是實(shí)驗(yàn)室里的常用的一種試劑。試回答下列問(wèn)題： (1)新制氯水中含有多種成分，其中屬于弱電解質(zhì)有 (寫(xiě)化學(xué)式) (2

19、)向新制氯水中加入過(guò)量的碳酸鈣粉末產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。 ⑶試判斷Cl2與HClO的氧化性強(qiáng)弱，并寫(xiě)出你做出判斷的化學(xué)事實(shí)。 答： *15．某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取 一根長(zhǎng)為5mm×150mm的玻璃管，

20、插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼 濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶 液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各 塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴 入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別 接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶 液的脫脂棉，連接好裝置。 試回答下列問(wèn)題：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管 后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接 觸后，由下至上依次出現(xiàn)： 色、 色、 色。打開(kāi)1、2處的夾子，當(dāng)氯 氣恰好上升到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處， 不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管

21、，在2處微微 加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)有 色出現(xiàn)。 16．某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水(已知氯氣在其中的溶解度很小)，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液。試回答： (1)儀器A的名稱(chēng) (2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； (3)乙裝置的作用： (4)能否省去丙裝置并說(shuō)明理由 (5)實(shí)驗(yàn)中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是