2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)3

2022年高一化學下學期 暑假作業(yè)31下列對實驗操作的敘述錯誤的是()A用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中B蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D用容積為100 mL的量筒量取80 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80 mL處2如圖是某同學設(shè)計的一個可燃氣體安全點燃裝置，對此裝置的評價和使用錯誤的是()A用此裝置點燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生B實驗時水槽中水量的多少不會影響實驗效果C此裝置防止氣體爆炸的原理是使不純的氣體與燃著的氣體不直接接觸D此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體30.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為（ ）A. 8 B. 16 C. 64 D. 1604下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（ ）A. 1mol水蒸氣 B. 17g氨氣C. 標準狀況下44g二氧化碳 D. 0 2×105Pa壓強時2g氫氣XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物5為使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物 XYZ B非金屬單質(zhì) C鹽類 D有機物6用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是7有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 ( )A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+8常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A溶液的pH：a<b<c<d B溶液的導電能力：a>b>d>cCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈堿性9下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A . Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 實驗室用濃鹽酸和MnO2制備Cl2 C. 工業(yè)上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥 D自來水廠用C lO2殺菌消毒10有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是A若有l(wèi) mol NO3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e B還原產(chǎn)物為NH4+ C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+ eFe3+ 11下列敘述錯誤的是（ ）A. 金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在 B. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰C. 鈉能與S、Cl2等非金屬反應(yīng) D. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉12某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A. H+、Mg2+、NO3、Ba2+ B. SO42、Na+、HCO3、K+C. NO3、OH、Cl、Ba2+ D. Cu2+、OH、Fe2+、SO4213下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是()ANaHCO3溶液中滴加鹽酸 BFe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液CFeCl2溶液中滴加氯水 DFeCl3溶液中加入還原鐵粉14中國工業(yè)報2007年7月2日報道，國際投行瑞士信貸發(fā)布報告稱，由于中國對鐵礦石的需求增長超過預期，國際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價的25%。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀15以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（ ）A鋁合金 B碳纖維 C普通玻璃 D塑料16下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ） 硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素 水玻璃可用作制備木材防火劑的原料 制造光導纖維的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料 硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑 高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用ABCD全部17下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl 18某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 ANaOH BNaCl C Na2CO3 DNaBr 19下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO BMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NO DBa2、Fe3、Cl、SCN20金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說法中錯誤的是()A晶體中不存在獨立的“分子” B碳原子間以共價鍵相結(jié)合C是硬度最大的物質(zhì)之一 D化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應(yīng)21下列兩個反應(yīng)均為在溶液中進行的反應(yīng)，試按下列要求作答：在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。將其改寫成離子方程式；（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S + 2HCl氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：離子方程式為：_。（2）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：離子方程式為：_。22(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別開(簡要地寫出實驗過程)。只允許用一種試劑_。不用任何試劑_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3溶液使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是_。23(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式 (2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式 (3)寫出下列各步變化的離子方程式： 24（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為   。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為               。(3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是_。25某?；瘜W興趣小組用下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_(3)溶液a中存在的離子有；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么_為此，改進方法是_。26.(10分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)AH2OBCC FDDNaOH-FEH2O(1)寫出它們的化學式：A_C_D_，E_。(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式_；_。(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O寫出該步反應(yīng)的化學方程式_答案：1-5CBBCD6-10CDDCC11-15ACACC16-20DBCDD21【答案】（12分，離子方程式2分，其余每空1分）（1）FeCl3 ；H2S ；S ；FeCl2；2Fe3+ H2S= 2Fe2+ S + 2H+（2）MnO2 ；HCl ；Cl2 ；MnCl2 ；MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl222【答案】(1)用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，出現(xiàn)分層，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水(2)沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量23(1) BaCl2、K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2+2NO3- (3) BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl24（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 （3）硅酸鹽。25(1)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)不能，因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Cl-、K+、AlO2-、H+、OH-、Na+因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+通入過量二氧化碳氣體26. (1)HNO3 NH4NO3 NaNO3 (2)3NO2H2O=2H2NO3-NONH4+OH-=NH3H2O (3)4NH35O2= 4NO6H2O