2022年高中化學(xué) 第二課 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二課 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 新人教版必修1 三維目標(biāo) 知識與技能 1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理. 2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件. 3. 獲得的有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能,學(xué)習(xí)實驗研究的方法. 過程與方法 1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. 2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工. 情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)

2、世界的奇妙和和諧. 教學(xué)重點、難點 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教具準(zhǔn)備 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀鹽酸、 Na2CO3溶液、酚酞指示劑 教學(xué)方法:試驗探究法,講述法,假設(shè)法,討論法. 教學(xué)過程 [新課導(dǎo)入] 猜字謎：父母外出打工——猜一化學(xué)專用名詞。謎底：離子。導(dǎo)入新課——離子反應(yīng) 上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽離子.所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實際上是關(guān)離子間的反應(yīng)----今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. [板書]＜二＞離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 [推進新課] 好,現(xiàn)在請四位同學(xué)上黑

3、板寫出(1)Na2SO4和KCl;（2） Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的電離反應(yīng)方程式.每組物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式. 生:寫出方程式. [新課推進] 那么這四同學(xué)寫對了嗎?好,我們通過實驗來證明.請大家認(rèn)真觀察． ［實驗演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應(yīng)呢？現(xiàn)在老師往Na2SO4溶 　　　　　　中滴入KCl溶液，振蕩．好，同學(xué)們，觀察到什么現(xiàn)象呢？ 生：沒有什么現(xiàn)象． ［實驗演示］好，我們再來做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實驗？好，往Na2SO4溶 　　　　　　液中滴入B

4、aCl2溶液，振蕩，好，大家觀察到什么現(xiàn)象呢？ 生：出現(xiàn)白色混濁 方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl ［實驗演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示劑，然后再滴加稀鹽酸大家觀察到什么現(xiàn)象呢？ 生：先變紅后褪色 方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O ［實驗演示］向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呢， 生：有氣泡冒出 方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 師：看來大家都觀察得很仔細！ ［教學(xué)推進］那么第一個實驗沒有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，第二個實驗出現(xiàn)了白色沉淀．第三實驗先變紅后褪色，第四個實驗有氣泡冒出。那么

5、是不是第一個就沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？現(xiàn)在我們從電離出來的離子的角度來分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以電離出Na+和SO42-, 而KCl可以電離出來K＋和Cl－，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒有生成新的物質(zhì)．但，第二個實驗，離子間混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋數(shù)目減少，Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化，所以說第二個實驗發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．第三實驗NaOH電離出Na+和OH- ，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應(yīng)，即H++OH-=H2O,溶液又褪色

6、OH-和H+數(shù)目減少, Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化。第四個實驗Na2CO3電離出Na+和CO32-滴加稀鹽酸后CO32和H+反應(yīng)生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+數(shù)目減少, Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化. 附：溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析 混合前 混合后 （1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- （2） Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 ↓ （3） Na+

7、 OH- H+ Cl- Na+ Cl- H2O （4） Na+ CO32- H+ Cl- Na+ H2O Cl- CO2 ↑ GE ［教學(xué)推進］像第二、三、四三個實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因為是在水溶液中進行的反應(yīng)參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少，其實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，所以我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)． 小結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 離子間的反應(yīng)　， 　　　　　反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目 減少 【板書】一、離子反應(yīng)

8、1.定義：有離子參加的反應(yīng) ［教學(xué)推進］對于第二、三、四三個實驗中，它們是我們初中所學(xué)的哪一種反應(yīng)類型呢？ 生：復(fù)分解反應(yīng) 師：非常正確，它們既是復(fù)分解反應(yīng)，又是我們今天所學(xué)的離子反應(yīng)，那么復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？ 生：有沉淀，氣體或水生成， 師：很好，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀，氣體或水生成 【板書】2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成； ② 有沉淀生成； ③ 有氣體生成 ［教學(xué)推進］對于第二個反應(yīng)，其實質(zhì)是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，對于第三個反應(yīng)，其實質(zhì)是H++OH-=H2O，對于第四個反應(yīng)，其實質(zhì)

9、是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像這樣用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫離子方程式 【板書】二、離子方程式 1.離子方程式的概念 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 【設(shè)問】我們?nèi)绾蝸頃鴮戨x子方程式呢？下面，我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl為例來詳細學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟， (1)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl (2)、把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學(xué)式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- ==

10、BaSO4↓+2Na++2Cl- (3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子：即Na+和Cl- SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl- (4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ 【板書】離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 1.寫出化學(xué)方程式： 2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式： 注：(１)．拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表） 　　寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等 (２)．微

11、溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號↓） 3.刪去兩邊相同的離子： 4.檢查反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 ［教學(xué)推進］對于寫完的離子方程式，如何判斷它是否正確呢？ 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號是否正確。 (3)看沉淀、氣體等號等符號是否正確。 (4)看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個數(shù)是否相等。 （5）離子方程式一般指在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，對于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。 [

12、練習(xí)、實踐]好, 現(xiàn)在大家來做一下以下四個習(xí)題。按照步驟寫出離子方程式。 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實驗室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 [答案]1 、Ba2++2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 ↓ +2 H2O 2、Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ 4、Ag++Cl-=AgCl ↓ 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的又一分類法 初中講的 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類分為四類即化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)今天學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)后

13、，又可以把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) 【過渡】下面我們來了解一下離子反應(yīng)生產(chǎn)、生活和實驗室中的具體應(yīng)用 1、生活中的離子反應(yīng)：當(dāng)胃酸(HCl)過多的時候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]給治療這里發(fā)生了那些離子反應(yīng)呢？ 即： HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2、寫出粗鹽提純過程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案： Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ 3水中污染物的消除：漢江

14、沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨排放都會對漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！ 答案：兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。 [課外拓展]：啞泉致啞”、“安樂泉解毒” 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安

15、溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)： Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。 附：板書設(shè)計 一、離子反應(yīng) 1.定義：有離子參加的反應(yīng) 2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成； ②

16、 有沉淀生成； ③ 有氣體生成 二、離子方程式 1、離子方程式的概念 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 2、離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 (1)、寫出化學(xué)方程式： (2)、將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式： 注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強酸強堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號↓） （3）、刪去兩邊相同的離子： （4）、檢查反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號是否正確。 (3)、看沉淀、氣體等號等符號是否正確。 (4)、看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個數(shù)是否相等。 （5）、離子方程式一般指在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，對于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。