2022年高考化學(xué) 藝體生百日沖刺 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練
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1、2022年高考化學(xué) 藝體生百日沖刺 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練 命題 規(guī)律 考查內(nèi)容 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 元素周期表 離子鍵、共價(jià)鍵 考查熱度 ☆☆ ☆☆☆☆ ☆☆☆ 考查題型 選擇題、填空題 選擇題、填空題 選擇題、填空題 所占分值 6分 分 6分 命題 趨勢(shì) 本章主要包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)三大塊知識(shí),它們的關(guān)系以及重要性可以歸結(jié)成一句話:“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途、存在及制法”。結(jié)構(gòu)知識(shí)是中學(xué)化學(xué)中的重要基礎(chǔ)理論之一。 元素周期律與元素周期表的主要知識(shí)點(diǎn)為:①元素周期表的概念、實(shí)質(zhì);②元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(原子
2、半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性);③元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律;④元素周期表的結(jié)構(gòu)、組成;原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期表的關(guān)系;⑤由元素周期律和元素周期表進(jìn)行元素和元素性質(zhì)的推斷。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律這部分內(nèi)容,在高中化學(xué)占有十分重要的地位,貫穿于教材的始終,也是高考的必考內(nèi)容。其中既有考查基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況的基礎(chǔ)題,也有需要一定分析、推理、判斷的中等難度題,還有考查學(xué)生思維的廣泛性、辯證性的難題。 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 1.世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制完成的,隨著科學(xué)的不斷發(fā)展,已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。 2.原子序數(shù):按照元素在周期表
3、中的順序給元素編號(hào),稱之為原子序數(shù),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 3.編排原則 (1)周期:把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序,從左至右排成的橫行。 (2)族:把最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序,從上至下排成的縱行。 4.元素周期表的結(jié)構(gòu) 5.元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 6.周期表的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素在周期表中的位置,可以判斷它的金屬性和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱、原子核外電子排布、主要化合價(jià)以及單質(zhì)極其重要化合物的性質(zhì)?;蚋鶕?jù)元素的性質(zhì)可以判斷其在周期表中的位置和主要化合價(jià)、核外電子排布、元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 (2)在金
4、屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料,如鍺、硅、硒 等。 (3)在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑(如鉑、鎳等)和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭和飛機(jī)的鈦、鉬等元素)。 (4)合成農(nóng)藥用的元素在周期表的右上角,如S、P、 Cl、 N、 F 等元素。 (5)還可以預(yù)測(cè)新元素、新物質(zhì)等。 【核心考點(diǎn)講練】 1.由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 記住稀有氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù),即得該元素所在的縱行數(shù)。第l、2縱行為IA、ⅡA族,第3~7縱行為ⅢB~ⅦB族,第8~10縱行為第Ⅷ,第
5、11、12縱行為IB、ⅡB,第13~17縱行為 ⅢA~ⅦA族,第18縱行為0族。這種元素的周期數(shù)比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。如26號(hào)元素在周期表中的位置推斷:26—18=8,即第四周期第Ⅷ族。 備考注意: 如果是第六周期以上的元素,用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后,再減去14,即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號(hào)元素所在周期和族的推導(dǎo):84—54—14=16,即在16縱行,可判斷為第六周期ⅥA族。 2.由位置推斷元素的性質(zhì) (1)由主族序數(shù)和周期數(shù)來(lái)推斷元素的性質(zhì)。 ①一般,主族序數(shù)-2=本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)。 ②若主族元素的族
6、序數(shù)為m,周期數(shù)為n,則:m/n <1時(shí),為金屬,m/n值越小,金屬性越強(qiáng);m/n >1時(shí),為非金屬,m/n 值越大,非金屬性越強(qiáng);m/n =1時(shí)是兩性元素。 (2)遞變規(guī)律來(lái)推斷元素性質(zhì) 周期 族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) B Al Si Ge As Sb Te Po At 特別提醒:由表中遞變規(guī)律可推知金屬性最強(qiáng)的是Cs,非金屬
7、性最強(qiáng)的是F 3.“構(gòu)、位、性”之間的關(guān)系 上述內(nèi)容可表達(dá)為 說(shuō)明: (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表 ①核外電子層數(shù):周期數(shù)。 ②主族元素的最外層電子數(shù);價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)(氧、氟除外)。 ③質(zhì)子數(shù):原子序數(shù);原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。 ④負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8一主族序數(shù)(限ⅣA~ⅦA)。 (2)同主族從上到下:電子層數(shù)越多→原子半徑越大→原子核對(duì)核外電子的吸引力越小→失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱→金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。 (3)同周期從左→右:電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大→原子半徑逐漸減小→原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)→失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)→元素的金
8、屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。 【典例1】(xx·天津化學(xué))下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是 A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B、最高第二周期元素從左到右,正價(jià)從+1遞增到+7 C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 解析:該題考查元素周期律。A選項(xiàng)IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價(jià)化合物,Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物,正確;B選項(xiàng)第二周期元素從左到右,元素O和F無(wú)正價(jià),錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越小,錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化
9、合價(jià)越高,其失電子能力越弱,如Na Mg Al,錯(cuò)誤。 答案:A 【典例2】(xx江蘇卷·10)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng) D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物 解析: 地殼中含量最高的元素是O元素,故Z為O元素;X的原子半徑比Y小,故X在Y的上一周期
10、,則X為H元素,W為Na元素,Y為N元素。原子半徑r(Na)>r(N) >r(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤; O2-與Na+都是10電子微粒,電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因非金屬性O(shè)>N,故熱穩(wěn)定性H2O>NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價(jià)化合物,如HNO3,也可以是離子化合物,如NH4NO3,D項(xiàng)正確。 答案: D 【技巧點(diǎn)撥】 粒子半徑大小比較解題方法 ◇考點(diǎn)3 離子鍵 共價(jià)鍵 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用 成鍵 粒子
11、 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵 實(shí)質(zhì) 靜電作用:包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用,電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 靜電作用:包括共用電子對(duì)與兩核之間的靜電吸引作用,電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 形成 條件 活潑金屬與活潑非金屬化合 一般是非金屬與非金屬化合 2.離子鍵的表示方法 (1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 ①Na2S:錯(cuò)誤!未找到引用源。; ②CaCl2:錯(cuò)誤!未找到引用源。。 (2)寫出下列物質(zhì)的電子式 【核心考點(diǎn)講練】 一、化學(xué)鍵中概念理解中幾個(gè)注意點(diǎn) 1.共價(jià)化合物中肯定沒(méi)有離子鍵,離子化合物中
12、肯定有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵。如氫氧化鈉、銨鹽等這類含有原子團(tuán)的離子化合物。并不是所有的物質(zhì)都肯定含有化學(xué)鍵,稀有氣體屬于單原子構(gòu)成的分子,是惟一一類不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)。 2.金屬元素和非金屬元素間不一定都能形成離子鍵,如AICl3中存在的是共價(jià)鍵。離子鍵不一定只存在于金屬元素與非金屬元素之間,如NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在的是離子鍵。 3.離子化合物中一定存在離子鍵; 4.含有陰陽(yáng)離子的化合物一定是離子化合物,則一定就有離子鍵; 5.含有離子的晶體中不一定有離子鍵(還有一種叫金屬晶體,其中有陽(yáng)離子無(wú)陰離子)。 6.離子鍵不一定存在在金屬陽(yáng)離子和陰離子之間,非金屬元素之間
13、也可以形成離子鍵,如NH4Cl等銨鹽的陰陽(yáng)離子之間。 7.離子化合物中不含分子和原子。 8.形成離子鍵的情況:元素原子的半徑越大,最外層電子數(shù)越少,則原子越容易通過(guò)失去電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此種情況一般是金屬元素原子。一般情況下,活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵。 9.形成共價(jià)鍵的情況:元素原子的半徑越小,最外層電子數(shù)越多,則原子越容易通過(guò)得到電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此種情況一般是非金屬元素原子。一般情況下,非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵。 二、電子式書寫時(shí)常見的錯(cuò)誤 (1)漏寫未參與成鍵的電子,如: (3)書寫不規(guī)范,錯(cuò)寫共用電子對(duì),如:N2的
14、電子式為,不能寫成N··N,更不能寫成。 (4)不考慮原子間的結(jié)合順序,如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子,均寫成8電子結(jié)構(gòu),如CH的電子式為。 (6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫。如:CaBr2、CaC2的電子式分別為。 【典例1】判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (6)MgSO4晶體中只存在離子鍵 (×) (xx·廣東理基,28A) 解析 SO中存在共價(jià)鍵。 【技巧點(diǎn)撥】理解離子鍵概念,一定要抓住其實(shí)質(zhì),靜電作用不僅包括靜電引力,還有靜電斥力,是一種平衡;
15、陰、陽(yáng)離子形成離子鍵,這里的離子不僅包含Na+、K+、Ca2+、Cl—、F—等單原子得失電子后形成的離子,還包括NH4+、SO42-、CO32-、NO3—等多原子組成的離子,特別應(yīng)注意“銨鹽”都是離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等,但全部由非金屬元素組成。 【典例2】(xx·大綱全國(guó)卷,6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是 ( ) A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 解析 特別注意:離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
16、,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等。故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則為非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子。 答案 A 專題熱點(diǎn)集訓(xùn)5 物質(zhì)的組成和元素周期律 (45分鐘) 一、選擇題 1.(xx·上海單科化學(xué)卷)“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料,下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是 A.與互為同位素 B.與互為同素異形體 C. 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.與具有相同的最外
17、層電子 1.D 【解析】A、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同位素,A錯(cuò)誤;B、與均屬于核素,不是單質(zhì),不能互稱為同素異形體,二者互稱為同位素,B錯(cuò)誤;C、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同,不屬于同種元素,不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),C錯(cuò)誤;D、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同,所以具有相同的最外層電子(94),D正確。 2.(xx·上海單科化學(xué)卷)今年是門捷列夫誕辰180周年,下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A.堿性:KOH > NaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar > K C.酸性HClO4 > H2SO4 D.元素的金屬性:Mg > Al 2.
18、B 【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng)、其對(duì)應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性K>Na,則堿性: KOH>NaOH,A不選;B、相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律無(wú)關(guān),B選;C、非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),酸性HClO4 > H2SO4,C不選;D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,故元素的金屬性:Mg > Al,D不選。 3.(xx·上海單科化學(xué)卷)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A.H3O+ 和OH― B.CO和N2 C.HNO2和NO2― D.CH3+ 和NH4+ 3.D 【解析】A、H3O
19、+的電子數(shù)等于1×3+8-1=10,OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10,二者電子數(shù)相等,A不選;B、CO的電子數(shù)等于6+8=14,N2的電子數(shù)等于7×2=14,二者電子數(shù)相等,B不選;C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24,NO2―的電子數(shù)等于7+8×2+1=24,,二者電子數(shù)相等,C不選;D、CH3+的電子數(shù)等于6+1×3-1=8,NH4+的電子數(shù)等于7+1×4-1=10,二者電子數(shù)不相等,D選。 4.(xx·山東理綜化學(xué)卷)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是 A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
20、 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.與得電子能力相同 4.D 【解析】A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A錯(cuò)誤(沒(méi)有指明是最高價(jià));B、核外電子排布相同的微??梢允欠肿?、原子或者離子,比如Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布相同,但是他們的化學(xué)性質(zhì)差別較大,B錯(cuò)誤;C、Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同,隨著核電荷數(shù)增大,微粒半徑逐漸較小,所以S2 ̄> Cl ̄> K+> Ca2+、C錯(cuò)誤;D、與屬于同位素,都屬于Cl元素,得點(diǎn)子能力相同,D正確。 5.(xx·全國(guó)理綜I化學(xué)卷)X、Y、Z均為短周期元素,X
21、、Y處于同一周期,X、Z的的最低價(jià)離子分別為和,Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.原子的最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z C.離子半徑:> Y+> D.原子序數(shù):X>Y>Z 5.D 【解析】由于Y+與Z-的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以兩種元素位于相鄰周期,則Y是Na,Z是F ,則X是S。則原子最外層電子數(shù)F>S>Na,A錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn):S>Na>F2,B錯(cuò)誤;離子半徑:S2->F->Na+,C錯(cuò)誤;原子序數(shù):S>Na>F,D正確。 6.(xx·江蘇單科化學(xué)卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的
22、原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 6.D 【解析】經(jīng)分析知:X為碳,Y為氧,Z為鎂,W為硅,則原子半徑鎂大于硅,A錯(cuò)誤;氧化鎂為離子鍵,二氧化硅為共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;碳酸的酸性 大于硅酸,C錯(cuò)誤;水的熱穩(wěn)定性大于硅烷,D正確。 7.(xx·新課標(biāo)卷I·9)短周期元素W、X
23、、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 7.C 解析:該題命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單,切入點(diǎn)新穎,考察了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系。根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-,又知W、X、Y、Z均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,故可推出W為O,X為Na,Y為Al,Z為S, Al3+和S2-均能發(fā)生水解,水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。 8.(x
24、x·山東理綜·8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知 W X Y Z A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 8.A 解析:因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物,這指的是銨鹽,W是N元素,則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定,A正確;只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng),B錯(cuò);陰離子還原性S2->O2-,
25、C錯(cuò);Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性,也表現(xiàn)了還原性,D錯(cuò)。 9(xx·重慶理綜·9)下列排序正確的是( ) A.酸性:H2CO3<C6H5OH<H3COOH B.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔點(diǎn):MgBr2<SiCl4<BN D.沸點(diǎn):PH3<NH3<H2O 9.D 解析:考察性質(zhì)比較,涉及酸性、堿性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。A項(xiàng),通過(guò)回顧反應(yīng)比較酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B項(xiàng),通過(guò)同周期、同主族遞變規(guī)律比較堿性:Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C項(xiàng),通過(guò)晶體類型比較熔點(diǎn),BN是原子晶體,SiCl4是分子晶體,MgBr
26、2是離子晶體,熔點(diǎn):BN>MgBr2>SiCl4;D項(xiàng),通過(guò)經(jīng)驗(yàn)與氫鍵知識(shí)比較沸點(diǎn),2常溫是液體,而PH3、NH3是氣體,P、N同主族相鄰,NH3分子間存在氫鍵,所以,沸點(diǎn):PH3<NH3<H2O,選擇D。
10.(xx·福建理綜·9)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是
A.原子半徑Z 27、,Z是O 元素。B 項(xiàng),Y 的非金屬性強(qiáng)于X,所以Y 的最高價(jià)氧化物的水化物(HNO3)的酸性強(qiáng)于X 的(H4SiO4)。
11.(xx天津卷)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0:Q與X同主族:Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。
(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) 。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、 28、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A B(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式: ;D的電子式: 。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol 29、·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 。
11.(1)Na>Al>C>O>H
(2) C2H2
(3)O=C=O,
①A為NaAlO2,
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或
(或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- )
② CO32-+H2OHCO3-+OH-,
c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H 30、+),
NaHCO3、NaCl、CO2。
解析:最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于0時(shí)只能為H元素和C元素,故X為H元素,Y為C元素,Q與X同主族,故Q為Na元素,含量最高的非金屬元素Z是O元素,含量最高的金屬元素R是Al元素。(1)電子層數(shù)多的半徑大,電子層數(shù)相同的,核電荷大的反而小。所以半徑有:Na>Al>C>O>H。(2)由C、H兩種元素組成的化合物為烴,分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的最簡(jiǎn)單的烴為乙炔。(3)題中五種元素能形成的溶于水后顯酸性的氣體為CO2,淡黃色固體為Na2O2。①兩性不溶物為Al(OH)3,則A為NaAlO2;②A由三種元素組成,B由四種元素組成,A與CO2 31、反應(yīng)生成B,故A為Na2CO3,B為NaHCO3,A溶液因CO32-的水解而顯堿性;由于CO32 -的水解程度大于HCO3- 的水解程度,則溶液中離子濃度c(CO32-)>c(HCO3- ),且溶液顯堿性,由此可寫出離子濃度的大小關(guān)系;混合溶液中加入鹽酸時(shí),先將Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3,再將NaHCO3轉(zhuǎn)變成H2CO3,在中性時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3、H2CO3。
12.(xx·重慶理綜化學(xué)卷)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效能原料,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示 32、意圖為 ,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或“低”。)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為 。
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg 3H 33、e,同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg
12.
(1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl,NaClO,Na2CO3
(4)3950
【解析】(1)He的質(zhì)子數(shù)為2,所以3He的中子數(shù)為1;(2)Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2,其電子式為;(3)①M(fèi)gO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同,但由于Mg2+的半徑小于Ba2+,所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO;②除去MgO中的SiO2雜質(zhì),要利用二者性質(zhì)的差異性,即SiO2能和強(qiáng) 34、堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng),則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根據(jù)反應(yīng)物以及生成物,可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體,當(dāng)用NaOH來(lái)吸收時(shí),生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物質(zhì)的量是=3×106mol, 700kg N2的物質(zhì)的量為=2.5×104mol,根據(jù)方程式3H2+N22NH3可知H2過(guò)量。根據(jù)N元素守恒可知,生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5×104mol,則NH4HCO3的質(zhì)量m=5×104mol×79g/mol=3.95×106g=3950Kg。
13.(xx·海南單科化學(xué)卷)4 35、種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉?wèn)題:
m
n
x
y
(1)元素x在周期表中的位置是___________周期,___________族,其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________,堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。
(3)氣體分子(mn)2的電子式為___________,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 36、的化學(xué)方程式為_________________________________。
13.
(1)三 IIA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3) 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O
【解析】根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系,可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族,由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,常用電解熔融的MgCl2的方法制備;
(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三種元素中,金屬性最強(qiáng)的是Al元素,故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3,非金屬性最強(qiáng)的是N元素,所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3;
(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2,屬于共價(jià)化合物,電子式是;根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似”,所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。
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