2022年高考化學(xué) 藝體生百日沖刺 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練

2022年高考化學(xué) 藝體生百日沖刺 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練命題規(guī)律考查內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)元素周期律 元素周期表 離子鍵、共價(jià)鍵考查熱度考查題型選擇題、填空題選擇題、填空題選擇題、填空題所占分值6分分6分命題趨勢(shì)本章主要包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)三大塊知識(shí)，它們的關(guān)系以及重要性可以歸結(jié)成一句話：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途、存在及制法”。結(jié)構(gòu)知識(shí)是中學(xué)化學(xué)中的重要基礎(chǔ)理論之一。元素周期律與元素周期表的主要知識(shí)點(diǎn)為：元素周期表的概念、實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性）；元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；元素周期表的結(jié)構(gòu)、組成；原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期表的關(guān)系；由元素周期律和元素周期表進(jìn)行元素和元素性質(zhì)的推斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律這部分內(nèi)容，在高中化學(xué)占有十分重要的地位，貫穿于教材的始終，也是高考的必考內(nèi)容。其中既有考查基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況的基礎(chǔ)題，也有需要一定分析、推理、判斷的中等難度題，還有考查學(xué)生思維的廣泛性、辯證性的難題?！净A(chǔ)知識(shí)梳理】1世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4元素周期表的結(jié)構(gòu)5元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律6.周期表的應(yīng)用（1）根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷它的金屬性和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱、原子核外電子排布、主要化合價(jià)以及單質(zhì)極其重要化合物的性質(zhì)。或根據(jù)元素的性質(zhì)可以判斷其在周期表中的位置和主要化合價(jià)、核外電子排布、元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 （2）在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如鍺、硅、硒 等。 （3）在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑（如鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭和飛機(jī)的鈦、鉬等元素）。 （4）合成農(nóng)藥用的元素在周期表的右上角，如S、P、 Cl、 N、 F 等元素。 （5）還可以預(yù)測(cè)新元素、新物質(zhì)等?！竞诵目键c(diǎn)講練】1.由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。第l、2縱行為IA、A族，第37縱行為BB族，第810縱行為第,第11、12縱行為IB、B，第1317縱行為AA族，第18縱行為0族。這種元素的周期數(shù)比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。如26號(hào)元素在周期表中的位置推斷：26188，即第四周期第族。備考注意： 如果是第六周期以上的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14，即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號(hào)元素所在周期和族的推導(dǎo)：84541416，即在16縱行，可判斷為第六周期A族。2.由位置推斷元素的性質(zhì)（1）由主族序數(shù)和周期數(shù)來(lái)推斷元素的性質(zhì)。一般，主族序數(shù)-2本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)。若主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：m/n 1時(shí)，為金屬，m/n值越小，金屬性越強(qiáng)；m/n 1時(shí)，為非金屬，m/n 值越大，非金屬性越強(qiáng)；m/n 1時(shí)是兩性元素。（2）遞變規(guī)律來(lái)推斷元素性質(zhì)周期族A、A、A、A、A、A、A 01234567金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) BAl Si Ge As Sb Te Po At特別提醒：由表中遞變規(guī)律可推知金屬性最強(qiáng)的是Cs，非金屬性最強(qiáng)的是F3.“構(gòu)、位、性”之間的關(guān)系上述內(nèi)容可表達(dá)為說(shuō)明：(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表核外電子層數(shù)：周期數(shù)。主族元素的最外層電子數(shù)；價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)(氧、氟除外)。質(zhì)子數(shù)：原子序數(shù)；原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。負(fù)價(jià)絕對(duì)值8一主族序數(shù)(限AA)。(2)同主族從上到下：電子層數(shù)越多原子半徑越大原子核對(duì)核外電子的吸引力越小失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 (3)同周期從左右：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸減小原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。 【典例1】（xx·天津化學(xué)）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：該題考查元素周期律。A選項(xiàng)IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價(jià)化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項(xiàng)第二周期元素從左到右，元素O和F無(wú)正價(jià)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱，如Na Mg Al，錯(cuò)誤。答案：A【典例2】（xx江蘇卷·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析： 地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)r(N) r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； O2-與Na+都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因非金屬性O(shè)N，故熱穩(wěn)定性H2ONH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價(jià)化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項(xiàng)正確。答案： D 【技巧點(diǎn)撥】 粒子半徑大小比較解題方法考點(diǎn)3 離子鍵 共價(jià)鍵【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】1離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對(duì)與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合2.離子鍵的表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)a2S：錯(cuò)誤！未找到引用源。；CaCl2：錯(cuò)誤！未找到引用源。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式【核心考點(diǎn)講練】一、化學(xué)鍵中概念理解中幾個(gè)注意點(diǎn) 1共價(jià)化合物中肯定沒(méi)有離子鍵，離子化合物中肯定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。如氫氧化鈉、銨鹽等這類含有原子團(tuán)的離子化合物。并不是所有的物質(zhì)都肯定含有化學(xué)鍵，稀有氣體屬于單原子構(gòu)成的分子，是惟一一類不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)。2金屬元素和非金屬元素間不一定都能形成離子鍵，如AICl3中存在的是共價(jià)鍵。離子鍵不一定只存在于金屬元素與非金屬元素之間，如NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在的是離子鍵。3離子化合物中一定存在離子鍵；4含有陰陽(yáng)離子的化合物一定是離子化合物，則一定就有離子鍵；5含有離子的晶體中不一定有離子鍵（還有一種叫金屬晶體，其中有陽(yáng)離子無(wú)陰離子）。6離子鍵不一定存在在金屬陽(yáng)離子和陰離子之間，非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如NH4Cl等銨鹽的陰陽(yáng)離子之間。7離子化合物中不含分子和原子。8形成離子鍵的情況：元素原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則原子越容易通過(guò)失去電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此種情況一般是金屬元素原子。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵。9形成共價(jià)鍵的情況：元素原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則原子越容易通過(guò)得到電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此種情況一般是非金屬元素原子。一般情況下，非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵。二、電子式書寫時(shí)常見的錯(cuò)誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如： (3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)，如：N2的電子式為，不能寫成N··N，更不能寫成。(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO。(5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為?！镜淅?】判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(6)MgSO4晶體中只存在離子鍵 (×)(xx·廣東理基，28A)解析SO中存在共價(jià)鍵。【技巧點(diǎn)撥】理解離子鍵概念，一定要抓住其實(shí)質(zhì)，靜電作用不僅包括靜電引力，還有靜電斥力，是一種平衡；陰、陽(yáng)離子形成離子鍵，這里的離子不僅包含Na+、K+、Ca2+、Cl、F等單原子得失電子后形成的離子，還包括NH4+、SO42-、CO32-、NO3等多原子組成的離子，特別應(yīng)注意“銨鹽”都是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金屬元素組成。【典例2】(xx·大綱全國(guó)卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 ()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。答案A專題熱點(diǎn)集訓(xùn)5 物質(zhì)的組成和元素周期律（45分鐘）一、選擇題1（xx·上海單科化學(xué)卷）“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A與互為同位素 B與互為同素異形體C 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D與具有相同的最外層電子 1D【解析】A、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯(cuò)誤；B、與均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯(cuò)誤；C、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子（94），D正確。2（xx·上海單科化學(xué)卷）今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOH > NaOH B相對(duì)原子質(zhì)量：Ar > KC酸性HClO4 > H2SO4 D元素的金屬性：Mg > Al 2B【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)、其對(duì)應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性KNa，則堿性： KOHNaOH，A不選；B、相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律無(wú)關(guān)，B選；C、非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4 > H2SO4，C不選；D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg > Al，D不選。3（xx·上海單科化學(xué)卷）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3 和NH4 3D【解析】A、H3O的電子數(shù)等于1×3+8-1=10，OH的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于7×2=14，二者電子數(shù)相等，B不選；C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24，NO2的電子數(shù)等于7+8×2+1=24，二者電子數(shù)相等，C不選；D、CH3的電子數(shù)等于6+1×3-1=8，NH4的電子數(shù)等于7+1×4-1=10，二者電子數(shù)不相等，D選。4（xx·山東理綜化學(xué)卷）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D與得電子能力相同4D【解析】A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤（沒(méi)有指明是最高價(jià)）；B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或者離子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布相同，但是他們的化學(xué)性質(zhì)差別較大，B錯(cuò)誤；C、Cl、S2、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2> Cl> K+> Ca2+、C錯(cuò)誤；D、與屬于同位素，都屬于Cl元素，得點(diǎn)子能力相同，D正確。5（xx·全國(guó)理綜I化學(xué)卷）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z C離子半徑：> Y+> D原子序數(shù)：X>Y>Z5D【解析】由于Y+與Z-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F ，則X是S。則原子最外層電子數(shù)FSNa，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：SNaF2，B錯(cuò)誤；離子半徑：S2-F-Na+，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)：SNaF，D正確。6（xx·江蘇單科化學(xué)卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)6D【解析】經(jīng)分析知：X為碳，Y為氧，Z為鎂，W為硅，則原子半徑鎂大于硅，A錯(cuò)誤；氧化鎂為離子鍵，二氧化硅為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；碳酸的酸性 大于硅酸，C錯(cuò)誤；水的熱穩(wěn)定性大于硅烷，D正確。7.（xx·新課標(biāo)卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2-、X+ B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-7C解析：該題命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考察了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系。根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。8（xx·山東理綜·8）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性8A解析：因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯(cuò)；陰離子還原性S2-O2-，C錯(cuò)；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯(cuò)。9（xx·重慶理綜·9）下列排序正確的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O9D 解析：考察性質(zhì)比較，涉及酸性、堿性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。A項(xiàng)，通過(guò)回顧反應(yīng)比較酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B項(xiàng)，通過(guò)同周期、同主族遞變規(guī)律比較堿性：Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C項(xiàng)，通過(guò)晶體類型比較熔點(diǎn)，BN是原子晶體，SiCl4是分子晶體，MgBr2是離子晶體，熔點(diǎn)：BN>MgBr2>SiCl4;D項(xiàng)，通過(guò)經(jīng)驗(yàn)與氫鍵知識(shí)比較沸點(diǎn)，2常溫是液體，而PH3、NH3是氣體，P、N同主族相鄰，NH3分子間存在氫鍵，所以，沸點(diǎn)：PH3NH3H2O，選擇D。10（xx·福建理綜·9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑Z<MBY的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族10B 解析：根據(jù)各元素的位置關(guān)系，且M是金屬元素，即M 是Al 元素，X 是Si 元素、Y 是N 元素，Z是O 元素。B 項(xiàng)，Y 的非金屬性強(qiáng)于X，所以Y 的最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）的酸性強(qiáng)于X 的（H4SiO4）。11（xx天津卷）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 。11（1）NaAlCOH(2) C2H2 （3）O=C=O，A為NaAlO，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或(或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ) CO32-+H2OHCO3-+OH-,c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),NaHCO3、NaCl、CO2。解析：最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于0時(shí)只能為H元素和C元素，故X為H元素，Y為C元素，Q與X同主族，故Q為Na元素，含量最高的非金屬元素Z是O元素，含量最高的金屬元素R是Al元素。（1）電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)相同的，核電荷大的反而小。所以半徑有：Na>Al>C>O>H。（2）由C、H兩種元素組成的化合物為烴，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的最簡(jiǎn)單的烴為乙炔。（3）題中五種元素能形成的溶于水后顯酸性的氣體為CO2，淡黃色固體為Na2O2。兩性不溶物為Al(OH)3，則A為NaAlO2；A由三種元素組成，B由四種元素組成，A與CO2反應(yīng)生成B，故A為Na2CO3，B為NaHCO3，A溶液因CO32-的水解而顯堿性；由于CO32 的水解程度大于HCO3 的水解程度，則溶液中離子濃度c(CO32-)c(HCO3 )，且溶液顯堿性，由此可寫出離子濃度的大小關(guān)系；混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先將Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3，再將NaHCO3轉(zhuǎn)變成H2CO3，在中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3、H2CO3。12（xx·重慶理綜化學(xué)卷）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或“低”。)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為 。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg12（1）1 （2） （3）高 SiO22OHSiO32H2O；原子晶體 NaCl，NaClO，Na2CO3（4）3950【解析】（1）He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1；（2）Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為；（3）MgO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO；除去MgO中的SiO2雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；根據(jù)反應(yīng)物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當(dāng)用NaOH來(lái)吸收時(shí)，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3；（4）6000kgH2的物質(zhì)的量是=3×106mol， 700kg N2的物質(zhì)的量為=2.5×104mol，根據(jù)方程式3H2+N22NH3可知H2過(guò)量。根據(jù)N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5×104mol，則NH4HCO3的質(zhì)量m=5×104mol×79g/mol=3.95×106g=3950Kg。13（xx·海南單科化學(xué)卷）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為_，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13 （1）三 IIA MgCl2 （2）HNO3 Al(OH)3 （3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O 【解析】根據(jù)四種元素（相鄰主族短周期元素）的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3；（3）氣體分子(mn）2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。