2022年高考化學二輪復習 專題綜合訓練

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1、2022年高考化學二輪復習 專題綜合訓練 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(xx·南昌市高三調(diào)研)化學與人類生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．大量開發(fā)利用深?？扇急?，有助于海洋生態(tài)環(huán)境治理 B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油的不完全燃燒 C．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率 D．

2、PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害 解析：A項，大量開發(fā)深?？扇急赡軙绊懞Ｑ蟮纳鷳B(tài)環(huán)境；B項，汽車尾氣中的NO是N2與O2在放電條件下生成的，與汽油是否完全燃燒無關(guān)；C項，煤炭燃燒固硫是為了減少污染物SO2的排放。 答案：D 2．(xx·長沙市模擬)下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是(　　) A．NH4H的電子式： B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： C．葡萄糖的化學式：CH2O D．甲烷分子的比例模型 解析：本題考查化學用語，考查考生的識記、觀察能力。難度較小。A項，H－的電子式錯誤，正確的寫法是；C項，葡萄糖的化學式為C6H12O6；D項，題給模型是甲烷

3、的球棍模型。 答案：B 3．(xx·太原市高三測評)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA B．標準狀況下，22.4 L Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2NA C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA D．1.0 L 18 mol·L－1 H2SO4溶液與足量的銅片在加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數(shù)目為9NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。難度中等。A項，不是標準狀況，22.4 L的乙烯物質(zhì)的量不能確定；B項，氯氣若發(fā)生自身氧化還原反應，如與

4、水反應，則1 mol Cl2發(fā)生反應時只能轉(zhuǎn)移NA電子；C項，二者均為0.1 mol，含有的S2－和O均為0.1NA；D項，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，銅與稀硫酸不能反應。 答案：C 4．(xx·大同市高三調(diào)研)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C． 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：本題考查離子反應。難度中等。向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2

5、CO3溶液中加入稀鹽酸，OH－先與H＋反應，CO后與H＋反應，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n(H＋)最多是n(CO)的3倍，C項錯誤。 答案：C 5．(xx·太原市高三測評)常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO、NO 解析：

6、本題考查離子共存。難度中等。A項，使pH試紙變紅的溶液呈酸性，則NO和I－不能大量共存；B項，加入鋁粉放出氫氣可能是強酸性或強堿性溶液，則HCO不能大量存在；C項，F(xiàn)e3＋和SCN－不能大量共存；D項，在堿性溶液中，各離子均能大量共存。 答案：D 6．(xx·鄭州市質(zhì)檢一)甲、乙、丙三種不同物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(　　) A．Al2O3　　　　　　　　　　 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2 解析：本題考查元素化合物。難度中等。A項，甲為Al2O3，則乙為NaAlO2，丙為Al(OH)3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項，甲為SiO2，則乙為Na2SiO3，丙為H2S

7、iO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項，甲為NH4Cl，則乙為NH3，丙為NH4Cl，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項，甲為CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。 答案：C 7．(xx·西安八校聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體 B．海水中提取鎂的各步反應均為氧化還原反應 C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑 D．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料 解析：本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類。難度中等。A項，膠體是由直徑在1～100 nm之間的分散質(zhì)分布在分散劑中組成的分散系，而CaCO3不溶于水；B項，海水中提取金屬鎂的過程為先向海水中加入石灰乳，

8、進行沉淀，沉淀出氫氧化鎂，再將氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂，再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂，只有最后一步反應為氧化還原反應；C項，高價鐵鹽具有強氧化性可以殺菌，被還原(或分解釋放出氧氣)后形成的Fe(OH)3膠體和鋁鹽水解生成的Al(OH)3膠體一樣，可以吸附雜質(zhì)，有凈水作用；D項，光導纖維主要成分為二氧化硅。 答案：C 8．(xx·湖北省部分重點中學聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知H

9、2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量 C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同 解析：本題考查熱化學，考查考生的理解能力。難度中等。A項，該熱化學方程式中H2O為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，應為液態(tài)；B項，2 g H2完全燃燒生成1 mol H2O，因此2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量；C項，該反應的ΔH>0；D項，反應的焓變與反

10、應條件無關(guān)，故答案為D。 答案：D 9．(xx·湖北省部分重點中學聯(lián)考)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 SO2 H2O ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 解析：本題考查元素化合物知識，考查考生的識記、理解能力。難度中等。①中Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強酸、強堿反應；②中SiO2不能與濃鹽酸反應；③中SO2與O2在常溫下不能反應；④中Cu與Fe3＋、濃硝酸在常溫下均

11、可發(fā)生氧化還原反應，故答案為B。 易錯點撥：本題考生常因?qū)忣}不清，易忽視題中“常溫下”的限定條件錯選A項。 答案：B 10．(xx·湖北七市聯(lián)考)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是(　　) A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色 B．莽草酸分子與鞣酸分子中所含官能團相同 C．等物質(zhì)的量的兩種酸與氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉的量相同 D．兩種酸都能與溴水反應 解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度中等。A項，莽草酸不是酚類，遇三氯化鐵溶液不顯色；B項，莽草酸含有碳碳雙鍵，鞣酸中不含碳碳雙鍵；C項，1 mol莽草

12、酸能與1 mol NaOH反應，1 mol鞣酸能與4 mol NaOH反應；D項，莽草酸與溴水發(fā)生加成反應，鞣酸與溴水發(fā)生取代反應。 答案：D 11．(xx·山西四校聯(lián)考一)A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小順序為E>D>C>B>A B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 C．B、C、D、E四種元素與A元素形成

13、的最簡單化合物的沸點依次升高 D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒 解析：本題主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推導和知識應用能力。難度中等。原子半徑最小的是H(A)，最外層電子數(shù)為電子層數(shù)3倍的元素是O(D)，設(shè)B原子最外層電子數(shù)為a，則C原子最外層電子數(shù)為a＋1，所以a＋6＝2×(a＋1)，所以a＝4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。A項，原子半徑：Na>C>N>O>H，錯誤；B項，H、C、N、O能形成離子化合物(NH4)2CO3，錯誤；C項，NaH是離子晶體，具有較高的熔沸點，NH3和H2O分子間存在氫鍵，所以熔沸點較高，而常溫

14、下H2O是液體，NH3是氣體，所以沸點：CH4

15、 灼燒 解析：本題考查物質(zhì)的分離提純，考查考生的實驗能力。難度中等。A項，C2H4與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成CO2混入CH4中，達不到提純氣體的目的；B項，在pH為7～8時，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，可通過過濾除去，溶液中沒有引入其他雜質(zhì)離子；C項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度減小，而HCl可完全溶于飽和食鹽水中，最后通過濃硫酸干燥即可得到干燥、純凈的氯氣；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，灼燒即可轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體，同時產(chǎn)生CO2、H2O逸出。 答案：A 13．(xx·湖南省十三校聯(lián)考)在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生下列兩個反應：a(g)＋b(g)2c(

16、g)　ΔH1<0；x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　) A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高 C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 D．等容時，通入z氣體，z的轉(zhuǎn)化率減小 解析：本題考查化學反應速率及化學平衡。難度中等。等壓時，通入惰性氣體，體積增大，第二個反應平衡向逆反應方向移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應方向移動，c的物質(zhì)的量減小，A錯誤；等壓時，通人z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應方向移動，但移動結(jié)

17、果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，B正確；等容時，通入惰性氣體，兩反應中各組分的濃度不變，各反應速率不變，C正確；等容時，通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，但Z的轉(zhuǎn)化率減小，D正確。 答案：A 14．(xx·鄭州市質(zhì)檢一)下列說法中正確的是(　　) A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小 B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C．將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體 D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，減小 解析：本題考查電離平衡和水解平衡。難度中等。A項，將純水加熱，水的電離程度增大，c(H＋)增大，

18、KW變大，pH變小；B項，稀HNO3能將FeSO4溶液中Fe2＋氧化為Fe3＋；C項，將FeCl3溶液蒸干、灼燒，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3；D項，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，NH3·H2O的電離程度增大，但c(NH)、c(OH－)減小，pH減小，電離平衡常數(shù)不變，根據(jù)K＝，＝，故增大。 答案：A 15．(xx·雅禮中學高三月考)已知某有機物A的分子式為C5H10O3，又知A既可以與NaHCO3溶液反應，也可與鈉反應，且等量的A與足量的NaHCO3、Na充分反應時生成氣體物質(zhì)的量相等，則A的結(jié)構(gòu)最多有(　　) A．

19、14種 B．12種 C．8種 D．9種 解析：由題意知該有機物中含有的官能團為羧基和羥基，先考慮四個碳的碳鏈異構(gòu)，后考慮羥基和羧基兩個官能團的位置異構(gòu)。 答案：B 16．(xx·西安八校聯(lián)考)甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最佳候選動力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．通氧氣的一極為負極 B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū) C．通甲醇的一極的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ D．甲醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極 解析：本題考查原電池原理及電極反應式書寫。難度中等。氧氣發(fā)生得電子還原反應，通入氧氣的電

20、極是正極，A錯誤；電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，B錯誤；通入甲醇的電極是負極，甲醇失電子轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合H＋交換膜知H＋參與反應，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，C正確、D錯誤。 答案：C 17．(xx·太原市高三測評)已知25 ℃時Mg(OH)2的Ksp為1.8×10－11，MgF2的Ksp為6.4×10－9。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 C．25 ℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

21、 D．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與0.1 mol·L－1 NaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀 解析：本題考查沉淀溶解平衡。難度中等。A項，根據(jù)溶度積常數(shù)，MgF2溶解度大，則MgF2飽和溶液中c(Mg2＋)大；B項，溫度不變，溶度積常數(shù)就不變；C項，加入氯化銨，NH結(jié)合OH－生成氨水，從而使氫氧化鎂溶解，c(Mg2＋)增大；D項，加入NaF后，根據(jù)氫氧化鎂中的鎂離子濃度可以求出Qc(MgF2)大于Ksp(MgF2)，故有沉淀生成。 答案：D 18．(xx·山西大同市高三調(diào)研)常溫下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(

22、　　) A．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－8 mol/L B．0.01 mol/L HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol/L C．濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)

23、A溶液中c(H＋)>10－4 mol/L；C項，混合液呈酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，由電荷守恒，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)>c(HA)－c(A－)；D項，根據(jù)電荷守恒，混合溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 答案：D 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 19．(xx·長沙市模擬)(6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的5種短周期元素，已知： ①A、B、C同周期，C、E同主族 ②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 ③C與氫元素能組成10電子的X－離子，D單質(zhì)是生活

24、中常見的一種金屬 請回答下列問題： (1)AC2分子的結(jié)構(gòu)式為________。 (2)寫出X－的電子式________。 (3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示) _____________ ___________________。 (4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的混合液中，其反應的離子方程式為______________________。 解析：本題考查元素推斷、物質(zhì)性質(zhì)、化學用語、離子反應方程式等。難度較小。A的最外層電子數(shù)是次外層2倍，一定為碳元素，C與氫元素形成10電子X－即OH－，即C為氧元素，則B為氮元素；

25、E、C同族，則E為硫元素，D的化合物可凈水，D為鋁元素。(1)CO2結(jié)構(gòu)式為O===C===O；(2)X－為OH－；(3)Al3＋水解生成的氫氧化鋁為膠體能吸附水中雜質(zhì)離子；(4)SO2溶于BaCl2與稀HNO3的混合液中，酸性條件下SO2被NO氧化為硫酸根離子，與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀，同時生成NO氣體。 答案：(1)O==C==O　(2)[∶H]－ (3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 20．(xx·湖南師大附中高三月考)(8分)某化學小組用如圖裝置做興趣實驗(具支試管中存有少

26、量空氣)。 實驗編號 a中試劑 b中試劑 1 0.1 g Na、3 mL水 0.1 g Na、3 mL乙醇 2 3 mL水 3 mL飽和FeSO4溶液 3 3 mL濃硝酸、1 g鋁片 3 mL濃硝酸、1 g銅片 4 生鐵釘、3 mL飽和食鹽水 生鐵釘、3 mL飽和氯化銨溶液 完成下列填空： (1)實驗1：同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面________(填字母，下同)，反應結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面________。 a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平 (2)實驗2：一段時

27、間后，U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應的氧化劑是______________(填化學式)。 (3)實驗3：一段時間后，紅棕色氣體在________(填“a”或“b”)管液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：______________________。在其他條件不變的情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時改為3 mL________(填編號)，即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的。 a．無水乙醇 b．濃硫酸 c．稀硫酸 d．燒堿溶液 (4)實驗4：一段時間后，U形管中的液面情況是________(用文字簡述)；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應

28、式：____________________________。 解析：本題考查常見金屬的性質(zhì)實驗。難度中等。(1)因為鈉與水反應比鈉與乙醇反應快，所以開始時a試管中產(chǎn)生的氫氣比b試管多，故液面應左低右高；但是又由于最終生成的氫氣一樣多，所以最終液面又左右基本持平。(2)一段時間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，說明b中有氣體被消耗，又FeSO4溶液易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，所以b管中參與反應的氧化劑是氧氣。(3)在常溫下，a中鋁片遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以無現(xiàn)象，而b中銅和濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；如果觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的，則需要a中能與鋁產(chǎn)生無色氣體而b中與

29、銅不反應，所以應該選稀硫酸或者氫氧化鈉。(4)a中生鐵釘和3 mL飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，消耗空氣中的氧氣，而b中生鐵釘和3 mL飽和氯化銨發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，所以U形管中液面左高右低；a試管中，氧氣在正極發(fā)生還原反應。 答案：(1)b　c　(2)O2 (3)b　鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化　cd (4)左高右低　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 21．(xx·山西四校高三聯(lián)考)(8分)苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學興趣小組擬合成苯甲酸甲酯，查閱有關(guān)資料有以下表中數(shù)據(jù)；并設(shè)計了下圖，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔點/℃ 122.

30、4 －97 －12.3 沸點/℃ 249 64.3 199.6 密度/g·cm－3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，開始緩慢加熱，回流50 min，反應液冷卻至室溫后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。 (1)甲裝置的名稱是________，其作用是__________________；冷卻水從________(填“a”或“b”)口進入。 (2)收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。 (3

31、)本實驗中加入過量甲醇的目的是________________________________________。 Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制 苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，首先將粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物再加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集餾分，得苯甲酸甲酯。回答下列問題： (4)在洗滌操作中，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是______________________。 (5)實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10 g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果

32、保留三位有效數(shù)字)。 解析：本題主要考查化學實驗、化學計算，考查考生計算知識應用能力。難度中等。(1)該裝置選用球形冷凝管可起冷凝回流的作用，冷凝水符合“下進上出”的原則；(2)苯甲酸甲酯的沸點是199.6 ℃；(3)加入過量甲醇可提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；(4)NaHCO3能與其中的硫酸、苯甲酸等酸性物質(zhì)反應，起到除雜的作用；(5)n(苯甲酸甲酯)＝10 g÷136 g·mol－1＝0.0735 mol，所以苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為0.0735 mol÷0.1 mol×100%＝73.5%。 答案：(1)球形冷凝管　冷凝回流　b (2)199.6 (3)提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率 (4)洗去苯甲酸甲酯粗

33、產(chǎn)品中過量的酸 (5)73.5% 22．(xx·河南省普通高中適應性測試)(14分)亞磷酸(H3PO3)可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑。 (1)亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為____________________。亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)屬于________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。已知亞磷酸電離平衡常數(shù)K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7，醋酸的電離平衡常數(shù)K＝1.8×10－5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為______________________。 (2)亞磷酸在通常情況下比較穩(wěn)定，在高于180 ℃時會發(fā)生分解，生成

34、兩種物質(zhì)，已知其中的一種是PH3，則該反應的化學方程式為______________________。 (3)亞磷酸在溶液中可將Ag＋還原，有關(guān)反應的離子方程式為______________________；亞磷酸能使碘水褪色，有關(guān)反應的化學方程式為______________________。 (4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示： ①陰極的電極反應式為______________________。 ②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為________。 解析：本題考查弱電解質(zhì)的性質(zhì)及電解原理的應用。難度中等。(1)亞磷酸為二元弱酸，以第一步電離為主：H3P

35、O3H＋＋H2PO；亞磷酸為二元弱酸，故亞磷酸氫二鈉屬于正鹽；因為電離平衡常數(shù)：K1(H3PO3)>K(CH3COOH)，根據(jù)強酸制取弱酸的原理，亞磷酸與醋酸鈉反應生成醋酸和亞磷酸二氫鈉。(2)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，亞磷酸分解生成PH3和磷酸。(3)Ag＋氧化亞磷酸生成單質(zhì)銀和磷酸；碘氧化亞磷酸生成氫碘酸和磷酸。(4)①陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；②產(chǎn)品室中HPO和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應離子方程式為HPO＋2H＋===H3PO3。 答案：(1)H3PO3H＋＋H2PO　正鹽 H3PO3＋CH3COO－===H2PO＋CH3COOH

36、(2)4H3PO3===PH3＋3H3PO4 (3)2Ag＋＋H3PO3＋H2O===H3PO4＋2Ag＋2H＋ I2＋H3PO3＋H2O===2HI＋H3PO4 (4)①2H＋＋2e－===H2↑ ②HPO＋2H＋===H3PO3(或HPO＋H＋===H2PO、H2PO＋H＋===H3PO3) 23．(xx·長沙市一中高三月考)(10分)數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究，并取得了一些重要成果。 (1)已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為ΔH＝－1455.0 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。寫出以CO2、H2合成CH3O

37、CH3的熱化學方程式：______________________。 (2)將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應的化學方程式：______________________。 (3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是________(填字母)。 A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量 B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr) C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，較低的溫度有利于提高CO的利用率 D．CO還原PbO2的

38、反應ΔH>0 (4)已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,850 ℃時的平衡常數(shù)為1。850℃時，在體積為10 L的密閉反應器中加入0.2 mol/L CO與0.3 mol/L水蒸氣，反應達到平衡時放出能量為51.6 kJ，則a＝________，此時CO的體積分數(shù)為________。 解析：本題考查的是蓋斯定律的應用、化學平衡的計算。難度較大。(1)根據(jù)蓋斯定律可得到合成CH3OCH3的熱化學方程式。(2)依題給信息得出黑色的金屬單質(zhì)為Ag，再根據(jù)原子守恒寫出化學方程式。(3)增高反應裝置，可以延長CO與礦石的接觸時間，卻無法影響化學平衡

39、，CO的轉(zhuǎn)化率不變，即尾氣中CO的含量不變，A項錯誤；從圖象可以看也，CO還原Cr2O3時，lg[c(CO)/c(CO2)]的數(shù)值較大，說明CO的轉(zhuǎn)化率較低，CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻，B項正確；CO還原Cu2O時，隨溫度升高lg[c(CO)/c(CO2)]變大，說明低溫時有利于提高CO的利用率，C項正確；CO還原PbO2時，隨溫度升高lg[c(CO)/c(CO2)]變大，CO的轉(zhuǎn)化率降低，化學平衡逆向移動，說明CO還原PbO2的反應是放熱反應，ΔH<0，D項錯誤。(4)設(shè)平衡時CO反應了x mol/L，則 　　　　 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 起始(m

40、ol/L): 0.2 　 0.3 0 0 轉(zhuǎn)化(mol/L): x 　　 x x x 平衡(mol/L): 0.2－x 0.3－x x x K＝＝1，解得x＝0.12，則CO反應了n(CO)＝0.12 mol/L×10 L＝1.2 mol，放出的熱量為51.6 kJ，故a＝－＝－43，CO的體積分數(shù)為×100%＝×100%＝16%。 答案：(1)2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－259.8 kJ·mol－1 (2)CO＋2Ag(NH3)2OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3 (3)BC　(4)－43　16%