2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（1）

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（1） 1．在含有酚酞的0.1 mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 （ ） A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變 2．下列離子方程式中正確的是 （ ） A．FeS放入鹽酸中 S2- + 2 H+ = H2S↑ B．CuSO4溶液中通入H2S Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2 H+ C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O = Al（OH）4- + 4NH4+ D．NH4 HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 HCO3- + OH- = CO32

2、- + H2O 3．常溫時(shí)某溶液中由水電離出的[H+] = a mol/L，[OH─ ]= b mol/L ，且a·b =10-28，該溶液中可能大量共存的離子是 （ ） ①Zn2+、Cl－、Ba2+、NO3－ ②Na+、K+、CO32－、NO3－、 ③Na+、K+、SO42－、Al（OH）4－ ④Cu2+、Al3+、 SO42－、 NO3－ A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．①②③④都不能 4．在一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，溶液中隨水量增加而減小的是（ ） A．[H+] / [HA] B．[HA]

3、/ [A－] C．[H+]與[OH－]的乘積 D．溶液的pH 5．pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是 （ ） A．m=n B．m>n C．m

4、00ml Ba（OH）2 溶液和150ml NaHCO3溶液，最終所得的溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度的大小順序是 （ ） A．[OH─ ] > [Ba2+ ] > [Na+ ] > [HCO3─ ] B．[Na+ ] > [OH─ ] > [Ba2+ ] > [HCO3─ ] C．[OH ] > [Ba2+ ] > [Na+ ] > [CO32─ ] D．[OH─ ] > [Na+ ] > [Ba2+ ] > [CO32─ ] 8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 （ ） Ａ．常溫下，pＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混

5、合溶液中離子濃度大小順序?yàn)? 　 [Ｃｌ－]＞[ＮＨ4+]＞[Ｈ＋]＞[ＯＨ－] Ｂ．將pＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 Ｃ．中和pＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物質(zhì)的量相同 Ｄ．常溫下，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的pＨ大 9．下列各組離子在指環(huán)境下不能大量共存的是 （ ） A．酸性溶液中：Na＋、K+、MnO4－、SO42－ B．在25℃，pH＝0的溶液中：Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3－ C．pH＝7（25℃）溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－ D．在[H+]＜[OH-]溶

6、液中：Na+、Al（OH）4－、SiO32－、K+ 10．將80ml NaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量溶液濃度相同，它們的濃度是 （ ） A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L 11．在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為 （ ） A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=10-4b C．b =10-4 a D．a(chǎn)=b 12．向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合液中加入1 mol/L Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀與Ba（OH）2的體積的關(guān)系圖正確的是 （ ） A B C D 參考答案 1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C