2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 一、 教材分析氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí),學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細(xì)、過繁、過難的內(nèi)容,大大降低了難度,減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),達(dá)到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹,起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的,同時(shí),教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害,以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看

2、問題的科學(xué)思維方式 二、 教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo):1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍. 2、使學(xué)生學(xué)會用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng). 3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。 能力目標(biāo):1、思維能力的培養(yǎng):由表及里培養(yǎng)思維的深刻性;由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 2、表達(dá)能力的培養(yǎng):通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。 情感目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)

3、概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 三、 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng); 難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系 四、 學(xué)情分析 有關(guān)氧化還原的知識,學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過,因此有較好的知識基礎(chǔ),通過初中和高中階段的訓(xùn)練,學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力,因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成,以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,形成探究習(xí)慣

4、。對于氧化還原反應(yīng),初中階段和高中階段的定義是不同的,其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的,在教學(xué)中要給予指出,以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識。 五、教學(xué)方法 1、實(shí)驗(yàn)法。 2.學(xué)案導(dǎo)學(xué):見后面的學(xué)案。 3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入(實(shí)驗(yàn))、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識,初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。 2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)探究學(xué)案,課后延伸拓展學(xué)案。 七、課時(shí)安排:2課時(shí) 八、教學(xué)過程: 第一課時(shí) [引課](

5、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線,通過提問,討論等形式,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。) (實(shí)驗(yàn))鎂條在空氣中燃燒,請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO (提問)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?(學(xué)生隨意發(fā)揮:化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)) Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。 ②H2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?(置換反應(yīng)、還原反應(yīng)) CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng),這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎?否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在,同時(shí)發(fā)生,它們是對立統(tǒng)一,不能分開的。

6、知識是有階段性的,許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。(進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。) (提問)③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應(yīng)? (學(xué)生:不是) 事實(shí)是氧化-還原反應(yīng)。(學(xué)生愕然。) (激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識) (討論)①②③三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn),可提示從化合價(jià)角度分析。 學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律,得出結(jié)論:元素化合價(jià)有升降。 [新課] 氧化還原反應(yīng)的概念:凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)有升降。 (復(fù)習(xí))反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng),

7、最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià);CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng),最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。 (設(shè)問)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?(培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維)以NaCl 、HCl的形成加以分析。 (結(jié)論)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對偏移)。 (小結(jié))氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。 為了方便記憶,給出口訣:高失氧,低得還,中間看情況。 (講述)氧化劑、還原劑概念 要求: 理清五對概念:氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);氧

8、化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶,結(jié)合簡單的方程式(Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑) 和口訣:氧化劑(具有氧化性),被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物,還原劑(具有還原性),被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物 第二課時(shí) (探究)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,并判斷是否氧化還原反應(yīng): ①兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。 ②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 ③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 ④復(fù)分解反應(yīng):氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。 (聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆) (討論)氧化還原反

9、應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 (營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。) 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍 (充實(shí)概念)常見的氧化劑、還原劑;比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 (聯(lián)系實(shí)際)氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義 (總結(jié))氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系(由學(xué)生提出觀點(diǎn),相互補(bǔ)充后整理得出)略。 (目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。) 練習(xí)鞏固所學(xué)知識 九、板書設(shè)計(jì) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1.概念:從得失氧分析 2.特

10、征:從化合價(jià)的變化分析 3.本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析 C+CuO====Cu+CO↑ 得氧:C 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子 失氧:CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子 ①還原劑----化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng) ②氧化劑-----化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系 三、氧化性、還原性的比較 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 十、教學(xué)反思 在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與,題不在多要精挑題目做通講透,否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。

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