2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點1 物質(zhì)的量練習(xí)

2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點1 物質(zhì)的量練習(xí)1(xx·課標(biāo)全國，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2(xx·課標(biāo)全國，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3(xx·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4(xx·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LN2和H2混合氣中含nA個原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子1(xx·江蘇化學(xué)，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2(xx·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()A1 mol甲苯含有6nA個CH鍵 B18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子3(xx·大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA4(xx·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH 離子數(shù)目為0.1NA C氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA5(xx·江蘇化學(xué)，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA6(xx·課標(biāo)全國，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N07(xx·廣東理綜，9)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子B1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA個NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子8(xx·上?；瘜W(xué)，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()A所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為aNA/149(xx·江蘇化學(xué)，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()10(xx·大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等11(xx·上?；瘜W(xué)，11)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小Dc(OH)增大、c(H)減小12正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(xx·課標(biāo)全國，12D)(2)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(xx·大綱全國卷，6C)(3)配制溶液()(xx·山東理綜，10A)(4)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(xx·廣東理綜，9A)(5)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液()(xx·廣東理綜，9D)(6)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()(xx·課標(biāo)全國，12A)(7)某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞(V1012 L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10121011 mol·L 1的目標(biāo)分子()(xx·浙江理綜，7C)(8)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(xx·福建理綜，10C)(9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(xx·天津理綜，4B)(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(xx·山東理綜，11C)13(xx·江蘇化學(xué)，18)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實驗： 準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 時已完全失去結(jié)晶水，600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH )n(CO )(寫出計算過程)。1(xx·廣東中山質(zhì)檢，2)2013年10月14日，“Health Day News”報道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228 g·mol1B1 mol BPA中含有6.02×1023個分子CBPA屬于有機(jī)化合物D1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L2(xx·福建福州期末質(zhì)檢，8)下列數(shù)值最接近阿伏加德羅常數(shù)的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L乙醇中的分子數(shù)B48 g臭氧中的原子數(shù)C常溫常壓下6 mL水的原子數(shù)D1 L 1 mol·L1的氨水中的離子數(shù)3(xx·江西南昌調(diào)研，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF的分子數(shù)為0.1NAC1 L 0.1 mol·L1的氨水中有0.1NA個N原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA4(xx·河北石家莊一次質(zhì)檢，16)常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是 ()編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.>>> B>>C>>> D>>>5(xx·山東泰安期末，5)如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()A若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.01×1023個B和中氣體的質(zhì)量之比為18CH2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同6(xx·廣東六校三次聯(lián)考，9)設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA個CHCl3分子B常溫常壓下，16 g O3含有8 nA個電子C1 L 0.1 mol·L1醋酸溶液中含有0.1nA個氫離子D27 g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個NO分子7(xx·陜西西安八校聯(lián)考，2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數(shù)一定為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD500 mL 2 mol·L1Na2CO3溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA8(xx·山東日照聯(lián)考，3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 L 0.2 mol·L1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COOB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA9(xx·吉林長春檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.10(xx·江西南昌調(diào)研，4)由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)比為12C混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量比為1514D混合氣體中，12CO與14CO密度比為141511(xx·江西五校二次聯(lián)考，6)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L NO與11.2 L O2混合后的體積約為 22.4 L B1 L 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于 3NA D含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA12(xx·江西南昌調(diào)研，4)合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol113(xx·河南鄭州一次質(zhì)檢，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子B0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為D. 25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA14(xx·湖南五市十校一次聯(lián)考，4)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中，含S2的數(shù)目為0.1NAB在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NAC1 molCH3(甲基)中含有9NA個電子D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA15(xx·山東德州期末，16)實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是()選項容量瓶容積固體質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液16.(xx·陜西咸陽一模，2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()18 g H2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個SO3分子1 mol Cl2和過量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA個6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子15 g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個A B C D17(xx·江蘇徐州期末，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH43.01×1023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積：<<<B質(zhì)量：<<<C物質(zhì)的量：<<<D氫原子數(shù)：<<<18(xx·山東濟(jì)寧期末，8)在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示()，下列說法中錯誤的是()A若Y是C4H8，則X可能是N2B分子數(shù)目：XZ2YC若X是O2，則Z不可能是CO2D氣體密度：XZ2Y19(xx·?？谫|(zhì)檢，15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L120(xx·晉商四校聯(lián)考，15)在t 時將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH)mol·L1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w21(xx·江西南昌調(diào)研，19)實驗室要求配制500 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液。請回答下列問題；(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O_g。(2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，正確操作順序的標(biāo)號為_(同一步驟可用多次)。A調(diào)整零點B將游碼移到刻度尺的零刻度處C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D稱量空的小燒杯E將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F記錄稱量的結(jié)果(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、_、_、_。(4)若實驗中遇到下列情況，對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?A定容時加水時超過刻度線：_。B洗滌液未移入容量瓶：_。C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥：_。D定容時俯視刻度線：_?？键c專練1物質(zhì)的量【三年高考真題演練】xx年高考真題1CA項，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 g·mol1和18 g·mol1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)2 L×0.5 mol·L11 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。2CA項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。3AA項，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 g·mol1，且一個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0 gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL12 mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤。4DA項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5 nA個H2分子，錯誤；B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為8價，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個e，正確。兩年經(jīng)典高考真題1AA項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)0.1 mol，即含有氧原子的個數(shù)為0.1NA，正確；B項，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯誤；D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。2BA項，1 mol甲苯的苯環(huán)上含5nA個CH鍵，甲基上含3nA個CH鍵，共含有8nA個CH鍵，錯誤；B項，每個H2O中含有10個質(zhì)子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA個質(zhì)子，正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在，錯誤；D項，n(Fe)1 mol，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，若加熱時，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3，轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA個SO2分子，錯誤。3DA項，F(xiàn)e2和I都能被Cl2氧化，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3和I2，則1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為3NA，錯誤；B項，2 L 0.5 mol·L1 K2SO4溶液中SO的物質(zhì)的量為1 mol，其所帶電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項，Na2O2由Na和O構(gòu)成，則1 mol Na2O2含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，故42 g(即1 mol)混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，正確。4DA項，根據(jù)化學(xué)方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2計算可知，0.2 mol Fe反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA，錯誤；B項，NaOH溶液中由水電離出的OH數(shù)目等于溶液中的H數(shù)目，即有n(OH)水電離n(H)溶液1013 mol·L1×1 L1013 mol，則水電離出的OH離子數(shù)目為1013NA，錯誤；C項，氫氧燃料電池正極消耗的氣體是O2，當(dāng)消耗1 mol O2時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價變化，可知每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移15 mol 電子，則生成28 g N2(即1 mol)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：3.75 mol，即3.75NA，正確。5CA項，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無C=C，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA，錯誤。6BA項忽視了NaAlO2溶液中的水也含有氧原子，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)1××62個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。7AA項，8 g O2含有的電子數(shù)為×16nA4nA，正確；B項，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，所以1 L 0.1 mol·L1的氨水中NH的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1nA個；C項，在鹽酸中不含有HCl分子，錯誤；D項，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個電子，錯誤。8B1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳?xì)滏I數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳?xì)滏I數(shù)目為6個，則A項錯誤(應(yīng)該為3aNA/14)；B項正確；C項沒有給出氧氣的狀態(tài)；D項所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。9BA項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。10C依據(jù)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同，而CO和N2分子中所含電子數(shù)相同，C項正確；同溫同壓同體積條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，12C18O的摩爾質(zhì)量為30 g·mol1，14N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol1，A項錯誤；1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16，1個14N2分子中所含中子數(shù)為14，B項錯誤；CO和N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同，n，m相同、M不同，n不同，故等質(zhì)量的兩種氣體所具有的質(zhì)子數(shù)不同，D項錯誤。11B飽和澄清石灰水中加入CaC2，發(fā)生反應(yīng)：CaC22H2OCa(OH)2CHCH，恢復(fù)到原溫度后，Ca(OH)2的溶解度不變，仍為飽和溶液，故c(Ca2)、c(OH)均保持不變，B項正確。12(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)(8)(9)×(10)×13解析(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱外，還因為生成的高熔點的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有：n(Mg2)×2n(Al3)×3n(OH)n(CO)×2，則2a3bc2d。答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50×102 molm(CO2)2.50×102 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g×(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50×103 moln(OH)7.50×103 mol×21.50×102 moln(OH)n(CO)(1.50×102 mol)(2.50×102 mol)35。【兩年模擬試題精練】1DBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。2CA項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體；B項，48 g臭氧的物質(zhì)的量為1 mol，氧原子的物質(zhì)的量為3 mol；C項，常溫常壓下6 mL水約為6 g，物質(zhì)的量為 mol，則原子的物質(zhì)的量為1 mol；D項，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，大部分以分子形式存在。3CClO會發(fā)生水解，1 L 1mol·L1的NaClO溶液中ClO的數(shù)目小于NA，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，B項錯誤；根據(jù)N原子守恒可知C項正確；氯氣溶于水，只有部分氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。4CCl2和HI發(fā)生反應(yīng)Cl22HI=2HClI2，I2常溫下是固體，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小為原來的；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零，氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變；NO和O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，又2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，且小于原來的。所以最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序為>>>，本題選C。5B根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個，A項錯誤；和中H2與O2的分子個數(shù)之比為21，所以其物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為18，B項正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D錯誤。6B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，A選項錯誤；16 g O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，共含8nA個電子，B選項正確；醋酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，C選項錯誤；鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，D選項錯誤。7C1個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2 g D2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項正確；設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g，則Na的數(shù)目為：×2×NA2NA，B項正確；2NaO2Na2O2中轉(zhuǎn)移2e，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NA0.5NA，C項錯誤；根據(jù)物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，該溶液中含C微?？倲?shù)等于溶液中Na總數(shù)的一半，即×NANA，D項正確。8CA項忽視了CH3COO的水解，錯誤；Cl2與H2O的反應(yīng)中氯元素化合價既有升高又有降低，且Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.5NA，B項錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，均為“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為×3NA1.5NA，C項正確；100 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量金屬銅加熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，硫酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行，故生成SO2的分子數(shù)應(yīng)小于0.92NA，D項錯誤。9Da g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體的分子數(shù)為，可得b g該氣體的物質(zhì)的量為(mol)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(L)。10D14CO與12CO的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29，說明二者在混合氣體中的比值是11，A、B兩項錯誤；C項，混合氣體中14CO與12CO質(zhì)量比為1514，錯誤；D項，等體積的14CO與12CO密度比等于質(zhì)量比，即為1514，正確。11CA項，NO與O2混合后正好完全反應(yīng)生成1 mol NO2氣體，但由于存在2NO2N2O4，故體積小于22.4 L，錯誤；B項，鋁離子水解使離子數(shù)目增多，另外溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子，故1 L 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)大于NA，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是非氣態(tài)，22.4 L H2O的物質(zhì)的量大于1 mol，所含原子個數(shù)大于 3NA ，正確；D項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，鹽酸不能完全反應(yīng)，所以 Cl2的分子數(shù)小于NA，錯誤。12D根據(jù)反應(yīng)方程式4NH35O24NO6H2O可知，當(dāng)1個NH3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5個電子，故當(dāng)A L氨氣(即 mol)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)X mol×NA×5，從而可計算出NA mol1，D項正確。13DA項，8 g O2含有的電子數(shù)為：×16×NA mol14NA，正確；B項，MgO、Mg3N2中Mg均顯2價，0.5 mol Mg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，正確；C項， 分子式為CnH2n鏈烴中含有1個碳碳雙鍵，則14 g該烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為×NA mol1，正確；D項，pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol·L1，則1 L該溶液中OH的數(shù)目為0.1NA，錯誤。14CA項，S2發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，錯誤；B項，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)小于2NA，錯誤；D項常溫常壓下，22.4 L氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol，與足量鎂粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA。15D實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。16C18 g H2O中含有電子數(shù)為10NA，中子數(shù)為8NA，錯誤；SO2與O2得到SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯誤；1 mol Cl2與過量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，正確；熔融狀態(tài)下KHSO4電離出的陽離子只有K，正確；15 g乙烷所含的極性共價鍵為3NA，錯誤。17C6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol，3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積：<<<，A項正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol×16 g·mol14.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol×36.5 g·mol118.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol×17 g·mol13.4 g，質(zhì)量：<<<，B項正確；物質(zhì)的量大小順序為<<<，C項錯誤；CH4中n(H)0.3 mol×41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol×20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol×30.6 mol，氫原子數(shù)：<<<，D項正確。18D由題給條件知，圖中X、Y、Z三部分的壓強(qiáng)、溫度分別相等，體積V(X)V(Z)2V(Y)，由阿伏加德羅定律知，n(X)n(Z)2n(Y)，即N(X)N(Z)2N(Y)，B項正確；由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系知A、C項正確；由密度、質(zhì)量、體積之間的關(guān)系知D項錯誤。19D注意混合溶液分成了兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) mol·L1。20CA項，氨水的溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為 g·mL1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為V g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100%，錯誤；B項，a g NH3的物質(zhì)的量為 mol，溶液體積為V mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，錯誤；C項，溶液中c(NH) mol·L1，根據(jù)溶液呈電中性，可知c(OH)c(H)c(NH)，則溶液中c(OH) mol·L1c(H)，正確；D項，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，錯誤。21解析(1)配制500 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為m(Na2CO3·10H2O)286 g·mol1×0.5 L×0.1 mol·L114.3 g。(2)用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)先將游碼移到零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡螺母使其平衡；先稱量空的小燒杯質(zhì)量，記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體再次稱量小燒杯和晶體的總質(zhì)量，記錄稱量結(jié)果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼調(diào)至零刻度處，結(jié)束稱量。(3)配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。(4)A項中定容時加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏低；B項中洗滌液未移入容量瓶，會造成溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏低；C項中容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥，對溶液濃度無影響；D項中定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加水量不足，造成溶液濃度偏高。答案(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管(4)偏低偏低無影響偏高