2022年高考化學復習 階段滾動練三

2022年高考化學復習 階段滾動練三1(xx·廣東廣州調(diào)研，4)下列對事實的說法、解釋或結論正確的是()A酸根離子中不可能含有金屬元素B鐵比鋁容易生銹，是因為鐵比鋁活潑C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3而沒有Fe2D鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因為鋁箔表面的氧化鋁的熔點高于鋁2(xx·廣西桂林期末，4)下列離子方程式正確且能正確解釋相關事實的是()A能證明Fe3氧化性比Cu2強：Fe3Cu=Fe2Cu2B用氫氧化鈉溶液清洗鋁電極表面的氧化物：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C氯化鐵溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：Fe33AlO6H2O=Fe(OH)33Al(OH)3D過量鐵粉溶于稀硝酸中：FeNO4H=Fe3NO2H2O3(xx·云南昆明質(zhì)檢，4)下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A氯化鈉溶液中：Fe3、Al3、SO、NOB乙醇溶液中：Na、H、MnO、ClC明礬溶液中：NH、Cu2、Cl、AlOD加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2、Mg2、Cl、SO4(xx·貴州貴陽質(zhì)檢，5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A46 g鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)可能為3NAB向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯氣分子數(shù)為NAC2 mol Cu與足量硫粉完全反應，轉移電子數(shù)為2NAD1 mol Al2Fe(SO4)4固體中含F(xiàn)e3的數(shù)目為NA5(xx·山東濰坊期末，7)下列有關物質(zhì)檢驗的說法正確的是()A用濃氨水可以檢驗MgCl2、Al2(SO4)3、NaNO3溶液B用酸性KMnO4溶液可以檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)C在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸和KSCN溶液可以檢驗硝酸亞鐵溶液中是否含F(xiàn)e3D用鹽酸可以檢驗黑色粉末氧化銅、鐵粉6(xx·陜西西安模擬，10)在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后微熱，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是()AFe3、Al3 BAl3CFe2、NH DFe37(xx·山東日照三校聯(lián)考，7)下列反應中，反應后固體質(zhì)量一定減少的是()A鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應B鎂粉投入到FeCl3溶液中C碳粉與CuO混合物在試管中加熱D水蒸氣通入足量Na2O2粉末8(xx·遼寧錦州期末，12)一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol·L1的鹽酸中和，則該生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO29(xx·河北保定期末，12)某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體10(xx·山東濰坊期末，9)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應Bab段發(fā)生反應的離子方程式為CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1211(xx·甘肅蘭州模擬，8)下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗設計實驗目的A過氧化鈉與水反應制備少量干燥的氧氣B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗鐵的燃燒產(chǎn)物中含3價鐵C分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中，觀察反應的劇烈程度比較鈉、鉀的還原性強弱D取一定量鋁粉分成四等份，三份鋁與適量燒堿恰好完全反應，另一份鋁與稀硫酸恰好完全反應，再將溶液混合，過濾、洗滌、干燥制備氫氧化鋁且原子利用率較高12.(xx·河南洛陽期末，13)化學反應與條件有關。下列有關反應條件的敘述不正確的是()A銅溶于氯化鐵溶液，反應物的相對量多少不影響產(chǎn)物B鐵與氧氣反應，氧氣濃度不同，反應產(chǎn)物不同C銅與硝酸反應，硝酸濃度不同，還原產(chǎn)物不同D氯化鋁溶液與氫氧化鈉反應，產(chǎn)物由反應物的相對量多少決定13(xx·寧夏銀川調(diào)研，11)在一定條件下X既能與Y又能與Z發(fā)生氧化還原反應，且都有單質(zhì)生成的是()選項XYZAAlNaOH(aq)CuO(s)BFe3O4HNO3(aq)HI(aq)CMgNaOH(aq)HCl(aq)DMg3N2AlCl3(aq)HNO3(aq)14.(xx·湖南長沙模擬，9)下列示意圖與對應的敘述相符的是()A圖表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢加入氨水B圖表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C圖表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D圖表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸15(xx·廣東深圳調(diào)研，5)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3反應16.(xx·江西五校二次聯(lián)考，15)把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為()A70% B52.4% C47.6% D30% 17(xx·浙江杭州質(zhì)檢，7)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需要在較低溫度下進行C可用KSCN溶液檢驗(NH4)2 Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大18(xx·上海長寧區(qū)期末，22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A3.2 g B4.2 g C4.4 g D4.8 g19(xx·山東濟寧期末，11)如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是()AN點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB：M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸Cc(NaOH)c(HCl)D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)1120(xx·甘肅蘭州質(zhì)檢，17)A、B、C、W是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物省略)。請回答下列問題：(1)若W是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬，A是一種強酸。由B轉化為C的離子方程式為_；W在高溫下與水蒸氣反應的產(chǎn)物是_(填化學式)。(2)若A為正鹽且焰色反應呈黃色，鎂條在C中燃燒的產(chǎn)物為白色固體、黑色固體，則A的俗名是_，寫出B生成C的離子方程式：_。(3)若A為教材介紹的復鹽，可用于凈水，B為混合物，含兩種白色沉淀，則C溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，B和W反應生成C的離子方程式為_。21(xx·江蘇鹽城模擬，19)已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結構中含有醛基。請回答下列問題：(1)D跟G反應的化學方程式為_。(2)F中一定含有的官能團名稱為_。(3)某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和裝置乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學式。為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。向裝置中鼓入空氣的目的是_；丙裝置中藥品的名稱是_，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明_。如何判斷A已完全分解？_。通過實驗，得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.9 g。寫出A的化學式：_(表示為堿式鹽)。22(xx·湖南長沙一模，19)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產(chǎn)物。實驗：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。(1)該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為_； 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3； 猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂yMg(OH)2·xMgCO3。(2)為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結論實驗將實驗中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍色氣體成分為氫氣實驗將實驗中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量_白色不溶物中含有MgCO3實驗取實驗中的濾液，向其中加入適量_稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO(3)為進一步確定實驗的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。裝置C的作用是_；白色不溶物的化學式為_。(4)寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：_。23(xx·山東煙臺質(zhì)檢，17)某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表所示：成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO質(zhì)量分數(shù)(%)？4.03210.216已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某課題組擬用上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：請回答下列問題：(1)沉淀的主要用途是_(列一種即可)，步驟中調(diào)節(jié)pH范圍為_。(2)由濾液經(jīng)幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液中需要通入氣體的化學式為_。(3)寫出由濾液得到濾液的離子方程式_。(4)濾液中含有的金屬陽離子是_，分離金屬陽離子的操作是_。(5)工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_。(填代號)A電解法、熱還原法、分解法、分解法B電解法、熱還原法、熱還原法、電解法C熱還原法、分解法、電解法、電解法D熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法根據(jù)上述流程圖，冶煉金屬時選擇的相應物質(zhì)是_(填代號)。AAl2O3、Fe2O3、CuO、MgOBAl2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2CAlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2DAl2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2(6)現(xiàn)有10 t上述礦渣，理論上，可以冶煉鐵_t。24(xx·湖南五市十校一次聯(lián)考，17)鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：(1)操作a的名稱為_。(2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3反應的離子方程式_。(3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：_。(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。(5)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)由于6價鉻的強氧化性，其毒性是3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，將含Cr2O的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應，生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因_。當電路中通過3 mol電子時，理論上可還原的Cr2O的物質(zhì)的量為_mol。25(xx·四川綿陽調(diào)研，19)某溶液中可能含有下列表格中的一些離子：陽離子Na、Mg2、Ba2、Al3、NH陰離子OH、SO、NO、Cl為了探究該溶液中存在的離子，設計如下實驗：.取200 mL該溶液按如下流程進行實驗，觀察有關現(xiàn)象并測定相關數(shù)據(jù)：.另取該溶液與燒堿溶液反應，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(m)與燒堿溶液體積(V)的關系如圖所示。已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO。請回答下列問題：(1)實驗室常溫下制備氣體X的藥品是_。沉淀Y的化學式為_。(2)設計實驗的目的是_。(3)根據(jù)“氣體X(672 mL)”可推斷溶液中含有某離子及其物質(zhì)的量為_。(4)用離子方程式表示沉淀X轉化成沉淀Z：_。(5)根據(jù)有關數(shù)據(jù)推斷Na是否存在，若存在，則c(Na)的取值范圍為_。通過上述實驗，推斷原溶液中一定存在的離子是_(填離子符號，下同)，可能存在的離子是_。階段滾動練三1DAlO、MnO等酸根離子中含有金屬元素，故A錯；鋁比鐵活潑，Al不易生銹是因為其表面生成一層致密的氧化物薄膜，防止內(nèi)部金屬進一步被氧化，故B錯；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3，不能說明不含F(xiàn)e2，故C錯。2C A項，所給離子方程式中得失電子和電荷都不守恒；B項，鋁電極表面的氧化物是氧化鋁；C項，鐵離子和偏鋁酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應；D項，過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水。本題選C。3DA項，在氯化鈉溶液中，F(xiàn)e3、Al3由于發(fā)生水解反應而不能大量存在，B項，MnO(H)能氧化乙醇而不能大量共存；C項，明礬溶液中含K、Al3、SO，Al3與AlO能發(fā)生反應：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3而不能大量共存；D項，在稀硫酸、鹽酸中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，Mg2、Fe2、Cl、SO在稀硫酸、鹽酸中能大量存在。4Cn(Na)2 mol，完全反應轉移2 mol電子，A項錯誤；氧化性：Cl2>Fe3>I2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，參加反應的氯氣分子數(shù)為3NA，B項錯誤；2CuSCu2S，2 mol Cu參加反應轉移2 mol電子，C項正確；Al2 Fe(SO4)4中鐵元素的化合價為2價，1 mol Al2Fe(SO4)4固體中含F(xiàn)e2的數(shù)目為NA，D項錯誤。5D氫氧化鎂、氫氧化鋁都不溶于氨水，A項錯誤。酸性KMnO4溶液可以檢驗Fe2，不能檢驗Fe3，故不能檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，B項錯誤。在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，生成了Fe3，C項錯誤。鐵粉與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡且得到淺綠色溶液，氧化銅溶于鹽酸得到藍色溶液，D項正確。6B2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3?；旌弦簺]有過濾，再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3，所以Fe2減少，F(xiàn)e3增多；AlO轉化為Al3，Al3幾乎不變。7CA項，鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應得到Al2O3和V，固體質(zhì)量不變；B項，少量Mg投入FeCl3溶液中會發(fā)生反應：Mg2FeCl3=MgCl22FeCl2，固體質(zhì)量減少，過量鎂投入FeCl3溶液中還會發(fā)生反應：MgFeCl2=FeMgCl2，固體質(zhì)量會增加，由于鎂的量未知，故固體質(zhì)量的變化情況未知；C項，反應后氧化銅變?yōu)閱钨|(zhì)銅，碳粉轉化為碳氧化物氣體，固體質(zhì)量一定減少；D項，發(fā)生反應2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，由差量法可知，反應后固體質(zhì)量增加。8C鈉的氧化物溶于水生成NaOH，與鹽酸恰好中和，所得溶液的溶質(zhì)為NaCl，由原子守恒有：n(Na)n(Cl)0.04 mol。若生成物全為Na2O，質(zhì)量為1.24 g；若生成物全為Na2O2，質(zhì)量為1.56 g，現(xiàn)質(zhì)量為1.5 g，說明兩者均有。9BA項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸倒入水中，錯誤；B項，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，正確；C項，過濾時應用玻璃棒引流，錯誤；D項，Mg(OH)2與稀鹽酸反應生成MgCl2溶液，應在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶液，加熱蒸發(fā)時發(fā)生水解生成Mg(OH)2，所以加熱時必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，錯誤。10C在0a范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應，后發(fā)生CO與H生成HCO的反應，A項錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCOH=H2OCO2，B項錯誤；因為a0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應是HHCO=CO2H2O，產(chǎn)生0.01 mol CO2消耗0.1 L稀鹽酸，則0a范圍內(nèi)COH=HCO，CO消耗0.1 L稀鹽酸，n(CO)0.01 mol，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH)0.2 L×0.1 mol·L10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D項錯誤。11A過氧化鈉與水反應收集到的氣體中含水蒸氣，A項不能達到實驗目的；Fe3和KSCN發(fā)生絡合反應形成紅色溶液，B項能達到實驗目的；C項能達到實驗目的；利用Al33AlO6H2O=4Al(OH)3制備氫氧化鋁，原子利用率較高，D項能達到實驗目的。12B2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，A項正確；鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，鐵在潮濕的空氣中生銹生成氧化鐵，反應產(chǎn)物與介質(zhì)、溫度等因素有關，B項錯誤；銅與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物為NO2；銅與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物為NO，C項正確；當氫氧化鈉少量時，生成氫氧化鋁；當氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉，D項正確。13A鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，鋁與氧化銅在高溫下發(fā)生鋁熱反應，A項符合題意；四氧化三鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，沒有單質(zhì)生成；四氧化三鐵與氫碘酸反應生成I2，B項不符合題意；鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鎂和鹽酸反應生成氫氣，C項不符合題意；氮化鎂與氯化鋁的反應是非氧化還原反應；氮化鎂與硝酸的反應是非氧化還原反應，D項不符題意。14BA項，加入一定量的氨水時，Ag、Cu2分別形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水過量時，AgOH、Cu(OH)2溶解，敘述與示意圖不相符；B項，CO2首先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，然后與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，再與生成的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，敘述與示意圖相符；C項，當硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比時，生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，曲線是上升的，當<時，氫氧化鋁逐漸溶解，同時生成硫酸鋇沉淀，曲線斜率減小，當時，沉淀的量不再變化，敘述與示意圖不相符；D項，向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，反應的化學方程式依次為：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，敘述與示意圖不相符。15D當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3反應，無Cu2生成，此時溶液中不存在Cu2和Fe3，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3，可能有Cu2，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項評價正確。16A鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液，過濾出的沉淀為Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅棕色粉末是Fe2O3，質(zhì)量仍為a g，說明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，所以原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：×100%70%。17D A項，堿式硫酸鐵中Fe3能發(fā)生水解，產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑，A項說法正確；B項，NH4HCO3受熱易分解，應避免其分解，B項說法正確；C項：(NH4)2Fe(SO4)2被氧化后，產(chǎn)物中含F(xiàn)e3，可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，C項說法正確；D項，常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，D項說法錯誤。18D鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括未反應鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法，如果生成固體質(zhì)量最大，則假設無氧氣，鎂完全與二氧化碳反應：2MgCO22MgO C 2 2 1 0.10 mol 0.10 mol 0.05 mol則0.1 mol鎂最多可生成固體的質(zhì)量為0.10 mol×40 g·mol10.05 mol×12 g·mol14.6 g，再假設只有鎂，則固體最少，固體質(zhì)量為0.10 mol×24 g·mol12.4 g，則固體物質(zhì)的質(zhì)量范圍應該在2.44.6 g之間，故選D。19B根據(jù)圖像的對稱性及消耗溶液體積知，各段直線對應的反應分別為：ON：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3NM：Al(OH)3OH=AlO2H2O，MK：NaOH過量，KP：NaOHHCl=NaClH2OPF：AlOHH2O=Al(OH)3FG：Al(OH)33H=Al33H2O，Mg(OH)22H=Mg22H2O。因此：N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，c(NaOH)c(HCl)；由ON，NM反應知，c(MgCl2)c(AlCl3)11。20解析(1)W為鐵，A為硝酸，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵。鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。(2)A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，W為酸。(3)A為明礬，B為氫氧化鋁和硫酸鋇，C 為偏鋁酸鋇。2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4，2Al(OH)3Ba(OH)2=Ba(AlO2)24H2O。答案(1)Fe2Fe3=3Fe2Fe3O4、H2(2)純堿(或蘇打)HCOH=CO2H2O(合理即可)(3)堿Al(OH)3OH=AlO2H2O21解析 結合A中所含元素和A加熱分解產(chǎn)物的特點可確定B、D分別為CuO和CO2，根據(jù)E中含有醛基，則F為醇類，其中一定含有羥基，結合DO2的反應可確定G為Na2O2。(3)鼓入空氣是為了將加熱后A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部趕入盛有濃硫酸的洗氣瓶，以測量生成水的質(zhì)量，故方框中需用盛有濃硫酸或堿石灰的干燥裝置除去空氣中的水蒸氣。完全分解后A中剩余6.0 g CuO，乙中增加0.9 g H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可確定生成1.1 g CO2，由此可確定生成物中CuO、H2O和CO2的物質(zhì)的量分別為0.075 mol、0.05 mol和0.025 mol，由A為堿式鹽，可確定A為Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)羥基(3)將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中無水硫酸銅A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 gCu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)222解析(1)由題意知沉淀必為含Mg化合物的沉淀，結合原子守恒知沉淀可能為Mg(OH)2或MgCO3或二者都有。(2)若白色沉淀為MgCO3，可加入HCl看是否產(chǎn)生氣體；若驗證濾液中含有CO，可向濾液中加入BaCl2或CaCl2溶液，看濾液中是否有白色沉淀產(chǎn)生。(3)白色沉淀最復雜就是Mg(OH)2與MgCO3均含有，二者受熱分解產(chǎn)生的氣體為H2O(g)、CO2，然后利用裝置A、B來分別吸收以確認固體成分，可見裝置C是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果；生成H2O、CO2的物質(zhì)的量分別為0.36 g÷18 g·mol10.02 mol、1.76 g÷44 g·mol10.04 mol，可見白色沉淀含有Mg(OH)2與MgCO3且兩者的物質(zhì)的量之比為12，因此白色不溶物的化學式為Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。(4)利用上述實驗得知產(chǎn)物除Mg(OH)2·2MgCO3外，還有H2、Na2CO3，由此可寫出反應化學方程式。答案 (1)Mg(OH)2(2)稀鹽酸(合理均可)產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解CaCl2或BaCl2(3)防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置B中，影響實驗結果Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)3Mg4NaHCO32H2O=Mg(OH)2·2MgCO32Na2CO33H223解析(1)二氧化硅不和鹽酸反應，其他氧化物溶于鹽酸。二氧化硅可作光導纖維、制石英坩堝。調(diào)pH使Fe3完全沉淀，而Cu2、Mg2不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定pH范圍。(2)濾液主要成分是偏鋁酸鈉，通入CO2，過濾得到氫氧化鋁。(3)濾液到濾液是Al3轉化成AlO的過程。(4)濾液中含有的金屬陽離子是Mg2、Cu2，從表中數(shù)據(jù)看，氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂，可以加入氧化鎂或碳酸鎂促進銅離子水解，使Cu2完全沉淀。(5)根據(jù)題述流程提供的物質(zhì)，工業(yè)上，電解氧化鋁冶煉鋁，電解氯化鎂冶煉鎂，用還原劑分別還原氧化鐵、氧化銅制備鐵和銅。(6)根據(jù)礦渣成分，10 t礦渣中含有氧化鐵的質(zhì)量為10 t×32%3.2 t，m(Fe)3.2 t×2.24 t。答案(1)作光導纖維、制石英坩堝等3.7pH<4.8(2)CO2(3)Al34OH=AlO2H2O(4)Cu2、Mg2加入過量氧化鎂或碳酸鎂，過濾(或加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為6.49.3，過濾)(5)BD(6)2.2424解析鉻污泥用濃鹽酸浸取后，Cr2O3、Fe2O3、Al2O3分別轉化為CrCl3、FeCl3、AlCl3，SiO2不溶解，用過濾的方法得到CrCl3、FeCl3和AlCl3混合溶液，濾渣是SiO2，溶液a中加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH到8.59.5時Fe3、Al3分別轉化為氫氧化物沉淀，Cr3和OH發(fā)生反應Cr34OH=CrO2H2O；CrO在堿性條件下被30%H2O2氧化為CrO，發(fā)生的離子反應方程式2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O；CrO與硝酸鉛反應生成鉻黃PbCrO4沉淀，在過濾后的廢液中加入明礬，Pb2與SO反應生成PbSO4沉淀。(6)電解的過程中陰極發(fā)生反應2H2e=H2，陽極發(fā)生反應Fe2e =Fe2，Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O，根據(jù)電子轉移守恒可知，當電路中通過3 mol電子時，理論上可還原的Cr2O的物質(zhì)的量為0.25 mol。答案(1)過濾(2)Fe2O36H=2Fe33H2O(3)2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O(4)取上層清液少許，繼續(xù)滴加Pb(NO3)2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全(5)Pb2SO=PbSO4(6)電解時陰極消耗H，Cr2O還原為Cr3也消耗H，所以pH不斷上升0.2525解析(1)氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明X是氨氣。實驗室常用濃氨水與生石灰(或燒堿固體)在常溫下制氨氣。由實驗的圖像知，原溶液中不含Al3，又因為實驗中加入的氫氧化鋇過量，所以溶液X中一定含氫氧化鋇，向溶液X中通入CO2生成碳酸鋇。所以，沉淀Y為碳酸鋇。(2)設計實驗的目的是為了檢驗Al3是否存在。若存在，隨著氫氧化鈉溶液的加入量逐漸增多，沉淀質(zhì)量達到最大值后會逐漸減??；若不存在，則沉淀質(zhì)量達到最大值后保持不變。(3)結合已知反應式和實驗中溶液Y與Al和NaOH反應的現(xiàn)象知，原溶液中含有NO，n(NO)n(NH3)0.03 mol。(4)實驗中沉淀X與足量硝酸反應生成沉淀Z，結合實驗可知沉淀X為氫氧化鎂、硫酸鋇，沉淀Z為硫酸鋇。由此可知原溶液中含有Mg2、SO。原溶液中加入過量氫氧化鋇生成了氫氧化鎂、硫酸鋇，二者中只有氫氧化鎂與硝酸反應。(5)根據(jù)以上分析可知，原溶液中肯定含有的離子有NH、Mg2、SO、NO，原溶液中肯定不含的離子有Al3，另外由于Ba2與SO不能大量共存，OH與Mg2不能大量共存，可知原溶液中肯定不含的離子還有Ba2、OH。n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol，n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.01 mol，n(NO)0.03 mol。陽離子總電荷為0.01 mol×20.01 mol0.03 mol，陰離子總電荷為0.01 mol×20.03 mol×10.05 mol0.03 mol，根據(jù)電荷守恒知，Na一定存在。上述實驗沒有涉及Cl的檢驗，故Cl可能存在。若Cl不存在，則n(Na)0.05 mol0.03 mol0.02 mol；若Cl存在，則n(Na)0.02 mol。綜上所述，c(Na) 0.1 mol·L1。答案(1)濃氨水、CaO(或NaOH)BaCO3(2)確認Al3是否存在(3)NO、0.03 mol(4)Mg(OH)22H=Mg22H2O(5)0.1 mol·L1Na、Mg2、NH、SO、NOCl