2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1

2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1教學(xué)目的1：1. 鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3. 樹立安全意識(shí)。教學(xué)課時(shí)：1.5課時(shí)知識(shí)體系 11. 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（A） 物質(zhì)分類的方法 純凈物與混合物的區(qū)別純 凈 物混 合 物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)分類的多種角度 化學(xué)反應(yīng)分類的方法 四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉 例表 示 式化合反應(yīng)C+O2 CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根據(jù)化合價(jià)是否變化 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 離子反應(yīng)和分子反應(yīng)2. 分散系及其分類（B）分散系 定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。 組成：分散質(zhì)被分散成微粒的物質(zhì) 分散劑微粒分散在其中的物質(zhì) 分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過(guò)濾紙能能一般不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥水 膠體 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1nm 100nm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體?？梢?jiàn)，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體布朗運(yùn)動(dòng)在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，叫做布朗運(yùn)動(dòng)水分子從各個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍聚 沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過(guò)程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果凍等 膠體的分類類 型分散劑狀態(tài)實(shí) 例固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧 膠體穩(wěn)定存在的原因膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。一般說(shuō)來(lái)，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。 凈化膠體的方法滲析法將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過(guò)半透膜，而分子、離子可以透過(guò)半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去。 膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵?、明礬凈水等。注意： 膠體中的分散質(zhì)可以是單個(gè)分子或離子或分子集合體 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。 電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場(chǎng)作用下能向陽(yáng)極或陰極移動(dòng)。而有些膠體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無(wú)電泳現(xiàn)象。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是飲用天然水理化指標(biāo)礦物元素 測(cè)定結(jié)果鈣4.0 mg/L鎂0.5 mg/L鉀0.35 mg/L鈉0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒2右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A. 原子 B. 分子 C. 單質(zhì) D.元素3下列符號(hào)能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 4下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是 5科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)自然雜志上報(bào)告說(shuō)，他們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A溶液 B膠體 C. 懸濁液 D乳濁液6下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.7自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來(lái)，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W(xué)式為C4H10），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見(jiàn)。下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是 A丁烷由碳、氫兩種元素組成 B丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成C丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10 D丁烷由4個(gè)碳原子和10氫原子構(gòu)成8不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞9下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是 A. 用過(guò)濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B. 用重結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物C. 用加熱的方法分離Na2CO3和NaHCO3的混合物D. 用鹽析的方法分離淀粉和NaCl的混合液10能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是A丁達(dá)爾現(xiàn)象 B布朗運(yùn)動(dòng) C滲析 D電泳現(xiàn)象11將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶膠12下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進(jìn)行分離的是A. 結(jié)晶 B. 過(guò)濾 C. 蒸餾 D. 滲析13下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)12345678910111213ADBBBCCCBCABDD課后有感 本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于A了解要求的內(nèi)容，考點(diǎn)要求不高，主要是對(duì)概念的理解。