2022年高考化學復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化單元強化訓練題 新人教版必修1

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1、2022年高考化學復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化單元強化訓練題 新人教版必修1 1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ） A．Na2O＋H2O ＝ 2NaOH B．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ C．2CO＋O22CO2 D．Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2NaCl 2．完成下列反應的離子方程式 ①工業(yè)上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾氣： ②過量的硫化氫通入氫氧化鈉溶液中： ③實驗室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體： ④用惰性電極電解MgCl2溶液： ⑤過量的鐵投入稀硝酸中： ⑥硫化氫使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變

2、黑： ⑦NH4HCO3與NaOH溶液共熱： 3．下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A. H+、Na+、NO、Cl- B．SO、H+、Ba2+、Cl- C. NH4+、K+ 、OH-、I- D．H+、Fe2+、NO、Cl- 4．下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+ C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－ 5．下列離子方程式正確的是（ ） A．鐵與醋酸反應

3、 ：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ C．碳酸鈣溶液與鹽酸反應： CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑ D．銅與硝酸銀溶液反應： Cu +Ag+ =Ag + Cu2+ 6．下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是( ) A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱 C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液 D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療 7．X、Y兩

4、種元素，當它們的原子獲得兩個電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ） A、X2-和Y2-不具有還原性 B、X2-的氧化性大于Y2- C、Y2-的還原性大于X2- D、X、Y都是弱氧化劑、強還原劑 8．下列說法正確的是（ ） ①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 ②金屬氧化物一定是堿性氧化物 ③電解質(zhì)的電離需要通電 ④Fe(OH)3 、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反應制備 ⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A．①②④

5、 B．①④⑤ C．①④ D．全部 9．下列情況下，可以大量共存的離子組是（ ） A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C．與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+ D．在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl- 10．下列敘述正確的是（ ） A.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素 B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子 C.鹽中都含金

6、屬陽離子 D.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì) 11．下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時就會出現(xiàn)渾濁的是（ ） A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- B．S2-、K+、I-、SO32- C．Na+、I-、CO32-、NO3- D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+ 12．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A、21∶5

7、 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1 13．下列能大量共存的離子組是（ ） A．K＋、[Al(OH)4] －、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－ C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－ 14．下列各組中的離子,能大量共存的是( ) A. K+ , H+ ,Cl- ,SO42- B. K+、Fe2+、NO3-、H+ C. HCO3-、Na+、H+、NO3- D. Na+、K+、

8、CO32-、NO3- 15．已知某無色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－、HCO3－ 、OH－中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子（ ） A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Al3+、 NH4+ C．Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3－ D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl－ 16．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO

9、↑+ 4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A．HNO3在反應中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性 B．每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移 C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3 D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3 18．氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（ ） A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3 B．若化

10、學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－ C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色因為可能發(fā)生了：4C12+I2 +6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－ D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O 19．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。 I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液； III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液，

11、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 試回答下列問題： (1)其中操作正確的同學是　　　　　??；他的操作中涉及到的化學反應方程式為 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是

12、 (3)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗： ①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 ②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 20．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。 查閱資料知： ① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； ② 部分氫氧化物在溶液

13、中沉淀的pH見下表： 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實驗步驟： Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B； Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解； Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C； Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的

14、pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。 請回答下列問題。 （1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是 。 （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。 （5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為 ；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。

15、 （6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為 組合1： ；組合2： ；……（用化學式表示） 20.A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)。 21．取50g混合物，溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出。 則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)(B％)最高不能超過多少?(寫出推理及計算過程) 22．取Wg混合物。溶于100 g的熱水，然后冷卻至10℃若仍要使A析出而B不析出。請寫出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分數(shù)(A％)應滿足什么

16、關(guān)系式。(以W、a、b表示) 　　當Wa+b時, A%______________ 23．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 （1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 24．下圖是中學化學中常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應中的產(chǎn)物未列出。已知：A為紅色固體，B為無色油狀液體，是實驗室常見

17、的氣體干燥劑, C是無色氣體，F(xiàn)為黃綠色氣體，G為白色沉淀。 （1）G的化學式為 。 （2）F的電子式為 。 （3）寫出H與稀硫酸反應生成D溶液的離子方程式 。 （4）寫出無色氣體C與O2反應生成I的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 25．已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,試回答: （1）寫出B的化學式 ,D的化學式 。 （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 ______________________________。 （3）向G溶液中加入A時反應

18、的離子方程式為 ______________________。 （4）A與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _______ 。 參考答案 1．C 【解析】氧化還原反應的特征是化合價的變化，據(jù)此可判斷一個反應是否為氧化還原反應。本題中只有2CO和O2反應生成CO2的反應中有元素化合價的變化，C正確。 2．①NO+NO2+2OH－===2NO2-+H2O ②H2S+OH－===HS-+H2O ③Fe3＋+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3H+ ④Mg2＋+2C1-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ ⑤3Fe+8

19、H++2NO3－===3Fe2＋+2NO↑+4HO ⑥H2S+Pb2＋＋2CH3COO－===PbS↓+2CH3COOH ⑦NH4＋+HCO3-+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O 【解析】①NO+NO2+2OH－===2NO2-+H2O ②H2S+OH－===HS-+H2O ③Fe3＋+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3H+ ④Mg2＋+2C1-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ ⑤3Fe+8H++2NO3－===3Fe2＋+2NO↑+4HO ⑥H2S+Pb2＋＋2CH3COO－===PbS↓+2CH

20、3COOH ⑦NH4＋+HCO3-+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O (掌握離子方程式書寫思路、明確原理→抓守恒→看配比→觀察得失電子數(shù)) 3．A 【解析】 試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。B中生成硫酸鋇白色沉淀，C中生成氨水，D中在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2＋，均不能大量共存，答案選A。 考點：考查離子共存的正誤判斷 點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的

21、離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 4．D 【解析】 試題分析：A、過氧化氫在鐵離子的存在下分解生成氧氣和水，不能大量共存，錯誤；B、酸性條件下，高錳酸鉀可以氧化乙醇，不能大量共存，錯誤；C、Pb2+與SO42－反應生成

22、硫酸鉛沉淀，不能大量共存，錯誤；D、四種離子都不反應，可以大量共存，正確，答案選D。 考點：考查離子大量共存的判斷 5．C 【解析】 6．A 【解析】考查膠體的性質(zhì)及應用。選項A是氯化鐵與氫氧化鈉溶液的復分解反應，與膠體是無關(guān)系的，B是丁達爾效應，C、D都是滲析，答案選A。 7．C 【解析】X、Y的原子獲得兩個電子即形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明X和Y均有較強的氧化性。得電子之后，X放出的能量比Y大，說明X比Y更易得到電子，即氧化性X＞Y，理解了這一點，就能正確解答此題。 X、Y原子均有氧化性，則X2-和Y2-有還原性，且氧化性X＞Y，還原性Y2-＞X2-。 故正確選項為C 8．C

23、 【解析】能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，所以①正確，②不正確。電解質(zhì)溶于水即可電離，③不正確。氫氧化亞鐵和氧氣、水作用即得到氫氧化鐵。氯化鐵和單質(zhì)鐵反應即生成氯化亞鐵。二氧化硅和生石灰高溫加熱即得到硅酸鈣，④正確。SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，⑤不正確，所以答案選C。 9．D 【解析】A 氫離子和Fe2+、NO3-不能大量共存 B 溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-不能在酸性條件、堿性條件下大量共存。 C 與鋁反應放出大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+不能在堿性條件下共存，CO32-不能在酸性條件下共存。 D c(H＋)/ c(OH－)

24、=1012的溶液顯酸性，能大量共存。 10．B 【解析】A 錯誤，水分子和氨分子質(zhì)子數(shù)相同，都含10個質(zhì)子，但不是同種元素 B 正確，偏鋁酸根離子含有金屬元素，但是陰離子 C 錯誤，銨鹽就不含金屬陽離子 D 錯誤，硫酸、磷酸相對分子質(zhì)量相同，但不是同種物質(zhì)。 11．B 【解析】 試題分析：離子之間不反應，能共存，但pH=1時Fe2＋、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應，不生成沉淀，故A不選；離子之間不反應，能共存，pH=1時S2－、H＋、SO32－發(fā)生氧化還原反應，生成沉淀，故B選；離子之間不反應，能共存，但pH=1時I－、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應，不生成沉淀，故C不選；Al

25、3＋、HCO3－分別與OH－反應，不能共存，故D不選；所以選B。 考點：考查離子的共存。 12．D 【解析】 試題分析：根據(jù)題意，設(shè)溶液中ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol，則被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量是4mol，失去電子的物質(zhì)的量是1mol+3mol× 5=16mol，Cl元素被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒，則被還原的Cl元素的物質(zhì)的量是16mol，所以Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16:4=4:1，答案選D。 考點：考查氧化還原反應規(guī)律的應用及計算 13．A 【解析】 試題分析：A、各離子間互不反應，可以大量共

26、存，正確；B、NH4+與OH￣發(fā)生化學反應，不能大量共存，錯誤；C、Mg2+可以與CO32￣發(fā)生化學反應生成MgCO3沉淀，不能大量共存，錯誤；D、H+與HCO3￣發(fā)生化學反應，生成CO2和H2O，不能大量共存，錯誤。 考點：本題考查離子共存。 14．AD 【解析】A 能大量共存 B NO3-、H+組成硝酸，具有強的氧化性，和Fe2＋反應，不能大量共存 C HCO3－與H＋不能大量共存 D 能大量共存 15．A 【解析】因溶液為無色，則溶液中一定無Fe3+、Cu2+、C，D均錯；加入的淡黃色固體為過氧化鈉，因沉淀的量先生成后部分溶解，則原溶液中一定有Mg2+、Al3+、又有

27、刺激性氣體產(chǎn)生則為氨氣，原溶液中一定有NH4+、由于Al3+與HCO3－ 、OH－不能共存，所以溶液中的陰離子一定有Cl－ ；正確選項為A； 16．C 【解析】 試題分析：從方程式中看出HNO3中的N元素的化合價有的降低，有的沒有變化，所以HNO3在反應中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性，A對，不選；在反應中每生成2分子的NO轉(zhuǎn)移的電子為6e—，每生成22.4 L NO的物質(zhì)的量為1mol，就有3 mol電子轉(zhuǎn)移，B對，不選；HNO3作氧化劑，銅作還原劑，反應中只有一部分HNO3做氧化劑，3 mol Cu只能還原2mol的HNO3，C錯，要選；根據(jù)C中的分析，D對，不選。 考點：氧化還原反應

28、的基本概念。電子轉(zhuǎn)移的計算。 【答案】A 【解析】 試題分析： 根據(jù)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O ，每1摩爾二氧化硫和 2摩爾硫化氫反應，生成的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1摩爾硫，即32克，所以當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克時，參加反應的二氧化硫為0.05摩爾，硫化氫為0.1摩爾，所以標況下，參加反應的二氧化硫的體積為1.12升，硫化氫的體積為2.24升，可能一種物質(zhì)有剩余，所以選A。 考點：考查物質(zhì)的反應的過量計算和氧化還原反應 18．B 【解析】 試題分析：A、該反應中的氯酸既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)元素化合價的升降，可知O2、HClO4 是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于

29、氧化產(chǎn)物的氧化性，所以不能由此確定氯酸與高氯酸氧化性的強弱，錯誤；B、若化學計量數(shù)a=8，b=3，根據(jù)元素守恒，可計算c=2，+5價Cl元素化合價降低為0價，升高到+7價，O元素的化合價升高到0價，所以該反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可依據(jù)化合價降低的元素來判斷，為5×4=20，正確；C、電荷不守恒，錯誤；D、根據(jù)題意，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是47.6，則氧氣與氯氣在混合氣體中的物質(zhì)的量之比利用十字交叉法計算為3:2，與所給化學方程式中氧氣與氯氣的化學計量數(shù)比不符，錯誤，答案選B。 考點：考查氧化還原反應的分析與計算 19．⑴丙 （1分） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HC

30、l （條件寫成煮沸也可） ⑵用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 ⑶①Fe(OH)3膠粒帶正電 ②先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液(各2分) 【解析】略 20．（1）2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑ （2）SiO2 （3）Fe2+；向待測液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3＋） （4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）2Cl－- 2e－ = Cl2↑； 3.2 （6）組合1

31、：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4； 組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。 【解析】 試題分析：（1）所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]反應生成特征的藍色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪

32、色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3＋）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）D的溶液為氯化銅，電解時陽極是氯離子失去電子，電極反應為：2Cl－- 2e－ = Cl2↑；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅，所以當有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成的銅為0.05摩爾，其質(zhì)量為3.2克。（6）根據(jù)以上分析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在。 考點：金屬及其化合物的性質(zhì) 21．B%≤40% 22．> ； ≥ 【解析】 21

33、．在20℃時，若要B不析出，該溶液中B的質(zhì)量不能超過20 g，由于A、B質(zhì)量共50g，所以這時A的質(zhì)量超過30 g，大于它的溶解度，A析出。符合題意。即50 g×B％≤20 g，B％≤40％。 22．根據(jù)題意應滿足下列關(guān)系式 　　 　解得： 　　顯然，答案應取(1)(2)兩解之較大者。 　　根據(jù)差值比較法有： 　　當W 為解 　　當W>a+b時,因為 　　所以 (2)式A%≥ 為解 23．（1） （2）0.3molNO,0.7mol NH3;或者0.2mol NH3 0.8mol NO 【解析】 試題分析：（1）反應物NO

34、中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3分子中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等配平，所以NO和NH3 反應的方程式為：6NO+4NH3 =5N2+6H2O，用單線橋法標出的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。 （2）根據(jù)上述化學反應可知，6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，1.4g÷28g·mol-1=0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，根據(jù)題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種過量， 所以有兩種情況：0.3molNO和0.

35、7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO． 答：原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO． 考點：考查氧化還原反應及電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的有關(guān)計算等知識。 24．（1）BaSO4 （2） （3） CuO+2H＋=Cu2＋+H2O （4） 【解析】 試題分析： F為黃綠色氣體，則F是Cl2，C是無色氣體，C與F生成兩種強酸的混合溶液，則C為SO2 ，A為紅色固體，B為無色油狀液體，兩種生成SO2 則A是Cu,B是濃硫酸，D為藍色溶液，是硫酸銅溶液，與氯化鋇反應生成G，G為BaSO

36、4 黑色固體與稀硫酸反應生成藍色溶液，則H為CuO， （1）G的化學式為BaSO4 （2） F的電子式為 （3）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液的離子方程式為CuO+2H＋=Cu2＋+H2O （4）無色氣體SO2 與O2反應生成SO3的化學方程式為： 考點：考查元素及其化合物的綜合運用及無機框圖推斷。 25．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe＝3Fe2+ （4）0.2NA 【解析】 試題分析：白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵，與A反應轉(zhuǎn)化為B，B能與C反應生成氫氧化亞鐵，則A是鐵，B是氯化亞鐵。關(guān)鍵焰色反應可知D中含有鉀元素，根據(jù)D能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀H可知，則D是氯化鉀，H是氯化銀，所以C是氫氧化鉀。 （1）根據(jù)以上分析可知B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。 （2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。 （3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。 （4）鐵與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體，即氫氣是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA. 考點：考查無機框圖題推斷