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1、2022年高二化學 離子反應學案
【考綱解讀】
1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
2、 能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。
3、 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。
4、 初步學會Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗方法。
5、 掌握離子共存的有關問題。
【知識梳理】
考點1 電解質的概念及其電離
1．電解質、非電解質
電解質： 非電解質：
注：電
2、解質的溶解性與強弱電解質的分類無直接的關系，如強電解質碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水。
〖例1〗現(xiàn)有下列物質：①空氣、②氧氣、③食鹽水、④氫氧化鉀、⑤銅、⑥碳酸氫鈉、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。請對以上物質進行分類。在以上物質中：
屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是
〖例2〗寫出下列物質的電離方程式：
Ba(OH)2 NaHCO3
H2SO4
3、 (NH4)2CO3
CH3COOH NH3?H2O
考點3 離子反應及其發(fā)生的條件
1、離子反應：有 參加的反應稱作離子反應。條件：
2、離子方程式：用實際參加反應的 符號來表示反應的式子叫做離子方程式。
3、離子方程式的書寫步驟：
① ②
4、 ③ ④
〖例3〗寫出下列反應的離子方程式：
（1）碳酸氫鈉加入鹽酸中：
（2）向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：
（3）將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中：
（4）鐵與稀硫酸反應：____________
5、
考點4 離子共存
定義：所謂離子共存，就是 。
A． 的離子不能大量共存；如 ；
B． 的離子不能大量共存；如 ；
C． 的離子不能大量共存；如
6、 ；
D．發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除 ，如 等。
酸性（堿性）溶液則應考慮溶液中還有 。
〖例4〗下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
7、 D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
注：①通常與H+不能大量共存： OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常與OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
③常見有色離子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4－
考點5 離子方程式正誤判斷
常見類型：①看離子反應是否符合客觀事實 , 純固體之間的反應不能寫離子方程式。 ②看物質的拆、刪是否正確 ③看是否漏掉離子反應 ④看電荷是否守恒，元素是否守恒,離子配比是否正確。 ⑤看化學式、離子符號、沉淀、氣體
8、符號、等號等書寫是否符合事實。⑥看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。
〖例5〗能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ）
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-
【當堂達標】
3下列電離方程式不正確的是 ( )
A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
4．下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是 （ ）
A．在熔融狀態(tài)下能夠導電的物質
B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質
C. 在熔融或溶液中能夠導電的化合物
D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物
2022年高二化學 離子反應學案
