2022年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1

2022年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1【板書(shū)】一、硫單質(zhì)的性質(zhì)【提問(wèn)】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識(shí)？怎樣認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？2、硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有哪些？從化合價(jià)的角度推測(cè)，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的推測(cè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案?！居懻撛u(píng)價(jià)】學(xué)生討論，教師評(píng)價(jià)各實(shí)驗(yàn)方案并做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)記錄?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】學(xué)生設(shè)計(jì)的合理方案可能較多，選取具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行演示。 <實(shí)驗(yàn)1>在三個(gè)培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。 <實(shí)驗(yàn)2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 <實(shí)驗(yàn)3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過(guò)量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開(kāi)玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦W(xué)生討論】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？加熱 2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？ 3、硫與氯氣相比，誰(shuí)的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？【歸納板書(shū)】 1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)不高，存在同素異形體。2、化學(xué)性質(zhì)加熱（1） 氧化性（與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物）Fe+S=FeS （氧化性：S<Cl2）<練習(xí)>寫(xiě)出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃（2） 還原性加熱S+O2=SO2（3） S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 （硫既是氧化劑又是還原劑）【小結(jié)過(guò)渡】硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測(cè)并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價(jià)硫和+4價(jià)硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來(lái)設(shè)計(jì)方案，探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化?！痉椒▽?dǎo)引】探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。首先，要選擇含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。其次，是獲取這些物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。第三，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑?！局R(shí)支持】1、常見(jiàn)的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見(jiàn)還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO2?！驹O(shè)計(jì)要求】1、設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對(duì)待尾氣的處理。2、實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。3、畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖?！菊n前準(zhǔn)備】教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開(kāi)放的環(huán)境。學(xué)生先個(gè)人思考，然后小組討論形成實(shí)驗(yàn)方案?！拘〗Y(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。第2課時(shí)（實(shí)驗(yàn)課）【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1、教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)： （1）試劑藥品的取量（2）操作正確（3）安全問(wèn)題（4）注意有毒物質(zhì)的吸收2、學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品。3、由學(xué)生依自己的設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并做好實(shí)驗(yàn)記錄?！締?wèn)題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問(wèn)題或?qū)?wèn)題印發(fā)給學(xué)生。1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫(xiě)出方程式的請(qǐng)完成化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時(shí)濃硫酸與稀硫酸有什么不同？3、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你遇到了哪些問(wèn)題？是如何解決的？4、你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化嗎？5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見(jiàn)的含硫的礦石，是我國(guó)工業(yè)上用來(lái)制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請(qǐng)你設(shè)計(jì)FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。第3課時(shí)【引入】上節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下面，我們一起來(lái)歸納上節(jié)課所討論的問(wèn)題。【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問(wèn)題：1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫(xiě)出方程式的請(qǐng)完成化學(xué)反應(yīng)方程式。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時(shí)濃硫酸與稀硫酸有什么不同？3、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你遇到了哪些問(wèn)題？是如何解決的？4、你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見(jiàn)的含硫的礦石，是我國(guó)工業(yè)上用來(lái)制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請(qǐng)你設(shè)計(jì)FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法?！練w納板書(shū)】學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評(píng)并板書(shū)。 1、 強(qiáng)氧化劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑 0 +4 +6S S S 強(qiáng)還原劑 2、二氧化硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性。與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O催化劑還原性 2SO2+O2 2SO3能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來(lái)檢驗(yàn)SO2）。<說(shuō)明>：不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、濃硫酸的特性（1）吸水性干燥劑。（2）脫水性；（3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O【討論解惑】解決問(wèn)題3：針對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行討論、答疑。 例如：<問(wèn)>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預(yù)測(cè)有硫生成。為什么無(wú)現(xiàn)象？ <答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強(qiáng)于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。 解決問(wèn)題4：含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實(shí)現(xiàn)。解決問(wèn)題5：先對(duì)學(xué)生提出的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，然后指導(dǎo)閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡(jiǎn)單介紹接觸法制硫酸的流程：S（或FeS2）SO2SO3H2SO4【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當(dāng)雨水的PH小于5.6時(shí)，我們就稱(chēng)它為酸雨。我國(guó)是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治【歸納小結(jié)】 酸雨的形成 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的防治：1、控制酸性物質(zhì)的排放；2、改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源?！局笇?dǎo)閱讀】 閱讀P88頁(yè)-身邊的化學(xué)?！局v述】簡(jiǎn)單介紹石膏，硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽。【概括整合】 學(xué)生整理本節(jié)所學(xué)知識(shí)?！咀鳂I(yè)】 P90-91頁(yè)1、2、3、4、5?！静贾醚芯啃詫W(xué)習(xí)任務(wù)】將學(xué)生分為若干小組，分別完成其中的一個(gè)課題，在下次課上進(jìn)行交流。1、請(qǐng)查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。2、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你知道采取什么辦法能解決下列問(wèn)題嗎？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保護(hù)暴露在大氣中的建筑。