2022年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化教案 魯科版必修1 【板書】一、硫單質(zhì)的性質(zhì) 【提問】1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識？怎樣認(rèn)識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？ 2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設(shè)計出你的實驗方案。 【討論評價】學(xué)生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄。 【演示實驗】學(xué)生設(shè)計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進(jìn)行演示。 <實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。 <實驗2>取

2、少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 <實驗3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 【學(xué)生討論】1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？ 加熱 2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為： S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？ 3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？ 【歸納板書】 1、物理性質(zhì)：淡黃

3、色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。 2、化學(xué)性質(zhì) 加熱 （1） 氧化性（與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)金屬硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S寫出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。 點燃 （2） 還原性 加熱 S+O2======SO2 （3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ （硫既是氧化劑又是還原劑） 【小結(jié)過渡】硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課

4、將由同學(xué)們自己來設(shè)計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。 【方法導(dǎo)引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。 首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。 其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。 第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。 【知識支持】1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有

5、硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。 2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SO2。 【設(shè)計要求】1、設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對待尾氣的處理。 2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。 3、畫出實驗裝置圖。 【課前準(zhǔn)備】教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。學(xué)生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。 【小結(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。 第2課時（實驗課） 【實驗內(nèi)容】 探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。 【實驗?zāi)康摹?探究不同價態(tài)

6、（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 【實驗用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴。 【實驗步驟】 1、教師強(qiáng)調(diào)注意事項： （1）試劑藥品的取量 （2）操作正確 （3）安全問題 （4）注意有毒物質(zhì)的吸收 2、學(xué)生檢查實驗所需的儀器和藥品。 3、由學(xué)生依自己的設(shè)計方案動手實驗并做好實驗記錄。 【問題討論】用幻燈

7、片或多媒體投影所要討論的問題或?qū)栴}印發(fā)給學(xué)生。 1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式。 2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？ 3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？ 4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化嗎？ 5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。 第3課時 【引入】上節(jié)課我們通過實驗探究了不同價

8、態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題。 【投影】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題： 1、根據(jù)實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。 2、通過實驗，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時濃硫酸與稀硫酸有什么不同？ 3、在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？ 4、你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？ 5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。 【

9、歸納板書】學(xué)生歸納，老師點評并板書。 1、 強(qiáng)氧化劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 0 +4 +6 S S S 強(qiáng)還原劑 2、二氧化硫的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì) ①酸性氧化物的通性。 ②與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 ③氧化性 SO2+H2S===3S↓+2H2O 催化劑 △

10、 ④還原性 2SO2+O2 2SO3 ⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。 <說明>：不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、濃硫酸的特性 （1）吸水性——干燥劑。 △ （2）脫水性； （3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O 【討論解惑】 解決問題3：針對實驗過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行討論、答疑。 例如：<問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預(yù)測有硫生成。為什么無現(xiàn)象？ <答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液

11、，有白色沉淀。證明碘的氧化性強(qiáng)于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。 解決問題4：含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的 氧化劑和還原劑就可以實現(xiàn)。 解決問題5：先對學(xué)生提出的方案進(jìn)行評價，然后指導(dǎo)閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡單介紹接觸法制硫酸的流程： S（或FeS2）SO2SO3H2SO4 【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當(dāng)雨水的PH小于5.6時，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們

12、如何防止或減少酸雨的形成呢？ 【指導(dǎo)閱讀】閱讀：三、酸雨及其防治 【歸納小結(jié)】 酸雨的形成 2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4 煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 酸雨的防治：1、控制酸性物質(zhì)的排放； 2、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。 【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P88頁-身邊的化學(xué)。 【講述】簡單介紹石膏，硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽。 【概括整合】 學(xué)生整理本節(jié)所學(xué)知識。 【作業(yè)】 P90-91頁1、2、3、4、5。 【布置研究性學(xué)習(xí)任務(wù)】 將學(xué)生分為若干小組，分別完成其中的一個課題，在下次課上進(jìn)行交流。 1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。 2、根據(jù)所學(xué)知識，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？ （1）治理已酸化的湖泊和土壤。 （2）保護(hù)暴露在大氣中的建筑。