2022屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習

《2022屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習 近五年百色中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 　本單元是中考命題中的必考重點，主要考點有：溶液的概念與性質、溶液的稀釋、飽和溶液中溶解度與溶質質量分數(shù)的互求、溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線的有關計算也是中考考查的熱點，對溶液、飽和溶液、不飽和溶液及溶解度概念的考查在中考試題中也經常出現(xiàn)，溶液的配制以及溶液的有關計算，特別是溶液與化學方程式的綜合計算題在中考命題中都有涉及。預測2019年百色中考命題將更加突出實踐性和時代性，體現(xiàn)學以致用、活學活用的思想。 xx 溶液的含義

2、、乳化現(xiàn)象、溶解度及溶解度曲線 選擇、計算題 3、23（1）、25 7 xx 溶液的配制、溶解度及溶解度曲線 選擇、填空題 8、25 6 xx 溶液的含義、乳化現(xiàn)象、溶解度及溶解度曲線 選擇、填空題 4、23（3）（7）、25 8 xx 溶劑、溶質、溶解度及溶解度曲線 填空題 21（1）（6）、25 6 xx 溶液的含義、溶解度及溶解度曲線 選擇、填空題 7、25 6 ③混合物 （3）組成：溶液是由　溶質　和　溶劑　組成的。 ①溶質：被溶解的　物質　（可以是氣體、固體，也可以是液體）。 ②溶劑：能溶解其他　物質　的物質。最常見的溶劑是　水　

3、，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質。當溶液沒有指明溶劑是什么物質時，那么溶劑是水。當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質，也可以是多種溶質。 特別提醒　無色透明的液體不一定是溶液，如冰，溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液。 2.物質溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象 常見物質溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象 物質 現(xiàn)象 整個過程放、吸熱 NaOH 溫度　升高 放熱 NH4NO3 溫度　降低 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 特別提醒　濃H2SO4溶于水也放熱，CaO固體與H2O反應，也放熱

4、。 3.乳化現(xiàn)象 （1）乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。 （2）應用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的　乳化　作用。 　飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液：在　一定溫度　下，向　一定量溶劑　里加入某種溶質，當溶質不能　繼續(xù)溶解　時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的　不飽和溶液　。 特別提醒　飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液

5、還是不飽和溶液。 2.判斷飽和溶液與不飽和溶液 （3）歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質的飽和溶液。 特別提醒　甲物質的飽和溶液還能溶解乙物質，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3.飽和溶液與不飽和溶液的轉化 特別提醒　飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca（OH）2的飽和溶液就是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4.溶質結晶 （1）結晶起點：溶質從溶液中結晶是從溶液達到飽和時開始的（溶液達到飽和兩種途徑：①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑）。 （2）蒸發(fā)溶劑結晶（濃縮結晶），適用于溶解度受溫度影響小的物質。如：NaCl。 （3）降低溫度結晶（降溫結晶

6、或冷卻熱飽和溶液結晶），適用于溶解度受溫度影響很大的物質。如：KNO3。 （4）降溫結晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小，可將A中的B分離出來（或除去A中的雜質B，即提純A）。 　溶解度 1.固體物質的溶解度 （1）固體的溶解度表示在　一定溫度　下，某固態(tài)物質在　100 g　溶劑里達到　飽和狀態(tài)　時所溶解的質量。 四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質量。 （2）影響固體溶解度的因素 內因：a.　溶質　的性質，b.　溶劑　的性質；外因：c.溫度。 2.氣體溶解度 （1）氣體溶解度，表示

7、該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響氣體溶解度的因素 內因：a.　溶質　的性質，b.溶劑的性質；外因：c.壓強，d.溫度。 （3）氣體溶解度與溫度、壓強的關系 ①壓強越大，　溶解　度　越大　； ②　溫度　越高，　溶解　度越小。 3.溶解度曲線 （1）定義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 （2）應用：物質的溶解度曲線，可以直觀表示物質的溶解度隨溫度的變化情況（下面以例題進行分析）。 例?、俨檎椅镔|的溶解度，并判斷物質溶解是否達到飽和。 如圖所示，t3℃時，甲物質的溶解度是　　g，t3℃時將30 g的

8、甲物質溶解在50 g水中，所得溶液的質量為　　g，是　?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤骸? 【解析】根據(jù)曲線圖t3℃對應的縱坐標為50，則查找的溶解度為50 g。t3℃時100 g水中溶解50 g甲達到飽和，50 g水中溶解25 g甲達到飽和，所得溶液的質量為75 g，是飽和溶液。 ②比較溶解度的大小。 如圖所示，t1℃時溶解度由大到小的順序為　　　　　　。 【解析】t1℃時，對應甲、乙曲線上的M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。 ③判斷溶液中溶質的質量分數(shù)的大小。 如圖所示，將t3℃時甲、乙物質的飽和溶液降溫至t1℃時所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是　　　　。 【

9、解析】溫度由t3℃降為t1℃，甲物質的溶解度受溫度的影響大，析出溶質甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時，也有溶質析出變?yōu)閠1℃時的溶解度；t1℃時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質量分數(shù)的計算： 溶質的質量分數(shù)（甲）＝×100%<溶質的質量分數(shù)（乙）＝×100%，故質量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲。 特別提醒　在不知道t3℃時甲、乙物質的飽和溶液的質量時，不能確定析出溶質質量甲>乙。 ④判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。 如圖所示：將t2℃時甲、乙物質飽和溶液的溫度升高到t3℃時，所得的溶液為甲、乙的　　　　　?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?。 【解析】

10、從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 特別提醒　Ca（OH）2的變化曲線向下，說明Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質的結晶或提純方法。 如圖所示：從甲的飽和溶液中分離出甲，應采用　　　　　　方法，從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用　　　　　　方法，甲中含有少量的乙，提純甲應采用　　　　　　方法。 【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結晶。甲中含有少量乙采用降溫結晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱

11、水，制成熱飽和溶液（甲飽和，乙不飽和），降低溫度時甲結晶，而乙（因為乙的含量少，在溶液中始終不飽和）始終不結晶，得到結晶中只含有甲。 　溶液的有關計算 1.溶質的質量分數(shù) （1）溶質的質量分數(shù)：溶液中　溶質　的質量與　溶液　的質量之比。 （2）公式：溶質的質量分數(shù)＝　　×100%＝×100% （3）飽和溶液的質量分數(shù)＝×100% 2.溶液的配制 溶質為固體時的溶液的配制（如氯化鈉溶液的配制） ①儀器：　 托盤天平　、　藥匙　 、燒杯、　量筒　、　膠頭滴管　、玻璃棒。 ②步驟：　計算　、稱量、　量取　、　溶解　、裝瓶。 ③注意事項：a.天平使用時應　左物右碼　，普通固

12、體稱量時需在托盤的兩端各放一張等質量的紙，如氯化鈉，但是稱量氫氧化鈉時則需要裝入玻璃器皿中。b.量筒讀數(shù)時視線應與量筒液體　凹液面的最低點水平　。c.燒杯應該干燥。d.玻璃棒的作用——　攪拌　，加速　溶解　。 ④誤差分析： 質量分數(shù)偏?。簭娜苜|角度分析：　溶質不純、天平稱量時左碼右物（使用游碼）等　。 從溶劑角度分析：　仰視量筒讀數(shù)、燒杯不干燥等　。 3.溶液的稀釋 溶液稀釋的計算：稀釋前后　水　的質量發(fā)生變化，而其中的　溶質　質量不變，根據(jù)溶質的質量不變列出等量關系式，計算結果。 特別提醒　①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉化為質量相加減。②沒有溶解的質量（沉淀，氣體，溶

13、液飽和后沒有溶解的溶質等），不能計算到溶液的質量之內。 體 驗 中 考 　溶液的含義 1.（xx百色第3題）下列物質屬于溶液的是（　D?。? A.芒果汁　　　　　　B.牛奶 C.玉米粥 D.糖水 2.（xx百色第4題）生活中的下列物質屬于溶液的是（　B?。? A.番茄醬 B.蔗糖水 C.蒸餾水 D.玉米汁 3.（xx百色第7題）下列物質放入水中，能形成溶液的是（　C?。? A.豆?jié){ B.冰塊 C.蔗糖 D.植物油 　乳化現(xiàn)象 4.（xx百色第23題節(jié)選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題： （1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為它具有　乳化　功能。 5.（xx

14、百色第23題節(jié)選）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識，請根據(jù)所學知識回答下列問題： （3）小強在煎荷包蛋時，不小心被油濺中衣服，小強用廚房中的洗潔精洗掉油污，是利用了洗潔精的　乳化　作用。 　溶解度及溶解度曲線 6.（xx百色第25題） 如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）三種物質的溶解度受溫度影響最小的物質是　a　。 （2）P點表示在t1℃時，b、c兩種物質的溶解度關系為b?。健。ㄌ睢?”“<”或“＝”）c。 （3）t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的關系為　b＞a＞c　。 （4）t2℃時，將60 g b物質加入到

15、100 g水中充分溶解后，所得溶液的質量為　150　g。 7.（xx百色第25題）如圖所示是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。 （1）當溫度大于　20　℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度。 （2）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是　甲　物質。 （3）采用　升高溫度　的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液。 （4）60 ℃時，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的質量為　160　g。 8.（xx百色第25題）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）t1℃時，三種物質中溶解度最大的是　乙　。 （2）溶解度隨溫度升高而減小的是　

16、丙　。 （3）t2℃，將質量相等的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是　甲　。 （4）t2℃，將30 g甲物質加入到50 g水中充分攪拌，形成甲物質的　飽和溶液?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保? 9.（xx百色第25題）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，回答下列問題： （1）乙物質的溶解度受溫度影響變化　不大　。 （2）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度從大到小的排列順序是　甲＞乙＞丙　。 （3）將丙物質的飽和溶液變成不飽和溶液除增加溶劑外還能用　降溫　方法。 （4）t2℃時，甲和丙物質的飽和溶液各100 g，其溶質的質量，甲?。健。ㄌ睢埃尽薄?/p>

17、＜”或“＝”）丙。 10.（xx百色第25題）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請你回答下列問題： （1）　t1　℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。 （2）若固體甲中含有少量乙時，可用　冷卻結晶　（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）方法提純甲。 （3）溶解度受溫度影響比較大的物質是　甲　。 （4）t2℃時，用等質量的甲、乙兩種物質配制甲、乙的飽和溶液需要水的質量：甲?。肌。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保┮?。 重 難 突 破 　溶液的含義 例1　下列關于溶液的說法中，正確的是（　　?。? A.泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

18、C.氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中有較多自由移動的離子 D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量的硝酸鉀晶體 【解析】A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物。泥土加入水中，振蕩后可以形成的是懸濁液；B.溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一樣；C.氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的鈉離子和氫氧根離子；D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但還能繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體。, 1.下列物質不屬于溶液的是（　A?。? A.冰水 B.碘酒 C.食鹽水 D.濃鹽酸 2.下列物質溶于水，能使溶液溫度降低的是（　A?。? A.硝酸銨 B.氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.濃硫酸

19、 3.下列說法不正確的是（　C?。? A.硝酸銨固體溶于水是吸熱過程 B.乙醇與水混合可形成溶液 C.飽和溶液的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液 D.氯化鈉溶液能夠導電是因為溶液中存在自由移動的離子 　乳化現(xiàn)象 例2?。▁x衡陽中考）對下列事實的解釋正確的是（　?。? 選項 事實 解釋 A 氧氣用于切割金屬 氧氣有可燃性 B 洗潔精可用于除油污 洗潔精能溶解油污 C 大多數(shù)物質受熱膨脹 隨溫度升高分子體積變大 D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結合 　　【解析】A.根據(jù)氧氣助燃，不能燃燒進行解答；B.根據(jù)去污原理進行解答；C.根據(jù)分子之間有間隔進

20、行解答；D.根據(jù)一氧化碳的毒性進行解答。 4.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（　B　） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盤子中的水果渣 D.用醋洗去水壺中的水垢 5.在人類的生活、生產活動中處處離不開溶液。 （1）下列物質加入水中，能形成溶液的是　c?。ㄌ钚蛱枺?。 a.泥土　　　 b.食用油　　　c.碳酸鈉 （2）以下現(xiàn)象不屬于乳化作用的是　ABC?。ㄌ钚蛱枺? A.汽油除去油污 B.用潔廁靈洗馬桶 C.用酸洗滌瓷磚上的水銹 D.用洗滌劑去除碗筷上的油污 　溶解度及溶解度曲線 　　例

21、3　如圖所示為X、Y、Z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）X中含有少量Y，應采用　　　　的方法提純X。 （2）t2 ℃時，三種物質的溶解度的大小關系是　　　　。 （3）t3 ℃時，溶質質量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)是　　　　。 （4）t3 ℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，溶液質量沒有變化的是　　　　。 【解析】（1）因為X物質的溶解度受溫度的影響較大，故提純X采用降溫結晶；（2）根據(jù)t2 ℃時，三種物質的溶解度曲線的高低可知，溶解度大小關系是Y>X＝Z；（3）t3 ℃時，溶質質量分數(shù)為25%的X溶液

22、降溫到t1 ℃，有晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數(shù)是×100%＝20%；（4）t3 ℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，只有Z物質的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，故Z溶液質量沒有變化。 6.20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題： （1）圖1中一定為飽和溶液的是　甲?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┤芤?。 （2）圖2中P點表示的意義是　30 ℃時，M、N的溶解度相同　。 （3）圖2中表示乙物質溶解度曲線的是　N?。ㄌ睢癕”或“N”）

23、。 7.根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： （1）t1 ℃時，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是　降溫（或加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑等）　。 （2）t2 ℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是　A>B>C（或C

24、是（　C?。? A.圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液 B.可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C.若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D.分別將t3℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質質量相等 3.下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（　D?。? 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B.兩物質的溶解度曲線在30

25、～40 ℃之間應出現(xiàn)交點 C.30 ℃時，將100 g水加入30 g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為30% D.40 ℃時，將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 ℃，有晶體析出 4.某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是（　B?。? A.②中溶液是飽和溶液 B.③中溶液一定是不飽和溶液 C.②③中溶液的溶質質量分數(shù)不相同 D.③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量 5.用洗潔精洗掉油污，是利用了洗潔精的　乳化　作用。 6.如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 （1）a點對應的溶液是　飽和?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?。

26、（2）a點對應的溶液的質量分數(shù)是　×100%?。ㄖ涣杏嬎闶剑?。 （3）將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質量分數(shù)　不變　（填“變大”“變小”或“不變”）。 （4）欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的措施是　加溶劑　。 7.溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題： （1）可以作為溶質的是　D　。 A.只有固體　　　B.只有液體 C.只有氣體　　　D.氣體、液體、固體都可以 （2）配制100 g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為　16 g　，水的體積為　84 mL?。ㄋ拿芏冉瓶醋? g/cm3）。 （3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶

27、解度曲線如圖1。t1 ℃時，甲物質的溶解度是　40 g　。t2 ℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是　乙?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┪镔|的飽和溶液。 （4）按如圖2所示裝置，將液體x注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是　AD　。 　 　　　　圖1　　　　　　　　圖2 選項 x y A 水 氧化鈣 B 水 硝酸銨 C 濃硫酸 水 D 稀鹽酸 鎂 8.配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液有以下操作： （1）已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉　2

28、.5　g，需要量取水　47.5　mL。 （2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為　C B D E A?。ㄌ钭帜感蛱枺?。 （3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是?、佗冖邸。ㄌ钚蛱枺?。 ①氯化鈉固體不純； ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片； ③量取水時，仰視讀數(shù)； ④裝瓶時，有少量溶液灑出。 9.（xx襄陽中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為　40∶71　。 （2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質量為　180　kg。 解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為40∶（35.5×2）＝40∶71。 （2）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的質量＝200 kg×10%＝20 kg；溶劑質量＝溶液質量－溶質質量，則所需水的質量＝200 kg－20 kg＝180 kg。