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1、2022年高二化學上學期期中試題 理(I)
注:本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1,C—12,N—14,O—16,Cl-35.5,Cu-64, s—32,Ba—137
一.選擇題(每小題只有一個正確答案,每題2分,共20分)
1.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 D、淀粉和纖維素
2. 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時放出445KJ熱量.下列有關熱化學方程式正確的是
A.2CH4(g
2、)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
3.已知有下列熱化學方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= -351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= -90.7KJ/mol,由此可知:
3、
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l),在相同條件下的△H為
A.-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol
4.下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應,則在高溫下仍為非自發(fā)的是
A. 2CO(g)====2 C(s)+ O2(g)
B. 2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g)
C. MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g)
D.SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g)
5.已知反應:3A + 4B
4、C + 2D 其反應速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示,則正確的關系是
A.V(A)=1/3V(C) B.V(B)=4/3V(A)
C.V(C)=4V(B) D.V(D)=1/2V(C)
6.一定條件下的密閉容器中,進行如下反應:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)
ΔH=-373.2 kJ/mol,為提高該反應的反應速率,縮短達到平衡的時間,下列措施不可取的是( )
A.加(正)催化劑 B.增大壓強(體積減小)
C.給體系加熱
5、 D.從體系中不斷移去部分CO2
7.在一密閉容器中有如下反應:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH ,某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:( )
其中,ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù),t表示反應時間。當其它條件不變時,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1,a+b<n
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2,n<a+b
C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響,且1使用的催化劑效果好
D.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2,ΔH<0
6、8.在一密閉容器中,反應m A(g)+n B(g) 3C(g)達到平衡時,測得c(A)=0.5 mol/L。在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當達到新的平衡時,測得c(A)=0.2 mol/L。下列判斷中正確的是( )
A.A的質(zhì)量分數(shù)增加 B.平衡不移動
C.化學計量數(shù):m+n=3 D.物質(zhì)C的體積分數(shù)增加
9. 純水在25℃和80℃時氫離子濃度的大小關系是( )
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能確定
10.下列物質(zhì)加入水中,因水解而使溶液呈酸性的是(
7、 )
A.CuCl2 B.NaHSO4 C.NaHCO3 D.SO2
二.選擇題(每小題只有一個正確答案,每題3分,共30分
11.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(??? )
A.該反應的化學方程式為CO+H2O??CO2+H2
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D.該反應的焓變?yōu)檎?
12.體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的和,在相同溫度下發(fā)生反應:,并達到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強
8、不變,若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率(??? )
A.等于p% ? B.大于p% C.小于?p%?????????? ????D.無法判斷
13. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下:c(NH4+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-5 mol·L-1,c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1,c(NO3—)=2.3×10-5 mol·L-1,c(SO42—)=2.8×10-5 mol·L-1,則此次酸雨的pH大約為( )
A.3 B.4 C.5 D.6
14、氨
9、水有下列平衡,當其他條件不變時,改變下列條件,平衡向左移,且增大的是(??? )
?A.加NaOH?????????????????? B.加鹽酸 C.加NH4Cl? ???????????????D.加同濃度氨水
15.水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是?(??? )
A.圖中五點KW間的關系B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若從A點到C點,可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后,溶液顯堿性
16、下列有關敘述正確的是(??? )
A.測定中和
10、熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B.若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時,滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏小
C.在中和滴定實驗中,滴定管用蒸餾水洗滌后,再用標準液潤洗,再加進標準液
D.進行中和滴定操作時,左手震蕩錐形瓶,右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速,眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
17.在一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,進行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol,若反應進行到2min時,容器中n(SO2)為( )
A.1.6
11、mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
18.下列溶質(zhì)的溶液中C(H+)相同,則物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.HCl B.CH3COOH C.HClO4 D.H2SO4
19.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加
B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
20.下列有關平衡常數(shù)說法正確的是( )
A.溫
12、度升高,平衡常數(shù)一定變大。
B. 溫度升高,平衡常數(shù)一定不變。
C.平衡向正反應方向移動后,平衡常數(shù)一定變大。
D 使用催化劑,平衡常數(shù)一定不變。
II卷(共50分)
三.填空題
21、在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______
(2)該反應為_______反應(選填“吸熱”“放熱”)。
(3)能判
13、斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
A.容器中壓強不變????? B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)??? D.c(CO2) = c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)= c(CO)﹒ c(H2O),試判斷此時的溫度
為 ℃。
22、在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
??反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g)? △H2=b kJ·mol-
??反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)
14、 △H3
(1) △H3=?????????? (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=??????????? ,已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0,在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0 mol,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為????????????? ?,CO的平衡濃度為??????????????? 。
(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍,則a ??0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其他條件不變時,可以采取的措施有?????
15、???? (填序號)。
A.縮小容器的體積?? B.再通入CO2???
C.升高溫度??? D.使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應①的是????????? (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量,T為溫度)。
23、用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取燒堿樣2.50g,將樣品配成250mL的待測液。
(2)滴定管使用前除洗滌外,還應 。
(3)取10.00mL待測液,用???? 量取注入錐形瓶中。(填儀器)
(4)
16、用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視?????? ???直到滴定終點。
(5)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:???? ??。
滴定次數(shù)
待測液體積/mL
標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
10.40
第二次
10.00
4.00
14.10
第三次
10.00
4.20
15.70
(6)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算燒堿的純度 。
24.(1)對于可逆反
17、應,升高溫度,化學平衡向 熱反應方向移動。
(2)對于有氣體參加的可逆反應,增大壓強,化學平衡向氣體體積 (增大或?。?的方向移動。
(3)使用催化劑,能同等程度的改變正逆化學反應速率,化學平衡 。
(4)氫氣的燃燒熱為285.8千焦,其熱化學方程式為: .
(5)甲溶液的PH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液與乙溶液的C(H+)之比: .
xx---xx上學期高二化學期中考試答題卡(理科)
(滿分100分 時間90分鐘)
一.二.單項填空(共20小題; 50
18、分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三.填空題:
21.(1)K=_______;(2) 。
(3) 。(4) ℃。
22 (1) △H3=??????????。
(2) K=??????????? ,???????,???????。
(3)?????????。 (4)??
19、??????? 。
23.(2)???? ???????。(3)?????? ,
(4)???? ? ?。 (5) 。(6) 。
24.(1) 。 (2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
xx---xx上學期高二化學期中考試理科答案
20、一.1.B 2.C 3.D 4.A 5.B
6.D 7.C 8.D 9.C 10.A
二.11.D 12.C 13.B 14.C 15.C
16.C 17.D 18.B 19.D 20.D
三.21. ⑴略 ⑵吸熱 ⑶BC ⑷830℃
22. ⑴ △H3=(2a+b)KJ/mol
⑵略 50% 0.5mol/L
⑶a>0 BC ⑷C
23. ⑵堿式滴定管。
⑶錐形瓶中顏色的變化。
⑷0.21mol/L ⑸84%
24. ⑴吸熱 ⑵減小 ⑶不移動
⑷略 ⑸1:10