2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的制備（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的制備（含解析） 1、中國女藥學家屠呦呦獲得了xx 年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥——青蒿素（分子式為C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中青蒿素。這種方法的原理屬于( ) A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 萃取 D. 結晶 【答案】C 【解析】根據物質在不同溶劑中的溶解度的不同將物質提純分離出來的過程叫作萃取；過濾是將固體和液體分離；蒸發(fā)是利用液體沸點的不同將液體分離；結晶則是從澄清的溶液中分離出固體。 2、下列物質類屬、名稱(或俗名)及化學式相符

2、的是(　　) A．堿性氧化物　氧化亞鐵　Fe2O3 B．酸性氧化物　干冰　CO2 C．酸　硫酸　H2SO3 D．堿　純堿　Na2CO3 【答案】B 【解析】氧化亞鐵的化學式為FeO，A錯誤；硫酸的化學式為H2SO4，C錯；Na2CO3屬于鹽而不屬于堿，D錯誤。 3、下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3 ②濃HCl Cl2 漂白粉 ③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg ④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

3、A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 4、下列有關工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是（ ） A．硫酸工業(yè)中制SO3的反應條件是：高溫、高壓、催化劑 B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒 C．都進行了循環(huán)操作 D．都有熱交換裝置 【答案】A 5、海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法 試劑1 Cl2 H2SO4 苦鹵（K＋、Mg2＋、Br－等） K+、Mg2＋等 Br

4、2 Mg(OH)2 海水 粗鹽 不正確的是（ ） A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42- B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 【答案】D 6、下列除去雜質的方法正確的是（ ） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾； ③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

5、④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 7、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　　） 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生 說明常溫

6、下 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） D C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 【答案】B 【解析】解：A．某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3，或二者的混合物，故A錯誤； B．加入足量Mg（OH）2粉末，促進鐵離子水解轉化為沉淀，然后過濾可除雜，故B正確； C．飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），則生成碳酸鋇沉淀，該實驗不能比較Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），故C錯誤； D．C2H5OH與濃硫酸17

7、0℃共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，也具有還原性，均使高錳酸鉀褪色，應利用溴水檢驗產物，故D錯誤； 故選B． 8、下列離子方程式書寫正確的是（　?。? A．鐵和稀鹽酸反應　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應　H++OH﹣═H2O C．氯氣和溴化鈉溶液反應　Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2 D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 【答案】C 【解析】解：A．鐵和稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤； B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子反應為CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故B

8、錯誤； C．氯氣和溴化鈉溶液反應的離子反應為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正確； D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中的離子反應為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤； 故選C． 9、固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（） A．兩種單質A、B的摩爾質量之比是1∶4 B．反應前后的氣體質量之比一定是1∶4 C．在生成物C中，A的質量分數為50% D．C中A、B兩元素的原子個數比為3∶1 【答案】B 【解析】因為反應前后容器內壓強不

9、變，所以氣體體積不變，即B、C的物質的量相等。C的密度是B的4倍，故單質A與單質B的摩爾質量之比為3∶1；反應前后氣體質量之比是1∶4；在C中A的質量分數為×100%＝75%；而在C中，A、B元素的原子個數比無法確定。 10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　） A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數為4NA B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數目為4NA C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數為7NA 【答案】C 11、7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應生成21g氧化物，則生成物

10、中CO與CO2的物質的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 【答案】A 12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　?。? A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA B．常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數目為0.5NA D．1.0L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數為0.1NA 【答案】B 13、同溫同壓下相等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是

11、（　?。? ①分子數之比為11∶16　 ②體積比為16∶11 ③密度比為16∶11 ④體積比為1∶1 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】試題分析：設兩種物質的質量都為1g，則SO2和CO2的物質的量之比為1/64(g/mol)：1/44(g/mol)=11：16，氣體的物質的量之比等于分子數目之比，則比值為11：16，①正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比為11:16，②錯；密度等于質量除于體積，兩者體積之比等于11:16，所以密度之比為1g/11L：1g/16L=16：11, ③正確；④錯，故選A 考點：阿伏伽德羅常數和阿伏伽德羅定律 點評：考

12、查物質的量的相關計算及阿伏伽德羅定律 14、下列有關試紙的使用及實驗現象的敘述正確的是（ ） A．用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較確定該溶液pH B．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣 C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2 D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準 【答案】A 【解析】由于用水濕潤試紙后會使溶液的濃度降低，故pH試紙的使用不得用水濕潤，其它試紙使用時均需用水濕潤，A選項正確；但當溶液呈中性時，用水濕潤pH試紙不會影響pH，故D選項錯誤。能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體必須具有氧化性，氣體可以是NO2、B

13、r2等，不一定是氯氣；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它氣體，如Cl2。］ 15、下列實驗方案中，可行的是(　　) A、按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物 B、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體 D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 【答案】A 【解析】B項應該用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上測溶液的pH，錯誤；C項氫氧化鈉溶液能同時與CO2、HCl氣體反應，錯誤；D項用BaCl2溶液會帶來氯離子（雜質離子），錯誤。 16、實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧

14、化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設計了三種實驗方案， 方案① Al→Al3＋→Al(OH)3 方案② Al→AlO2—→Al(OH)3 方案③ Al→Al3＋ Al→AlO2— ｝→Al(OH)3 (1)用方案①制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是___________________________________________； 寫出該方案中有關的離子方程式______________________________________________。 (2)用方案②來制備Al(OH)3時，必須注意________的

15、用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三種方案中，你認為最好的是________(填序號)，原因是________________。 【答案】(1)若用NaOH溶液沉淀Al3＋，終點不易控制，因為 Al(OH)3會溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量　2Al＋6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑， Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ (2)稀硫酸　(3)③　藥品用量最少，操作最為簡單 【解析】分析本題應從Al(OH)3的兩性著手，過量的強酸、強堿均能降低Al(OH)3的產率， 而Al3＋與AlO2—反應制取氫氧化鋁，則不存在該

16、問題，故③方案最好。 17、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。 步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： (1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________ (填儀器編號)。 ①鐵架

17、臺?、谌紵住、坼F形瓶?、軓V口瓶?、菅欣彙、薏ＡО簟、呔凭珶? (2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_________________________________； (3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾； (4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質。檢驗Fe3＋常用的試劑是________，可以觀察到的現象是___________________________________________________。 【答案】(1)②④⑤ (2)防止Fe2＋在溫度較高的情況下水解 (3)蒸發(fā)濃縮　冷卻　結晶 (4)KSCN溶液

18、　溶液變?yōu)榧t色 【解析】(1)步驟1中實驗操作有兩步：一是煮沸除油污：二是過濾。因此用到的儀器為鐵架臺(鐵圈)、石棉網、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗、濾紙等。 (2)加熱條件下促進水解，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。 18、下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是 ( ) A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘。 B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據。 C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜

19、為止，不能將溶液全部蒸干。 D．提取海帶中碘元素時，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量。 【答案】D 19、向50mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向該白色沉淀中加入過量稀硝酸，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。 ⑴ 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？ ⑵ 產生的氣體在標準狀況下的體積是多少？ 【答案】解：（1）由題意：m(BaSO4)+m(BaCO3)=14.51g， 而m(BaSO4)=4.66g，即n(BaSO4)=＝0.02mol

20、 由離子守恒：n(Na2SO4)=n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol 所以：c(Na2SO4)==0.4mol/L 同理：可計算得到 m(BaCO3)=14.51g－4.66g＝9.85g 即n(BaCO3)=＝0.05mol 離子守恒得：n(Na2CO3)=n(CO32-)=n(BaCO3)=0.05mol 所以： c(Na2CO3)=＝1mol/L （2）n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol，所以：V(CO2)=0.05mol×22.4 L·mol－1 ＝1.12L 答

21、：略。 20、某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數等于核內中子數可知，該元素原子的質子數與中子數相等，所以X的原子序數為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 21、如下圖所示的物質相互轉化的關系中，其中A是一種固體單質，E是一種白色的不溶于水的物質

22、。據此填空： (1)寫出各物質的化學式：A________、B________、C________、 D________、E________、F________。 (2)B與a溶液反應的離子方程式：__________________________。 (3)A與a溶液反應的離子方程式：_____________________。 【答案】(1)Si　SiO2　Na2SiO3　H2O　H2SiO3　H2 (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 【解析】本題“突破口”是C中加入過量HCl產生不溶于鹽酸的白色

23、沉淀，推知E可能是硅酸。A可能是Si，代入題目驗證，B為SiO2，能和Si和SiO2反應的溶液可能為HF溶液或NaOH溶液，結合題目知a溶液為NaOH溶液，C為Na2SiO3，D為H2O，F為H2。 22、有機物A ( )是有機工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機物。 I．由A為原料，可以合成有機物D。根據如下流程回答： 已知：R－CNR－COOH。 (1)A的名稱為________________________； (2)D的結構簡式為____________________________。 II．以A為主要原料合成有機物G：，合成路線流程圖為： (3)反應②的化學方

24、程式_______________________________________； (4)寫出檢驗反應③的產物中殘留有機反應物的試劑_________________________； (5)寫出符合下列條件的G的同分異構體的其中一種結構簡式：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應； ③遇FeCl3溶液顯紫色。 【答案】 (1) 對甲基苯酚 （2） (3) (4)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 (5) 、　　　 23、實驗室測量KMnO4溶液濃度時常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作標液，(NH4)2Fe(SO4)

25、2的制備工藝流程如下： (l) 已知流程中鐵粉制備反應如下： 4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol 則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式為__ __。 (2)步驟I中加水發(fā)生如下反應，請完善該反應： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；該步驟加入鐵粉的作用是① ；② 。 (3)步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學反應方程式為_

26、 ___；操作I為 。 (4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。 【答案】⑴H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol ⑵TiO2+。①消耗酸，促進TiOSO4水解; ②是防止Fe2+被氧化 ⑶;蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 ⑷由題知Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱，所以更穩(wěn)定。

27、【解析】⑴根據蓋斯定律兩式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol ⑵根據電荷守恒和原子守恒，該空的物質是TiO2+。步驟I加入鐵粉的作用是消耗酸，促進TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步驟Ⅱ的濾液是硫酸亞鐵，在步驟Ⅲ中與硫酸銨反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶體，可采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法獲得⑷在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強

28、，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱。 24、(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大) 　 A圖中液面所示溶液的體積為 ，C圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，則所使用的儀器是 (填儀器序號字母)。 (2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。 ①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為 。 ②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1

29、 mol· L－1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為 g，用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱 。　 【答案】(1)28.0　21.30　C (2)①蒸發(fā)皿?、?.9　100 mL容量瓶 【解析】(1)A圖小刻度在下面，A圖是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL；C圖小刻度在上面，C圖是滴定管，每一刻度是0.10 mL，則圖中液面所示溶液的體積為21.30 mL；測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，說明小刻度在上面，該儀器為C(滴定管)

30、。(2)①蒸發(fā)中使用到的瓷質儀器為蒸發(fā)皿；②精鹽質量為0.1 L× 1 mol·L－1×58.5 g·mol－1≈5.9 g；用于配制準確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶?！? 25、在濃硝酸中加入銅片： (1)開始反應的化學方程式為____________________________________， 實驗現象為_________________________________。 (2)若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式是___________________________。 (3)待反應停止后，再加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是______

31、__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)在標準狀況下，若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(不考慮2NO2N2O4)。則所消耗的硝酸的物質的量是________，所得氣體的平均相對分子質量為__________。 【答案】(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　溶液逐漸變藍，有紅棕

32、色氣體逸出 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)加入稀H2SO4后，與原溶液中的NO3－構成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應，反應原理如(2) (4)0.65 mol　41.2 【解析】(2)隨著反應的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應。 (4)n(NOx)＝＝0.25 mol，故消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×＋0.25 mol＝0.65 mol。 設產生NO2的物質的量為x，則NO的物質的量為(0.25 mol－x)。根據得失電子守恒，得下列方程 x·1＋(0.25 mol－x)×3＝×2 解得：x＝0.175 mol。 所以所得氣體的摩爾質量為： ＝41.2 g·mol－1， 故所得氣體的平均相對分子質量為41.2。