2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（10） 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（10） 蘇教版選修4 本節(jié)教材分析 （1） 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo) 1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表示方法。 2.能知道平衡轉(zhuǎn)化率 3.能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 過(guò)程與方法目標(biāo) 1.通過(guò)對(duì)書(shū)中表格的數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表分析、處理數(shù)據(jù)的能力 2.通過(guò)對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀(guān) 通過(guò)對(duì)本章知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活、科學(xué)研究和社會(huì)的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。 （2

2、）教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)的意義、表示方法及簡(jiǎn)單的計(jì)算。 （3）教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算 （4）教學(xué)建議 化學(xué)平衡常數(shù)反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。理論性較強(qiáng)，學(xué)生理解有一定的難度。在編寫(xiě)過(guò)程中，首先引入日常生活中呼吸時(shí)血液中的化學(xué)平衡，從而引起學(xué)生的注意。讓學(xué)生有個(gè)平衡狀態(tài)的概念，起著承上起下的作用。然后再引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)的基礎(chǔ)上總結(jié)出有關(guān)方法與規(guī)律。在第44頁(yè)設(shè)置“問(wèn)題解決”，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)二氧化氮、四氧化二氮相互轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)的濃度關(guān)系進(jìn)行分析，得出在一定溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為一定值的結(jié)論。為了讓學(xué)生能進(jìn)一步證實(shí)“一定溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為一定值的結(jié)論”我又補(bǔ)充一個(gè)例子。引出平

3、衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、以及一些關(guān)鍵詞。并充分利用教材教材第46頁(yè)表2—9中有關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式，并與教材提供的書(shū)寫(xiě)表達(dá)式比較，從中悟出平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)。緊接著通過(guò)一定的練習(xí)鞏固平衡常數(shù)的表達(dá)式。 有關(guān)“平衡常數(shù)的影響因素”的教學(xué)，我讓學(xué)生觀(guān)察課本中的有關(guān)數(shù)據(jù)，并進(jìn)行書(shū)P45“交流與討論”從而得出影響平衡常數(shù)的因素是溫度。 關(guān)于化學(xué)平衡計(jì)算的編寫(xiě)，首先通過(guò)例題引導(dǎo)學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路 以及解題規(guī)范，在此基礎(chǔ)上設(shè)置“問(wèn)題解決”，促使學(xué)生在運(yùn)用知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題的基礎(chǔ)上鞏固知識(shí)。認(rèn)知心理學(xué)研究表明，這種采用樣例教學(xué)的方法更有利于知識(shí)的掌握。 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì)

4、 導(dǎo)入一 【引入】復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)；下面再來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)。 【指導(dǎo)閱讀】教材P48有關(guān)內(nèi)容，找出關(guān)鍵詞：（一定溫度、無(wú)論起始濃度如何、） 【板書(shū)】 一 化學(xué)平衡常數(shù) 1 概念：對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。 2 表達(dá)式：對(duì)反應(yīng)m A + n B ≒ p C + q D ，平衡常數(shù)K = 導(dǎo)入二 【情景導(dǎo)入】血液的pH保持在7.3 5～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：，這一平衡體系對(duì)維持pH的變化范圍起重要作用。不正確的呼吸可能導(dǎo)致血液中酸堿不平衡．太快或太深的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸堿中毒，太慢或太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒，那么我們應(yīng)如何定量求得正常呼吸C02的范圍? 【教師活動(dòng)】我們知道，一定條件下的可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài)。那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系?請(qǐng)大家完成第44頁(yè)的“問(wèn)題解決”。完成表2-6 【學(xué)生活動(dòng)】計(jì)算一定條件下，不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關(guān)系。