2022年高考化學復(fù)習 拓展精練選擇題（46）

2022年高考化學復(fù)習 拓展精練選擇題（46）1(09-江蘇)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A強堿性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO B0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、I-C0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D室溫pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO2(09寧夏)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2+H2O+2ClO-+CO2= CaCO3+2HClOB向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO= CaCO3+H2OD氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO3下圖所示對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的是4用石墨電極電解NaBr的水溶液時，下列敘述不正確的是A電解時陽極得到Br2，陰極得到NaOH和H2B若取陽極附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色C若取陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色D若取陽極附近的溶液少量于試管中，滴入少量的苯，振蕩靜置后上層溶液呈橙紅色5在5ml0.05mol/L的某金屬氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為 A+1 B+2 C+3 D+4 2Na2S2+NaBr3化氣 Na2S4+3NaBr放電充電6下圖裝置（）是一種可充電電池，裝置（）為電解池。裝置（）的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為 。當閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜B閉合開關(guān)K時，負極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2D閉合開關(guān)K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L7化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染8將2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合氣倒立于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后關(guān)于剩余氣體的成分和體積的判斷中正確的是A剩余4mlNO B剩余12mlNO2 C剩余1mlO2 D不能準確判斷21 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為AQ1>Q2 BQ1=Q2 CQ1<Q2 D無法比較 9 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（每空2分，共8分）（1）E元素在周期表中的位置是_，（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖 （3）離子化合物乙的電子式是 （4）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） 10（xx全國改編）下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知C+GB+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）（1）反應(yīng)的化學方程式是 （2）化合物I中所存在的化學鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ）A27.2g B7.8g C2.7g D19.4g(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是： （5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是 A滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 B加鐵粉，溶液變淺綠色 C滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色 D滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色參考答案DDCBCDBAA10