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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(I)

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(I)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 (新版)新人教版(I)知識(shí)與技能1理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。2學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究,初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過探究學(xué)習(xí),進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。難點(diǎn)從微觀角度上理解質(zhì)量守恒定律。儀器:托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等藥品:白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等一、導(dǎo)入新課一天,福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案。此時(shí),福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲,并將煙斗送入嘴里,點(diǎn)燃煙絲后開始大口大口地吸煙,煙斗上冒出縷縷青煙。華生問:“聰明的福爾摩斯先生,你知道青煙的質(zhì)量是多少嗎?”聰明的福爾摩斯不假思索地回答:“這容易回答。青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量?!备柲λ拐J(rèn)為:青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法?為什么?在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢?二、推進(jìn)新課質(zhì)量守恒定律活動(dòng)與探究一:白磷燃燒師:觀察下列現(xiàn)象并思考:(1)白磷的燃燒現(xiàn)象;(2)m(P)m(O2)m(P5O5)?生:(1)白磷燃燒現(xiàn)象跟紅磷燃燒的現(xiàn)象相同。(2)m(P)m(O2)m(P5O2)即:參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。師:利用上述裝置,將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果?是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系?這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義?硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)師:觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析比較實(shí)驗(yàn)結(jié)果,是否有m(CuSO4)m(NaOH)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)?師:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出:m(CuSO4)m(NaOH)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)即:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和師:質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,見課本第92頁師:1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等師:為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因師:這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說:在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。師:質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么?學(xué)了該定律,對(duì)我們有什么用?生:質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。可運(yùn)用定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,推測(cè)一些物質(zhì)的組成,解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。師:了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看電解水的微觀過程。師投影電解水的微觀過程,引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),并從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律成立的原因。第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律營造探究氛圍,是上好這一節(jié)課的前提。教學(xué)時(shí),我積極營造了一種師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的探究氛圍,學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣高漲。在學(xué)生與同伴、與教師的交流中獲得了對(duì)化學(xué)的最真感受,體驗(yàn)了成功的喜悅,同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到了“實(shí)踐出真知”的道理。第2課時(shí)化學(xué)方程式知識(shí)與技能1知道什么叫化學(xué)方程式。2理解化學(xué)方程式的意義,能從化學(xué)方程式中了解到有關(guān)反應(yīng)的信息。過程與方法通過教學(xué),讓學(xué)生掌握正確書寫化學(xué)方程式的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)什么叫做化學(xué)方程式。難點(diǎn)化學(xué)方程式的意義。課件及相關(guān)圖片一、導(dǎo)入新課師:1.你知道:“碳氧氣二氧化碳”這個(gè)式子的含義嗎?但是如果是一個(gè)不懂漢語的外國人看到這個(gè)式子呢?2如何把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用一些通用的符號(hào)表示出來以便于國際交流呢?二、推進(jìn)新課師:前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng),文字表達(dá)式能給我們一些什么信息?(以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式的意義)碳氧氣,sdo4(反應(yīng)物) 二氧化碳,sdo4(生成物)生:反應(yīng)物是碳和氧氣,生成物是二氧化碳,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。師:用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀,表示出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,但書寫起來麻煩,且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。如何簡(jiǎn)便地表示化學(xué)反應(yīng)呢?師:國際上為了便于交流,化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)方程式1定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如:碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是:CO2CO2師:前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號(hào)表示,分子可以用化學(xué)式來表示,今天我們又知道了化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示。那么,木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式CO2CO2能提供給我們什么信息呢?生:(1)反應(yīng)中反應(yīng)物為碳和氧氣,生成物為二氧化碳,反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行。(2)該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個(gè)數(shù)比為111。(3)表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比,如該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為m(C):m(O2):m(CO2)1232443811。2意義(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。3讀法師:化學(xué)方程式如何讀呢?以CO2CO2為例。生:(1)宏觀讀法如:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。(化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱)(2)微觀讀法如:每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。(3)數(shù)量讀法如:每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。師:化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同?生:(1)化學(xué)方程式中的加號(hào)(“”)和等號(hào)(“”)有特定的化學(xué)意義:反應(yīng)物間的“”號(hào)表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”,即用“”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故應(yīng)將“”號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”;生成物間的“”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”,即反應(yīng)后同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成,故應(yīng)將“”號(hào)讀成“和”;“”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思,即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如,化學(xué)方程式:CuOH2CuH2O應(yīng)讀成:在加熱條件下,氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水;而不應(yīng)讀成:氧化銅加氫氣等于銅加水。(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)(“”)左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫或移項(xiàng)。第2課時(shí)化學(xué)方程式1定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2意義(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比3讀法“”不讀“加”而是讀“和”“”不讀“等于”而是讀“反應(yīng)生成”化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱反應(yīng)條件也要讀出化學(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”,是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語。本節(jié)課只是簡(jiǎn)單地介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義,為課題2的學(xué)習(xí)作好知識(shí)鋪墊。課堂學(xué)習(xí)氛圍濃厚,學(xué)生興趣盎然,很好地完成了教學(xué)目標(biāo)。

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