2022年高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案（1） 魯科版必修1

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1、2022年高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)教案（1） 魯科版必修1 教學過程 【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì) 一、電解質(zhì)的電離 【實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗 【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？ （教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬?/p>

2、身的內(nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？） 【學生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負電和正電的陰、陽離子。 【點評】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認識，其實就是學法的一種順勢遷移，學生通過這樣遷移式的學習，其知識結(jié)論得到了活化。放手讓學生“歸納”，這是 新課程理念下學生觀

3、的真實寫照。 【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認識。） 【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+?、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+?、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動

4、離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。） 【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- 【學生練習】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板） 【學生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，進行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義。 【講解】1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。 【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學的另

5、一分類角度講又叫做電解質(zhì) 【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【學生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。 【實驗演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗（強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）。 【實驗演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（觀察電流計指針的偏轉(zhuǎn)） 【學生歸納】其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比 【問題解決】電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的

6、人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。 【點評】讓學生認識到化學知識與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學生真實地感受到化學學習的潛在價值所在。 【學生閱讀、討論并回答】 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）： 化合物 電解質(zhì) 酸： 堿： 鹽： H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 離子正負電荷守恒 非電解質(zhì)： 酒精、蔗糖 一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離

7、 ※ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【形成性檢測】 1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇 2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀 3、下列電離方程式中，錯誤的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32- 【布置作業(yè)】 1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個800字的小論文。 2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶

8、液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進行自主學習 【點評】在網(wǎng)絡(luò)時代的今天，不僅學習方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。 第2課時 【引入】通過上節(jié)課的學習，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認識，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個反應(yīng)就能進行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實質(zhì)是離子間

9、的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該化學反應(yīng)。但是在實際書寫及運用離子方程式時，我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認參加反應(yīng)的離子的真實性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質(zhì)不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個問題來展開討論。 【點評】開門見山，直接點明了本節(jié)課所要解決的問題。 【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識：①化學物質(zhì)能否拆開寫成離子符號，由其在水

10、溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識；③表中四種常見酸的強弱分類及“強”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學生知識程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及) 【學生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學生沿著以下路徑分析歸納）按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）→四種強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉

11、及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進行歸納。 【點評】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學內(nèi)容，同時讓學生學會有敘儲存知識，這是實實在在地給學生“減負”。 【形成性練習】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)（說明：在運用已學過的離子方程式書寫法的同時，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法） 【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導(dǎo)學生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實，從表

12、觀到本質(zhì)層層遞進，以澄清學生對方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含義的理解） 【學生討論歸納】（教師引導(dǎo)學生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→學生說方程式的含義（略）→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→讓學生嘗試著說出該離子方程式的含義（學生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）→誘導(dǎo)學生對離子符號Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法

13、（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)）→再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應(yīng)，而是一類化學反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說明反應(yīng)的實質(zhì)。 【點評】巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個巧妙的構(gòu)思。 【順向遷移】說出下列離子方程式的含義： “Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O” 【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反

14、應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個”化學反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實的化學方程式。 【逆向思維】請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個化學方程式。 【過渡】對于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學上還有沒有其他的用途呢？ 【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用 【問題解決】 邊實驗邊啟發(fā)學生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學生根據(jù)溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀中再加

15、稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應(yīng)的運用：檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實，說明SO42-與CO32-的檢驗法→實驗演示SO42-與CO32-的檢驗。 【點評】由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法，這是對教材內(nèi)容進行深度挖掘的結(jié)果。 【

16、形成性練習】P43遷移·應(yīng)用 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們對離子反應(yīng)方程式快速準確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認識。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學知識（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）： 3、離子方程式的含義：表示一“類”反應(yīng) 4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存 【形成性檢測】 1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4： ②鐵屑加入CuSO4溶液中 2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應(yīng)方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 3、判斷下列各組離子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CO32- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- [布置作業(yè)]：P44.1、3、4