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1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 初中化學(xué)方程式計(jì)算題專題
1、解題口訣：注意五步驟、設(shè)寫算列解、數(shù)據(jù)需處理、確定全反應(yīng)、
代入純數(shù)量、氣體用加減、分步與累加、留意起拐點(diǎn)。
2、題型：文字?jǐn)⑹鲱}、表格題、圖像題、評(píng)價(jià)題
3、專題練習(xí)
1）文字?jǐn)⑹鲱}——計(jì)算1個(gè)數(shù)，問題設(shè)為X，寫好方程式，分析定數(shù)據(jù)，相對(duì)當(dāng)已知，列出比例式，代入是氣體，上下可約分，交叉要相乘。
2）表格題——分析前后量，加減求氣體，確定全反應(yīng)，步驟是一樣。
3）圖像題——關(guān)注起點(diǎn)（0）、拐點(diǎn)（轉(zhuǎn)折）
1）文字?jǐn)⑹鲱}
36g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
2）表格題
1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
2、取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
l g
1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 ；
（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量多少？
2、某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過
3、程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：
（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_____________；（2）m＝____________；（3）樣品中CO2的質(zhì)量；
3、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
步驟
①稱取燒杯的質(zhì)量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)
④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)
圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量為50.0g
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g
石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g
燒杯和其中混合物
4、的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計(jì)算：
（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）
4、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
第一次
第二次
第三次
消耗氧氣
4
4
8
剩余紅磷
9.3
6.2
0
求：哪一次完全反應(yīng)？第三次反應(yīng)后，產(chǎn)生多少克五氧化二磷？
5、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
第一次
第二次
第三次
消耗氧氣
4
4
8
剩余紅磷
9.3
6.2
0
求：哪一次完全反應(yīng)？第三次反應(yīng)后，產(chǎn)生
5、多少克五氧化二磷？
6、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g。
求：⑴反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；⑵石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
7、計(jì)算6.5g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，可得到多少克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09克/升）
8、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)污
染大氣。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3? ＋4H2O
6、
（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。
9、實(shí)驗(yàn)室分解6.8g過氧化氫，可生成氧氣的體積是多少升？同時(shí)生成水的質(zhì)量是多少？
（氧氣的密度是1.6g/L）
10、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過
程中不發(fā)生變化），測得完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為58g。
求：該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
11、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到10g石灰石中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示:
(化學(xué)方程式為: CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
7、)
(1)從圖中可以看出，10g石灰石與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化
碳最多是 g。
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
12、小美同學(xué)取該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全
反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少？
13、將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，
8、試回答：
（1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后可生成氧氣 g；
（2）21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質(zhì)；
（3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
14、湛江市水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150g
12g
157.6g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為????? g。
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（此問寫出詳細(xì)計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）
中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 初中化學(xué)方程式計(jì)算題專題
