2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第一章 金屬及其化合物 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第一章 金屬及其化合物 新人教版 1.(xx北京理綜)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  ) A.測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 解析:選C 氨水呈弱堿性的原因是NH3·H2O為弱電解質(zhì),部分發(fā)生電離,A項(xiàng)正確;金屬鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氫氧化鈉與氫氣,B

2、項(xiàng)正確;氯化銅溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槁然~為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,與電解無(wú)關(guān),即CuCl2===Cu2++2Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣,D項(xiàng)正確。 2.(xx北京理綜)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(  ) ①中實(shí)驗(yàn) ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析:選A 水蒸氣也可以使肥皂水冒泡,故不能

3、證明鐵粉與水蒸氣加熱是否發(fā)生了反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣,氨氣可以使酚酞溶液變紅,B項(xiàng)正確;碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁,C項(xiàng)正確;石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴,烯烴可以使Br2的CCl4溶液褪色,D項(xiàng)正確。 3.(xx福建理綜)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是(  ) A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類(lèi)都可用作調(diào)味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 解析:選D 生石灰為CaO,不具有還原性,不能用作食品抗氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽類(lèi)中的NaCl可作調(diào)味品,而有些鹽類(lèi)能危害人類(lèi)健康,不能作調(diào)味品

4、,如NaNO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食醋的主要成分為CH3COOH,能和鋁發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;小蘇打?yàn)镹aHCO3,受熱易分解,D項(xiàng)正確。 4.(xx江蘇理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析:選A 設(shè)1.6 g混合物中氧氣的質(zhì)量為x,臭氧的質(zhì)量為y,則x+y=1.6 g,1.6 g混合氣體中含有氧原子的

5、物質(zhì)的量為:(x/32)×2+(y/48)×3=0.1 mol,A項(xiàng)正確;丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,所以生成0.1 mol O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(xx北京理綜)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(  ) A.切開(kāi)Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2===Na2O2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-

6、 C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀 2HCO+Ca2-+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 解析:A項(xiàng),切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:4Na+O2===2Na2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物,是由于過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄

7、清石灰水,碳酸氫鈉少量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 6.(2011北京理綜)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(  ) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體 解析:本題考查化學(xué)計(jì)算.A選項(xiàng)采用差量法,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,由

8、此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量,因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 答案:C 7.(xx安徽理綜)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  ) ①Na

9、2O2 ②Na2O?、跱a2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④      B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 解析:本題考查元素化合物知識(shí)和離子水解知識(shí),意在考查考生的定量分析能力.Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為:Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑、Na2O+H2O===2NaOH,二者均產(chǎn)生0.2 mol OH-,因溶液體積變化忽略不計(jì),故①=②;Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol,而CO發(fā)生微弱的水解:CO+H2OHCO+OH-,陰離子數(shù)目增多,③>④. 答案:C 8.(xx上海)將0.4 g

10、NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是(  ) 解析:本題考查NaOH、Na2CO3的性質(zhì),意在考查考生對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)原理的分析和圖象數(shù)據(jù)的處理能力.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng):OH-+H+===H2O、CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑,則開(kāi)始產(chǎn)生CO2時(shí)消耗的n(HCl)=n(NaOH)+n(Na2CO3)=+=0.02(mol),V(HCl)==0.2 L,產(chǎn)生CO2的最大物質(zhì)的量為n(CO2)=n(Na2CO3)==0

11、.01(mol),當(dāng)NaOH、Na2CO3完全反應(yīng)時(shí),繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2,總共消耗的n(HCl)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=0.03(mol),V(HCl)==0.3 L,C項(xiàng)正確. 答案:C 9.(xx上海)鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算: (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?,故可?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?,至少需要疊氮化鈉________g。 (2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.75 mol氫氣。 ①計(jì)算溶液中氫

12、氧根離子的物質(zhì)的量深信度(忽略溶液體積變化)。 ②計(jì)算并確定該鈉—鉀合金的化學(xué)式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。 (4)常溫下,稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g

13、) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論。 解析:(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)=××65 g·mol-1=78 g。 (2)①由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時(shí)生產(chǎn)2 mol OH-,故c(OH-)==0.75 mol/L;②設(shè)合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol,然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式:a+b=0.75×2和23a+39b=5.05,解得a=0.050 mol、b

14、=0.10 mol,故可得到合金的化學(xué)式為NaK2。 (3)若溶液僅含NaAl(OH)4,利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時(shí)生成12 mol Na2CO3,而實(shí)際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3,說(shuō)明溶液中含有NaOH,且NaOH優(yōu)先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,利用Na守恒知溶液中n(NaOH)=(15-12) mol×2=6 mol,故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3,然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3

15、,故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=4∶(3+2)=4∶5。 (4)由NaOH+HCl===NaCl+H2O可知溶液pH=7時(shí),二者恰好反應(yīng)完全,故三次實(shí)驗(yàn)得到的固體均為純凈氯化鈉,利用“鈉守恒”得=,利用該式和題中數(shù)據(jù)可計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量,進(jìn)而可得出結(jié)論。 答案:(1)78 (2)①c(OH-)=×1 000=0.75 (mol/L) ②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀,則 a=0.050 b=0.10 該鈉—鉀合金的化學(xué)式為NaK2。 (3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉:15-×24=3 (mol) 112 L二氧

16、化碳的物質(zhì)的量:=5 (mol) n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)=[(5-3)×2]∶5=4∶5 (4)由氯化鈉的質(zhì)量推算,氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為 M1(氫氧化鈉)=×2.40=40 (g/mol) M2(氫氧化鈉)=×2.32=58 (g/mol) M3(氫氧化鈉)=×3.48=58 (g/mol) 結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH; 實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H2O。 第二節(jié) 鋁及其化合物 1.(xx四川理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2

17、O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 解析:選D A.該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離,故在離子方程式中只能寫(xiě)為HCO形式,故正確的離子方程式為HCO+H+===CO2↑+H2O;C.Al(OH)3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,而氨水屬于弱堿,故加入過(guò)量的氨水時(shí)生成的是Al(O

18、H)3沉淀而不是AlO,正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;D.銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O,該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒,該選項(xiàng)正確。 2.(xx重慶理綜)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是(  ) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析:選C SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同,不能鑒別,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2和NO2都能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀

19、淀粉試紙變藍(lán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,通入CH3COONa溶液中不反應(yīng),可以鑒別,C項(xiàng)正確;BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(xx江蘇理綜)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(  ) A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料 解析:選B 晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,所以用作半導(dǎo)體材料,與其熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁具有弱堿性,能中

20、和過(guò)量的胃酸,B項(xiàng)正確;漂白紙張利用的是次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性,不是不穩(wěn)定性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵是紅棕色固體,可用于制作紅色涂料,跟它能與酸反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(xx山東理綜)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(  ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸 解析:選A 本題考查金屬鋁的性質(zhì),意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力。根據(jù)關(guān)系式:2Al~2NaOH,2Al~3H2SO4,2Al~6HCl,A項(xiàng)正確,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(xx大綱理綜)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬

21、,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式______________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)_________________________ ______________________________________

22、____________________________________________________。 (3)E可作為建筑材料,化合物C是________,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________ _____________________________________________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是______________________________,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_____________________________________________________

23、______________________________。 解析:本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等,意在考查考生的分析推理能力。(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁,前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣,氫氧化鈣電離出的Ca2+與SiO反應(yīng)生成CaSiO3;反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣,故C為濃硫酸,D為HF,E為硫酸鈣;結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6,由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。(4)

24、工業(yè)上利用熔融的氧化鋁,通過(guò)電解可制得單質(zhì)鋁,并有氧氣生成;陽(yáng)極生成物氧氣可與石墨反應(yīng),生成碳的氧化物。 答案:(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (3)濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O (4)2Al2O34Al+3O2↑ O2、CO2(CO) 5.(xx安徽理綜)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)

25、3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是(  ) 解析:由題中信息可知滴入NaOH溶液,起始時(shí)生成Fe(OH)3沉淀,因此起始時(shí)不會(huì)生成Al(OH)3沉淀,A、B項(xiàng)錯(cuò);當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀,當(dāng)Al3+全部沉淀后,加入過(guò)量的NaOH,Al(OH)3沉淀全部溶解,故可知C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 6.(xx江蘇,2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl

26、(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 解析:②中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不是三氧化硫,故錯(cuò);④中加熱氯化鐵溶液時(shí),因?yàn)槁然F水解得到的是氫氧化鐵,得不到無(wú)水氯化鐵,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無(wú)水氯化鐵,故錯(cuò)。 答案:A 第三節(jié) 鐵及其化合物 1.(2011重慶理綜)下列敘述正確的是(  ) A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

27、C.Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 解析:本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識(shí).A選項(xiàng)鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成FeCl3,與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl2;B選項(xiàng)金屬鉀較活潑能與水反應(yīng),生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性;C選項(xiàng)堿金屬元素中,隨著原子序數(shù)的遞增,其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢(shì)是依次增大的,但是鉀反常,密度比鈉?。桓鶕?jù)元素周期律可知,酸性:碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸,D選項(xiàng)正確. 答案:D 2.(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定

28、鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:________(列出計(jì)算過(guò)程); (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品;采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl

29、3可用鐵粉和________反應(yīng)制備; (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________; (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________;與MnO2-Zn電池類(lèi)似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________

30、__________。 解析:(2)設(shè)混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3,根據(jù)題意有(a+b)∶(2a+3b)=1∶2.1,解得a=9b,所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b∶(a+b)=b∶10 b=0.10。實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到,F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。 (3)Fe3+具有強(qiáng)氧化性而I-具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。 (4)首先明確ClO-的還原產(chǎn)物是Cl-,然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成方程式。根據(jù)題意可寫(xiě)出題給原電池的負(fù)極反應(yīng)式

31、為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,總反應(yīng)式為3Zn+2FeO+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-。 答案:(1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 mol·L-1=0.010 mol m(Fe)=0.54 g-0.010 mol×35.5 g·mol-1=0.185 g n(Fe)=0.185 g÷56 g·mol-1=0.0033 mol n(Fe)∶n(Cl)=0.003 3∶0.010≈1∶3,x=3 (2)0.10 鹽酸 氯氣 (3)2F

32、e3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2(或2Fe3++3I-===2Fe2++I(xiàn)) (4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+5H2O+3Cl-(或2Fe3++10OH-+3ClO-===2FeO+3Cl-+5H2O) FeO+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH- 3Zn+2FeO+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH- 3. (xx四川理綜)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I

33、為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)B中所含元素位于周期表中第________周期,________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________________________________________________________。 (3)D+E―→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G+J―→M的離子方程式是___________________________________________________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是__________________

34、_________________________________________。 解析:根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷:A為H2,B為Cl2,C為NaOH,D為HCl,E為MnO2,F(xiàn)為Al,G為NaAlO2,H為Fe2O3,I為NO2,J為FeCl3,M為Fe(OH)3,N為HNO3,X為NaCl,Y為Fe(NO3)3。 (1)B中所含元素為氯元素,位于元素周期表中第三周期,第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 (3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)HCl(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧

35、化,另一半起酸的作用)與被還原的物質(zhì)MnO2的物質(zhì)的量之比是2∶1。 (4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng):3AlO+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。 (5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。 答案:(1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 第四節(jié) 金屬材料與礦物 銅及其化合物 1.(20

36、11山東理綜)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.電解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al 解析:本題考查元素化合物和電解原理,意在考查考生對(duì)常見(jiàn)金屬及其化合物性質(zhì)和制備的掌握情況.Al對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,由于放電能力:Cu2+>Fe3+>H+

37、>Fe2+>Al3+,在陰極上依次析出Cu、H2,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:C 2.(xx廣東理綜)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2 開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃) (1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________; 濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________

38、_______________________________________。 (2)固體混合物B的組成為_(kāi)_______;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。 (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+____↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用

39、于制備膽礬,其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。 解析:本題考查Ag的回收和CuAlO2的制備等,意在考查考生對(duì)化工流程的綜合分析與推理能力。(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag;氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):2NO+O2===2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量,則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為=50(mol),至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mo

40、l,即至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。 答案:(1)Ag++e-===Ag 2NO+O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 3.(xx山東理綜)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下: (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。 a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d

41、.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、A

42、g、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是________。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 解析:(1)氣體A中的大氣污染物為SO2,可以用NaOH溶液,氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中有Fe3+,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+時(shí),可以利用Fe2+的還原性,加入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去。(3)圖示中可利用

43、鋁熱反應(yīng)由泡銅冶煉粗銅。(4)電解精煉銅過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí),部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,a錯(cuò);電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),b對(duì);電解過(guò)程中Cu2+向陰極移動(dòng),C錯(cuò);粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱,形成陽(yáng)極泥,可以回收,d對(duì)。(5)根據(jù)總反應(yīng),O2發(fā)生還原反應(yīng),因此正極反應(yīng)為O2+4H++4e-===2H2O。 答案:(1)c、d (2)Fe3+ 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (4)b、d (5)4H++O2+4e-===2H2O 4.(2011新課標(biāo)全國(guó)理綜)0.80 g CuSO4·

44、5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如下圖所示. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程); (2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________,其存在的最高溫度是________; (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__

45、_____________________________; (4)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8 時(shí),c(Cu2+)=________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是________mol·L-1. 解析:本題主要考查結(jié)晶水合物的化學(xué)式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識(shí),意在考查考生讀圖能力、分析能力、運(yùn)用已有知識(shí)解決未知問(wèn)題的能力. (1)CuSO4·5H2OCuSO4·

46、(5-n)H2O+nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g-0.57 g=0.23 g 可得n=4 200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O (2)由258℃時(shí)的固體質(zhì)量可得270℃所得樣品為CuSO4,570℃下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體,其反應(yīng)的方程式為:CuSO4CuO+SO3↑,氧化銅溶于稀硫酸,結(jié)晶得到CuSO4·5H2O,其存在的最高溫度為102 ℃,由圖可知:溫度高于102℃,CuSO4·5H2O就會(huì)分解; (3)SO

47、3與水反應(yīng)生成硫酸,則有:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O; (4)pH=8時(shí)c(OH-)=10-6 mol·L-1,由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知:Ksp=2.2×10-20=10-12×c(Cu2+),得c(Cu2+)=2.2×10-8 mol·L-1;使Cu2+沉淀完全,已知c(Cu2+)=0.1 mol·L-1,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式:Cu2+~2H+得c(H+)=0.2 mol·L-1. 答案:(1)CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g-0.57 g=0.23 g 可得n=4 200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O (2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102℃ (3)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (4)2.2×10-8 0.2

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