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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版
1.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中部分生成物已略去。其中,A、G為同一主族元素的單質(zhì),B、C、H在通常情況下為氣體,化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請完成以下填空:
(1)H的名稱是________。
(2)E的兩種用途是________、________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是________。
解析:本題的題眼是“化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物”,結(jié)合C的形成是A與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,可以確定C是SO2;“B、C、H在通
2、常情況下為氣體”說明A與濃硫酸反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生了兩種氣體,故A是非金屬單質(zhì),且A在高溫下能置換出G和“A、G為同一主族元素的單質(zhì)”,符合條件的只有碳元素和硅元素,故A為碳單質(zhì)、G為硅單質(zhì)、B為CO2;進(jìn)一步分析知E為SiO2、H為CO、F為Na2SiO3、D為H2SiO3。
答案:(1)一氧化碳 (2)生產(chǎn)玻璃 制粗硅(其他合理答案均可) (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
2.X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?;衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上
3、常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題:
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為________(填元素符號)。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,原因是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液
4、反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________;
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c.W的原子序數(shù)大
解析:(1)化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH=13,說明甲溶液呈堿性,且為強(qiáng)堿,因?yàn)?/p>
5、其完全電離,又因?yàn)閄、Z、Q均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,故確定為NaOH。則X為H、Z為O、Q為Na。(2)因?yàn)閅在元素周期表中介于H和O之間,又根據(jù)框圖分析,Y可以與氧氣反應(yīng)分別生成YO和YO2,故Y可能為碳元素或氮元素,但框圖中指明YO2可以發(fā)生化合反應(yīng)生成YO,所以確定Y為碳元素。向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳可得到碳酸氫鈉溶液,碳酸氫根離子的水解能力大于其電離能力,故溶液呈堿性。(3)由W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng),且乙由X、R兩種元素組成,可知乙溶液為酸,從而推出W是Al。
答案: (2)C 足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3,HCOH++CO,HCO+H2OH2CO3+OH-,HCO的水解程度大于其電離程度,故呈堿性
(3)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑?、冢尽